50 exemplos de ácidos e bases

Existem centenas Exemplos de ácidos e bases Isso pode ser encontrado em todos os ramos da química, mas que, como um todo, eles são separados em duas famílias grandes: inorgânicas e orgânicas. Os ácidos inorgânicos são geralmente conhecidos como ácidos minerais, caracterizados por serem especialmente fortes em comparação com orgânicos.

Ácidos e bases são entendidos como substâncias que têm sabores agrogados ou saponácoes, respectivamente. Ambos são corrosivos, embora a palavra 'cáustico' seja geralmente usada para bases fortes. Em contas de resumo: eles queimam e executam a pele se tocam. Suas características na mídia solvente programaram uma série de definições ao longo da história.

Comportamento de ácidos e bases quando dissolvido em água. Fonte: Gabriel Bolívar.

A imagem inferior mostra o comportamento genérico de ácidos e bases quando são adicionados ou dissolvidos em um vidro com água. Os ácidos produzem soluções com valores de pH abaixo de 7 devido a íons hidronios, h₃QUALQUER⁺; Enquanto as bases produzem soluções com pH acima de 7 devido a íons hidroxila (ou oxydril), OH^-.

Se adicionarmos ácido clorídrico, HCl (gota vermelha), ao vidro, haverá íons h₃QUALQUER⁺ e cl^- hidratado. Por outro lado, se repetirmos o experimento com hidróxido de sódio, NaOH (gota roxa), teremos íons OH^- e na⁺.

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Definições

As características, cada vez mais estudadas e compreendidas, de ácidos e bases estabelecem mais de uma definição para esses compostos químicos. Entre essas definições, temos a de Arhenius, a de Bronsted-Lowry, e finalmente a de Lewis. Antes de citar os exemplos, é necessário ter esse claro.

Arrhenius

Ácidos e bases, segundo Arrhenius, são aqueles que se dissolvam em água produzem íons h₃QUALQUER⁺ ou oh^-, respectivamente. Isto é, a imagem já representa esta definição. No entanto, por si só, despreza alguns ácidos ou bases muito fracos para produzir esses íons. É aqui que a definição de Bronsted-Lowry entra.

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Bronsted-Lowry

Os ácidos Bronsted-Lowry são aqueles que podem doar íons h⁺, E as bases são aquelas que aceitam essas⁺. Se um ácido doa muito facilmente⁺, Isso significa que é um ácido forte. O mesmo vale para as bases, mas aceitando H⁺.

Assim, temos ácidos e bases fortes ou fracos, e suas forças são medidas em diferentes solventes; especialmente na água, da qual as unidades de pH conhecidas são estabelecidas (de 0 a 14).

Portanto, um ácido forte doará completamente seu h⁺ à água em uma reação do tipo:

Ha + h₂O => A^- + H₃QUALQUER⁺

Para onde^- É a base conjugada de ha. Daqui, vem o h₃QUALQUER⁺ presente no vidro com solução ácida.

Enquanto isso, uma base B fraca desprotege a água para ganhar seu respectivo h⁺:

B + h₂Ou hb + oh^-

Onde hb é o ácido conjugado de b. Este é o caso da amônia, NH₃:

NH₃ + H₂Ou NH₄⁺ + Oh^-

Uma base muito forte pode doar diretamente íons oh^- Não há necessidade de reagir com água; Como com o Naoh.

Lewis

Finalmente, os ácidos de Lewis são aqueles que ganham ou aceitam elétrons, e as bases de Lewis são aquelas que doam ou perdem elétrons.

Por exemplo, a base do NH Bronsted-Lowry₃ É também uma base de Lewis, já que o átomo de nitrogênio aceita um h⁺ Ao doar este par de elétrons livres (h₃N: h⁺). É por isso que as três definições não discordam entre si, mas elas se entrelaçam e ajudam a estudar acidez e basicidade em um espectro mais amplo de compostos químicos.

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Exemplos de ácidos

Tendo esclarecido as definições, uma série de ácidos será mencionada abaixo com suas respectivas fórmulas e nomes:

-HF: ácido fluorífrico

-HBR: ácido bromidrico

-Oi: ácido yodhydric

-H₂S: ácido sulfidrico

-H₂SE: ácido seleenenhdric

-H₂TE: Ácido telurífrico

Estes são ácidos binários, também chamados hidraceids, que pertencem ao ácido clorídrico mencionado acima, HCl, HCl.

