Alotropia

O que é alotropia?

O alotropia Na química, é a característica que certos elementos químicos possuem de várias maneiras diferentes, mas no mesmo estado de agregação da matéria. A estrutura dos elementos pode variar dependendo de seu arranjo molecular e das condições sob as quais é formal, como pressão e temperatura.

Somente quando se trata de elementos químicos, a palavra alotropia é usada, designando cada uma das maneiras pelas quais um elemento na mesma fase pode ser encontrado como alotropia; enquanto para compostos que exibem diferentes estruturas cristalinas, ele não se aplica; Nesse caso, é chamado de polimorfismo.

Outros casos são conhecidos, como o oxigênio, no qual a alotropia pode ser apresentada como uma mudança no número de átomos da substância. Nesse sentido, existe uma noção de dois muitospes desse elemento, que são mais conhecidos como oxigênio (ou₂) e ozônio (ou₃).

Transformação alotrópica

Como mencionado anteriormente, os muitos são as diferentes maneiras pelas quais o mesmo elemento pode ser encontrado; portanto, essa variação em sua estrutura faz com que essas espécies sejam apresentadas com diferentes características físicas e químicas.

Da mesma forma, a transformação alotrópica entre um elemento e outra se deve à maneira como os átomos são ordenados dentro das moléculas; isto é, a maneira pela qual o link se origina.

Essa mudança entre um alvo e outro pode ser dada por diferentes razões, como mudanças na pressão, temperatura e até a incidência de radiação eletromagnética, como luz como luz.

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Quando a estrutura de uma espécie química é alterada, também pode mudar seu comportamento, modificando propriedades como sua condutividade elétrica, dureza (no caso de substâncias sólidas), ponto de fusão ou ebulição e até qualidades físicas, como sua cor.

Tipos de alotropia

A alotropia pode ser de dois tipos:

- Monotrópico, Quando uma das estruturas do elemento tem maior estabilidade do que as outras em todas as condições.

- No enantópico, Quando as diferentes estruturas são estáveis ​​em diferentes condições, mas podem ser transformadas uma na outra de maneira reversível para certas pressões e temperaturas.

Exemplos de elementos de Alotropos

Embora existam mais de cem elementos conhecidos na tabela periódica, nem todos têm formas alotrópicas. Abaixo estão os amamos mais conhecidos.

Carbono

Esse elemento de grande abundância na natureza representa a base fundamental da química orgânica. Várias espécies alotrópicas são conhecidas, entre as quais o diamante, a grafite e outras que serão expostas abaixo se destacam.

Diamante

O diamante mostra uma ordem molecular na forma de cristais tetraedicais cujos átomos são unidos por links simples; Isso significa que eles estão dispostos através da hibridação sp³.

Grafite

A grafite é formada por folhas de carbono consecutivas, onde seus átomos estão ligados a estruturas hexagonais por ligações duplas; isto é, com hibridação sp².

Carbino

Além dos dois importantes muitos mencionados acima, que são os mais conhecidos de carbono, há outros como o carbino (como o carbono acetínico linear também é conhecido, LAC), onde seus átomos são dispostos linearmente através de links triplos; isto é, com hibridação sp.

Outros

- Grafeno, cuja estrutura é muito semelhante à da grafite).

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- Fullereno ou Buckminterfullera, também conhecido como Buckybalón, cuja estrutura é hexagonal, mas seus átomos são dispostos.

- Nanotubos de carbono, cilíndricos.

- Carbono amorfo, sem estrutura cristalina.

Enxofre

O enxofre também possui vários outros considerados comuns, como os seguintes (deve -se notar que tudo isso está em estado sólido):

Enxofre rômbico

Como o seu nome diz, sua estrutura cristalina é formada por rhombus octogonal e também é conhecida como enxofre α.

Enxofre monoclínico

Conhecido como enxofre β, tem a forma de um prisma que consiste em oito átomos de enxofre.

Enxofre fundido

Origina cristais prismáticos estáveis ​​a certas temperaturas, formando agulhas sem cor.

Enxofre de plástico

Também chamado de enxofre, tem estrutura amorfa.

Enxofre líquido

Tem características de viscosidade contrárias à maioria dos elementos, pois neste alcotrópico cresce quando a temperatura aumenta.

Corresponder

Este elemento não -metálico é comumente encontrado na natureza em combinação com outros elementos e possui várias substâncias alotrópicas associadas:

Fósforo branco

É um sólido com uma estrutura cristalina tetraédrica e possui aplicações no campo militar, sendo usado mesmo como uma arma química.

Fósforo preto

Tem a maior estabilidade entre os Apotropes deste elemento e é muito semelhante ao grafeno.

Fósforo vermelho

Forma um sólido amorfo com propriedades reduzidas, mas não tem toxicidade.

Difosfaco

Como o nome indica, é formado por dois átomos de fósforo e é uma forma gasosa desse elemento

Fósforo violeta

É uma estrutura cristalina sólida com sistema molecular monoclínico. 

Fósforo escarlate

Também com estrutura sólida amorfa.

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Oxigênio

Apesar de ser um dos elementos mais comuns na atmosfera da Terra e um dos elementos mais abundantes do universo, tem poucos conhecidos, entre os quais dióxigênio e trioxigênio se destacam.

Dioxigênio

O dioxigênio é mais conhecido como o nome simples do oxigênio, uma substância gasosa indispensável para os processos biológicos deste planeta.

Trioxygen

O Trioxigênio é mais conhecido simplesmente como ozônio, um alvo de grande reatividade cuja função mais famosa é proteger a atmosfera da Terra contra fontes de radiação externa.

Tetraoxygen

Ele forma uma fase sólida da estrutura trigonal com características de metaestabilidade.

Outros

Seis espécies sólidas também destacam que forma oxigênio, com diferentes estruturas cristalinas.

Da mesma forma, elementos como selênio, boro, silicone, entre outros, que apresentam muitos diferentes e foram estudados com menos ou maior grau de profundidade.

Referências

1. Alotropia. Recuperado de.Wikipedia.org
2. Alotropia. Obtido da Britannica.com