Sulfeto de sódio (Na2s)

O sulfeto de sódio é um composto químico comumente usado no processo Kraft da indústria de papel. Fonte: Ondřej Mangl

O que é sulfeto de sódio?

Ele Sulfeto de sódio (N / D₂S) É um sólido cristalino de amarelo a tijolo vermelho. Na natureza, é encontrado em diferentes graus de hidratação, o mais comum sendo o sulfeto de sódio não -hidrato (Na₂S · 9H₂0).

São sais solúveis em água que oferecem soluções fortemente alcalinas. Quando expostos ao ar úmido, eles absorvem a umidade do ar, sendo capaz de aquecer espontaneamente e causar ignição de materiais combustíveis próximos. Da mesma forma, em contato com o ar molhado, eles emitem sulfeto de hidrogênio, que cheira a ovos podres.

Eles são agentes reduzidos fortes. Essas substâncias podem ser perigosas para o meio ambiente, especialmente para organismos aquáticos.

O monossulfeto de sódio é fornecido comercialmente na forma de escalas contendo 60 - 62% de Na₂S.

Fórmulas

As fórmulas são:

- Sulfeto de sódio (Anhidro): NA₂S

- Sulfeto de sódio (não -hidrato): NA₂S 9h₂0

Número CAS: 1313-82-2 Sulfeto de sódio (anidro)

Número CAS: 1313-84-4 Sulfeto de sódio (não-hidrato)

Propriedades físicas e químicas

- Eles são amarelos para cristais vermelhos.

- Seu peso molecular é 79.048 g/mol. O sulfeto de sódio não -hidrato é 241.183 g/mol.

- Se decompõe a uma temperatura de 920-950 ° C.

- A temperatura de ignição é> 480 ° C.

- Sua densidade é 1,86 g/cm³.

- O monossulfeto de sódio (NA₂S) Cristaliza com a estrutura antifluorita, na qual cada átomo S é cercado por um cubo de 8 átomos de Na e cada átomo de Na por um tetraedro de 4 átomos de S.

Estrutura química molecular de sulfeto de sódio

Inflamabilidade

- O único membro altamente inflamável no grupo de sulfídeos inorgânicos é o sulfeto de hidrogênio. No entanto, alguns outros sulfetos inorgânicos, como o sulfeto de sódio, podem aquecer espontaneamente e até leves se forem expostos à umidade.

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- Sendo exposto ao fogo, o sulfeto de sódio emite gases ou vapores de dióxido de enxofre, que são irritantes ou tóxicos.

Reatividade

- Os sulfídios inorgânicos são geralmente básicos (alguns são fortemente básicos e, portanto, incompatíveis com ácidos).

- Muitos desses compostos estão reduzindo agentes (eles reagem vigorosamente com agentes oxidantes).

- Sais simples de enxofre (como sódio, potássio e sulfeto de amônio) reagem vigorosamente com ácidos para liberar gás sulfeto de hidrogênio, altamente tóxico e inflamável.

- O sulfeto de sódio é inflamável. Pode explodir quando aquece rapidamente ou atinge.

- Quando aquecido à sua decomposição, emite vapores tóxicos de óxido de sódio e óxidos de enxofre.

- Ele reage violentamente com carbono, com carvão vegetal, sais de diazônio, n, n-diclorometalamina, oxidantes fortes e água.

Toxicidade

- Muitos dos membros do grupo de sulfetos inorgânicos se comportam como bases fortes e podem causar queimaduras graves quando entram em contato com a pele.

- Esta propriedade depende de sua solubilidade. Os sulfetos inorgânicos mais insolúveis (por exemplo, sulfeto de mercúrio (II) e sulfeto de cádmio) não são cáusticos.

- O sulfeto de sódio possui um meio de coeficiente de partição de octanol/água (POW) (de -3.5). Este valor é usado como uma medida de solubilidade (e bioconcentração) de uma substância nos tecidos graxos animais (especialmente animais aquáticos).

- O sulfeto de sódio é considerado perigoso para o meio ambiente, especialmente para organismos aquáticos.

Formulários

Em casa, o sulfeto de sódio é usado para descobrir tubos, produtos de limpeza domésticos (para o forno, banheiro), alisadores de cabelo, sabão de lavadora de louça e airbags de automóveis.

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No setor, é usado em limpeza, em cimento e como precursor na produção de outros produtos químicos. Também na indústria de celulose e papel.

Efeitos clínicos

A exposição ao sulfeto de sódio é comum em países desenvolvidos e países subdesenvolvidos, tanto na indústria quanto na casa. Essas substâncias corrosivas estão presentes em vários produtos domésticos em baixa concentração.

Nos países desenvolvidos, efeitos graves são raros. Estes ocorrem principalmente devido à ingestão deliberada do químico em adultos. No entanto, nos países em desenvolvimento, efeitos graves são mais comuns.

Causa corrosiva alcalina por necrose por liquefação. Eles saponificam as gorduras na membrana celular, destruindo a célula e permitindo penetração profunda em membranas mucosas.

Exposição oral 

- No tecido gastrointestinal, há uma inflamação inicial, seguida de necrose tecidual (com possível perfuração), depois granulação e, finalmente, formação de estenose.

- Pacientes com ingestão leve desenvolvem irritação ou queimaduras de grau I (hiperemia superficial e edema) da orofaringe, esôfago ou estômago.

- Pacientes com envenenamento moderado podem desenvolver queimaduras de grau II (ampolas superficiais, erosões e ulcerações) com possível treinamento subsequente de estenose (particularmente esofágica).

- Alguns pacientes (especialmente crianças pequenas) podem desenvolver edema no trato respiratório superior.

- Pacientes com envenenamento grave de ingestão podem desenvolver queimaduras profundas e necrose da mucosa gastrointestinal, com complicações como perfuração (esofágica, gástrica, raramente duodenal), formação de fistulas (traqueesofágica, aordosofágica) e hemorragia gastrointestinal) e hemorragia gastrointestinal.

- Hipotensão, taquicardia, taquipneia, formação de estenose (principalmente esofágica), carcinoma esofágico e edema do trato respiratório superior podem ser desenvolvidos (o que é comum e frequentemente ameaça a vida).

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- O envenenamento severo é geralmente limitado a ingestões deliberadas em adultos.

Exposição à inalação

- A exposição leve pode causar tosse e broncoespasmo.

- A inalação severa pode causar edema do trato respiratório superior, queimaduras, estridor e, raramente, lesão pulmonar aguda.

Exposição ocular

- Pode produzir irritação severa e irritação da quimose, defeitos epiteliais da córnea, isquemia límbica, perda visual permanente e casos graves de perfuração.

Exposição dérmica

- A exposição leve causa irritação e queimaduras de espessura parcial. A acidose metabólica pode ser desenvolvida em pacientes com queimaduras graves ou choque.

- Exposição prolongada ou produtos de alta concentração podem causar queimaduras espessas totais.

Referências

1. Classificação e rotulagem notificadas. Sulfeto de sódio, hidratado. Recuperado do ECHA.Europa.UE.
2. Sulfido de sódio. Bethesda, MD, UE: Biblioteca Nacional de Medicina. Recuperado do toxnet.Nlm.NIH.Gov.