Brometo de hidrogênio (HBR)

O brometo de hidrogênio é um composto químico que forma ácido bromórico na água. Fonte: Rafał Rx

Ele Brometo de hidrogênio É uma molécula diatômica com uma ligação covalente. O composto é classificado como um halogeneto de hidrogênio, sendo um gás incolor que se dissolveu em ácido bromidérico aquático.

Propriedades físicas e químicas

- O brometo de hidrogênio é um gás incolor à temperatura ambiente, com um cheiro azedo e irritante. O composto é estável, mas ligeiramente escurece quando é exposto ao ar ou à luz.

- Tem um peso molecular de 80.91 g/mol e uma densidade de 3.307 g/L, o que o torna mais pesado que o ar. O gás condensa produzindo um líquido de fervura incolor de -66,73 ° C.

- Ao continuar a esfriar, o líquido solidifica, a obtenção de cristais brancos, cujo ponto de fusão é -86,82 ° C, com uma densidade de 2.603 g/ml.

- O brometo de hidrogênio é mais solúvel em água que o cloreto de hidrogênio, sendo capaz de dissolver 221 g em 100 ml de água a 0 ° C, o que é equivalente a um volume de 612 litros deste gás para cada litro de água. Também é solúvel em álcool e outros solventes orgânicos.

- Em solução aquosa (ácido bromidrico), as propriedades ácidas do HBR são dominantes (como é o caso de HF e HCl) e, na ligação entre hidrogênio e halogênio, é mais fraco no caso de brometo de hidrogênio do que no cloreto de hidrogênio.

Portanto, se o cloro for passado através do brometo de hidrogênio, é observada a formação de vapores marrons característicos do bromo molecular. A reação que explica é a seguinte:

2HBR + Cl₂ → 2HCl + BR₂

Isso é indicativo de que o brometo de hidrogênio é um agente redutor mais forte que o cloreto de hidrogênio e que o cloreto de hidrogênio é um agente oxidante melhor.

- O brometo de hidrogênio é um ácido anidro forte (sem água). Reagir rápida e exotermicamente com bases de todos os tipos (incluindo aminas e amidas).

Pode atendê -lo: amines

- Reagir exotermicamente com carbonatos (incluindo calcário e materiais de construção que o contêm) e carbonatos de hidrogênio para gerar dióxido de carbono.

- Reage com sulfetos, carbonetos, boruros e fosfon para gerar gases tóxicos ou inflamáveis.

- Reage com muitos metais (incluindo alumínio, zinco, cálcio, magnésio, ferro, estanho e todos os metais alcalinos) para gerar gás de hidrogênio inflamável.

Reatividade e perigos

O brometo de hidrogênio é um composto corrosivo e irritante. É extremamente perigoso em caso de contato com a pele (irritante e corrosivo) e olhos (irritantes) e nos casos de ingestão e inalação (irritante pulmonar).

O composto é salvo em recipientes pressurizados de gás liquefeito. Exposição prolongada ao calor ou calor intenso pode resultar na ruptura violenta do recipiente pressurizado, que pode ser acionado liberando vapores tóxicos irritantes.

A exposição prolongada a baixas concentrações ou exposição a curto prazo a altas concentrações pode resultar em efeitos adversos à saúde devido à inalação.

A decomposição térmica de brometo de hidrogênio anidro produz bromo tóxico. Pode se tornar inflamável se reagir, liberando hidrogênio. Em contato com o cianeto, produz gases tóxicos de cianeto de hidrogênio.

Se esse produto químico em solução entrar em contato com os olhos, eles devem ser lavados imediatamente com grandes quantidades de água, levantando ocasionalmente as pálpebras inferiores e superiores.

Nenhuma lente de contato deve ser usada ao trabalhar com este produto químico. Se o tecido ocular estiver congelado, deve -se procurar atenção médica imediata.

Se o tecido não estiver congelado, enxágue os olhos imediatamente e completamente com grandes quantidades de água por pelo menos 15 minutos, levantando ocasionalmente as pálpebras inferiores e superiores.

Se esse produto químico em solução entrar em contato com a pele e não produzir um congelamento, enxágue a pele contaminada com água imediatamente. Se você penetrar nas roupas, confira imediatamente e lave a pele com água.