-Hno₃: Ácido nítrico

-Hno₂: Ácido nitroso

-HNO: ácido hiponitroso

-H₂Co₃: Ácido carbónico

-H₂Co₂: carbonoso ácido, que é realmente conhecido mais pelo nome do ácido fórmico, hcooh, o ácido orgânico mais simples de todos

-H₃Po₄: ácido fosfórico

-H₃Po₃ ou h₂[HPO₃]: ácido fosforoso, com uma ligação H-P

-H₃Po₂ ou h [h₂Po₂]: ácido hipofosférico, com duas ligações H-P

-H₂SW₄: ácido sulfúrico

-H₂SW₃: Ácido sulfuroso

-H₂S₂QUALQUER₇: ácido dissulfúrico

-Hio₄: ácido periódico

-Hio₃: Ácido yodium

-Hio₂: iodose ácido

-HIO: Hycoyodoso ácido

-H₂Cro₄: ácido crômico

-Hmno₄: Ácido mangânico

-CH₃COOH: ácido acético (vinagre)

-CH₃SW₃H: Ácido metanossulfônico

Todos esses ácidos, exceto o fórmico e os dois últimos, são conhecidos como oxácidos ou ácidos ternários.

Outros:

-Alcl₃: cloreto de alumínio

-FECL₃: cloreto férrico

-BF₃: Boro Trifluoruro

-Cátions metálicos dissolvidos em água

-Carbocações

-H (Chb_onzeCl_onze): Super ácido carborano

- Fso₃H: Ácido fluorossulfônico

- HSBF₆: Ácido fluoroantimônico

- Fso₃H · SBF₅: Ácido mágico

Os últimos quatro exemplos compõem os super ácidos temíveis; compostos capazes de se desintegrar quase qualquer material com quase tocando. O alcl₃ É um exemplo de ácido de Lewis, uma vez que o centro de metal de alumínio é capaz de aceitar elétrons devido à sua deficiência eletrônica (não completa seu octeto de Valência).

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Exemplos de bases

Entre as bases inorgânicas, temos hidróxidos de metal, como hidróxido de sódio, e algumas hidurnas moleculares, como a amônia já citada. Aqui estão outros exemplos de bases:

-KOH: hidróxido de potássio

-Lioh: hidróxido de lítio

-RBOH: hidróxido de rubidio

-CSOH: hidróxido de césio

-Froh: hidróxido de Frania

-Seja (oh)₂: hidróxido de Beryl

-Mg (oh)₂: hidróxido de magnésio

-CA (OH)₂: hidróxido de cálcio

-SR (OH)₂: Hidróxido de estrôncio

-Ba (oh)₂: hidróxido de bário

-Ra (oh)₂: hidróxido de rádio

-Fé (oh)₂: hidróxido ferroso

-Fé (oh)₃: hidróxido férrico

-Al (oh)₃: hidróxido de alumínio

-PB (OH)₄: Hidróxido plúmbico

-Zn (OH)₂: hidróxido de zinco

-CD (OH)₂: hidróxido de cádmio

-Cu (Oh)₂: Hidróxido cúprico

-Ti (oh)₄: hidróxido Titanic

-Ph₃: fosfina

-Cinzas₃: Arsina

-NANH₂: sódio Amiduro

- C₅H₅N: Piridina

-(CH₃) N: trimetilamina

- C₆H₅NH₂: Fenilamina ou anilina

-Nah: hidreto de sódio

-KH: hidreto de potássio

-Carbanions

-Li₃N: nitreto de lítio

-Alcoxidado

-[(CH₃)₂CH]₂NLI: diisopropilamida de lítio

-Ânion dietinilbenzeno: c₆H₄C₄^2- (a base mais forte conhecida até agora)

Referências

1. Whitten, Davis, Peck e Stanley. (2008). Química. (8ª ed.). Cengage Learning.
2. Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgânica. (Quarta edição). Mc Graw Hill.
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5. David Wood. (2019). Comparar ácidos e bases comuns. Estudar. Recuperado de: estudo.com
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