Calcógenos ou anfumos

Elementos calcogênicos. Fonte: Gabriel Bolívar

O que são calcógenos ou anfumos?

O Calcógenos qualquer Anfigenos São elementos químicos que pertencem ao grupo ou à família de oxigênio da tabela periódica. Eles são encontrados no grupo via ou 16, localizados no lado direito, ou bloco P.

A cabeça do grupo, como o nome indica, é ocupada pelo elemento de oxigênio, que físico e quimicamente difere de seus elementos do mesmo grupo. A palavra 'calcogênio' deriva da palavra grega Chalcos, O que significa cobre.

Muitos produtos químicos nomearam esses elementos como treinadores de cinzas, giz, bronzes e correntes. No entanto, a interpretação mais bem -sucedida corresponde à dos 'formadores minerais'.

Assim, os calcógenos são caracterizados por estarem presentes em inúmeros minerais, como silicatos, fosfatos, óxidos, sulfídeos, seleniuros, etc.

Por outro lado, a palavra 'ampigen' significa 'capaz de formar ácido ou compostos básicos'. Um exemplo simples disso está no fato de que existem óxidos ácidos e básicos.

O oxigênio não pode ser encontrado não apenas no ar que está respirado, mas também faz parte de 49% da crosta terrestre. Portanto, não basta olhar para as nuvens para tê -lo na cabeça -e contemplar a manifestação física máxima dos calcógenos, é necessário visitar uma montanha ou um minério.

A imagem superior mostra a coluna ou grupo com todos os seus elementos, liderados por oxigênio. Nomear -os em ordem descendente é: oxigênio, enxofre, selênio, telurio e polônio.

Embora não seja mostrado, o elemento sintético e radioativo está localizado sob o polônio e o segundo mais pesado após o Oganeseon: Light (LV).

Oxigênio

O oxigênio é encontrado na natureza principalmente como dois outros: o₂, oxigênio molecular ou diatômico e O₃, ozônio. É gás em condições terrestres e é obtido da liquefação do ar. No estado líquido, apresenta tons de azulado pálido e, na forma de ozônio, pode formar sais marrons avermelhados chamados Orzónidos.

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Enxofre

Naturalmente apresenta vinte amores diferentes, sendo os mais comuns de todos, o S₈, "A coroa de enxofre". O enxofre é capaz de se formar consigo mesmo moléculas cíclicas ou cadeias helicoidais com ligação covalente S-S-S ... Isso é conhecido como Catenação.

Sob condições normais, é um sólido amarelo, cujas coloração avermelhada e esverdeada dependem do número de átomos de enxofre que compõem a molécula. Em uma fase gasosa, apenas é encontrada como uma molécula diatômica S = s, S₂, semelhante ao oxigênio molecular.

Selênio e telurio

O selênio forma correntes curtas que o enxofre, mas com diversidade estrutural suficiente para encontrar amores amorfos vermelhos, cristalinos e pretos.

Alguns consideram um metalóide e outros um elemento não metálico. Surpreendentemente, é essencial para organismos vivos, mas em concentrações muito baixas.

Telurio, por outro lado, cristaliza como um sólido acinzentado e tem características e propriedades de um metalóide. É um elemento muito escasso no córtex da Terra, encontrando pequenas concentrações em minerais raros.

Polônio

De todos os calcógenos, é o único elemento metálico, mas, como seus 29 isótopos (e outros), é instável, altamente tóxico e radioativo. É encontrado como um traço em alguns minerais de urânio e fumaça de tabaco.

Propriedades

Estados de configuração eletrônica e Valência

Todos os calcógenos têm a mesma configuração eletrônica: ns²NP⁴. Eles têm, existem seis elétrons de Valência. Estando no bloco P, no lado direito da tabela periódica, eles tendem mais a ganhar elétrons do que perdê -los; portanto, dois elétrons ganham para concluir seu octeto de Valencia e adquirir como conseqüência uma valência de -2.

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Eles também podem perder seus seis elétrons de Valência, estando com um estado de +6.

Os possíveis estados de Valência para calcógenos variam de -2 a +6, sendo esses dois os mais comuns. À medida que o grupo desce (do oxigênio ao polônio), a tendência dos elementos da adoção de estados de valência positiva aumenta, o que é igual a um aumento no caráter metálico.

O oxigênio, por exemplo, adquire quase todos os seus compostos um estado de Valência de -2, exceto quando se forma links para o fluoreto, forçando -o a perder elétrons devido à sua maior eletronegatividade, adotando um estado de Valência de +2 (de de de de₂). Os peróxidos também são um exemplo de compostos em que o oxigênio tem Valência de -1 e não -2.

Caráter metálico e não -metálico

Quando o grupo desce, os rádios atômicos aumentam e, com eles, as propriedades químicas dos elementos são modificadas. Por exemplo, o oxigênio é um gás e termodinamicamente é mais estável como uma molécula diatômica o = o do que como "cadeia oxigenada" o-o-o-o ..

É o grupo de caráter não -metálico maior do grupo e, portanto, formam compostos covalentes com todos os elementos do bloco P e com alguns metais de transição.

O caráter não -metálico diminui à medida que o caráter metálico aumenta. Isso se reflete em propriedades físicas, como pontos de ebulição e fusão, que estão aumentando de enxofre para polônio.

Outra característica do aumento do caráter metálico é o aumento das configurações cristalinas dos compostos formados por Telurio e Polonium.

Compostos

Alguns compostos formados por calcógenos são geralmente mencionados abaixo.

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Hidratantes

-H₂o

-H₂S

De acordo com a nomenclatura da IUPAC, é nomeada como sulfeto de hidrogênio, e não o hidreto de enxofre, pois H não possui uma valência de -1.

-H₂ELE

Da mesma forma, é nomeado como hidrogênio seleniuro, bem como o restante dos hidros.

-H₂Chá

-H₂Po

Hidreto de oxigênio é água. Os outros são fedorentos e venenosos, sendo o H sendo₂É o mais conhecido de todos, mesmo na cultura popular.

Sulfetos

Todos têm em comum os ânion s^2- (O mais simples). Entre eles estão:

-MGS

-Fes

-CUFES₂

-N / D₂S

-Bas

Da mesma maneira, existem selenuros, eu sei^2-, Telenuros, TE^2-, e Polonuros, PO^2-.

Halogenuros

Os calcógenos podem formar compostos com halogênios (F, Cl, Br, I). Alguns deles são:

-Tei₂

-S₂F₂

-De₂

-SCL₂

-Sf₆

-SEBR₄

Óxidos

Finalmente existem óxidos. Neles oxigênio tem uma valência de -2 e pode ser iônico ou covalente (ou ter características de ambos). Eles têm, por exemplo, os seguintes óxidos:

-SW₂

-Teo₂

-AG₂QUALQUER

-Fé₂QUALQUER₃

-H₂O (óxido de hidrogênio)

-SEO₃

Existem outras centenas de milhares de compostos, que envolvem estruturas sólidas interessantes. Além disso, eles podem apresentar policicções ou policições, especialmente para casos de enxofre e selênio, cujas cadeias podem adquirir cargas positivas ou negativas e interagir com outras espécies químicas.

Referências

1. Chalcogênios. Advameg. Recuperado da química explaada.com.