Pode atendê -lo: ácido carboxílico

Se o congelamento ocorrer, procure atendimento médico imediatamente. As áreas afetadas ou enxaguar com água não devem ser esfregadas. Para evitar mais danos nos tecidos, você não deve tentar remover roupas congeladas de áreas de geada.

Se grandes quantidades deste produto químico forem inaladas, a pessoa exposta em ar fresco deve ser movida imediatamente. Se a respiração parou, faça a ressuscitação da boca na boca. A vítima deve ser mantida quente e em repouso, além de tentar obter atendimento médico o mais rápido possível.

Síntese

O brometo de hidrogênio gasoso pode ser fabricado em laboratório, bromando tetralina (1, 2, 3, 4-tetra-hidronaftaleno). A desvantagem é que metade do bromo é perdido. O rendimento é de aproximadamente 94%, ou o que é o mesmo, 47% do bromo termina como HBR.

C₁₀H₁₂ + 4 br₂ → c₁₀H₈Br₄ + 4 HBR

O gás de brometo de hidrogênio também pode ser sintetizado em laboratório por reação de ácido sulfúrico concentrado em brometo de sódio.

Nabr (s) + h₂SW₄ → HBr (G) + Nahso₄

A desvantagem desse método é que grande parte do produto é perdida devido à oxidação com excesso de ácido sulfúrico para formar bromo e dióxido de enxofre.

2 hbr + h₂SW₄ → Br₂ + SW₂ + 2 h₂QUALQUER

O brometo de hidrogênio pode ser preparado em laboratório por reação entre hidrogênio purificado e bromo. Isso é catalisado pelo amianto de platina e é realizado em um tubo de quartzo a 250 ° C.

Br₂ + H₂[PT] → 2 HBR

Você também pode produzir brometo de hidrogênio anidro pequeno em escala para trifenilfosfônio tromúria de termólise em xileno para refluxo.

Você pode obter o HBR através do método de fósforo vermelho. Primeiro, o fósforo vermelho é adicionado ao reator de água e, posteriormente, lentamente, o bromo sob agitação e a reação do ácido bromérico e do ácido fosforoso, por sedimentação, filtração e destilação obtida será o ácido bromíquiclórico.

Pode servir você: Stanislao Cannizzaro

P₄+6 br₂+12 h₂o → 12 hbr + 4 h₃Po₃

O brometo de hidrogênio preparado pelos métodos acima pode ser contaminado com BR₂, que pode ser eliminado passando o gás através de uma solução de fenol em tetraclorometano ou outro solvente adequado à temperatura ambiente, produzindo 2, 4, 6-tribromofenol e com ele gerando mais HBR.

Esse processo também pode ser realizado através de lascas de cobre ou gaze de cobre a alta temperatura.

Formulários

- O HBR é usado na fabricação de brometos orgânicos, como brometo de metila, bromoetano, etc., e inorgânico, como brometo de sódio, brometo de potássio, brometo de lítio e brometo de cálcio, etc.

- Também é usado em aplicações fotográficas e farmacêuticas ou para a síntese de sedativos e anestésicos.

- É aplicado em secagem industrial, acabamento têxtil, agentes de revestimento, agentes de tratamento de superfície e ignifugação.

- Também é usado para gravar folhas de polissilicio, para a fabricação de chips de computador.

- É um bom solvente para alguns minerais de metal, usados ​​em refinamento de metal de alta pureza.

- Na indústria do petróleo, é usado como uma separação de alcoxi e fenoxi.

- Também é usado em corantes e especiarias sintéticas.

- O composto é usado como reagente analítico na determinação de enxofre, selênio, bismuto, zinco e ferro, para a separação da lata do arsênico e antimônio. É um catalisador de alquilação e um agente redutor usado na síntese orgânica.

- Pode ser usado para a produção de ácido bromidrico. 

- HBR é altamente reativo e corrosivo para a maioria dos metais. O ácido é um reagente comum na química orgânica, usada para oxidação e catálise. 

Referências

1. Brometo de hidrogênio. Retirado de ChemicalBook.
2. Brometo de hidrogênio da folha de dados de segurança. Retirado do Sciencelab.com.