Óxidos não -metálicos

O dióxido de carbono é um gás de efeito estufa e também é um óxido não metálico

O que são óxidos não metálicos?

O óxidos não -metálicos São compostos binários formados entre um não -metal com estado de oxidação positivo e oxigênio com o estado de oxidação -2. Também chamado anidrides e óxidos ácidos, esses compostos tendem a formar soluções ácidas, dissolvendo -os na água e também tendem a reagir com óxidos básicos para formar sais oxisais.

Óxidos não metálicos são de natureza muito comum. Na verdade, eles estão por toda parte. A água, o líquido vital que cobre dois terços da superfície da Terra, é um óxido não -metálico. O mesmo acontece com o dióxido de carbono que exalamos durante nossos óxidos de respiração e enxofre que contaminam o ar e que causam chuva ácida.

Sendo formado por não -metais e oxigênio (que também é não -metal), os links que unem seus átomos são ligações covalentes, na maioria dos casos polares. Por esse motivo, a grande maioria dos óxidos não -metálicos ou de anidrides tem pontos de ebulição consideravelmente baixos, e muitos deles são gases à temperatura ambiente.

Propriedades de óxidos não metálicos

• Eles não têm brilho de brilho ou brilho metálico.
• Eles podem ter cores diferentes.
• Seus átomos estão unidos por meio de ligações covalentes em vez de links iônicos.
• Eles são formados por oxigênio e um não -metal.
• Comparados aos óxidos metálicos, eles geralmente têm baixos pontos de fusão e ebulição, embora muito diversificados.
• A maioria é gases, mas também pode ser encontrada em estado sólido (como n₂QUALQUER₃) ou líquido à temperatura ambiente.
• Os óxidos não -metálicos sólidos geralmente são quebradiços e podem ter dureza diferente.
• Eles são maus condutores de calor e eletricidade.
• Ao dissolvê -los na água, eles reagem para formar ácidos oxácidos.
• Alguns de seus ácidos oxácidos são ácidos fortes que tendem a formar ânions ou oxianiões em solução aquosa.
• Eles reagem com óxidos básicos para formar sais oxisais.

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Tipos de óxidos não metálicos

Não há classificação formal ou universalmente aceita de óxidos não metálicos. No entanto, estes podem ser agrupados de acordo com suas propriedades ácidas-base.

Embora os óxidos não -metálicos também sejam chamados de óxidos ácidos, nem todos eles sempre reagem como ácidos contra outros compostos. Em vista disso, três tipos diferentes de óxidos não metálicos podem ser identificados de acordo com suas propriedades de ácido/base:

Óxidos de ácido não metálico

Eles são os mais comuns. A grande maioria dos compostos entre oxigênio e outro não -metal, independentemente de seu status de oxidação, produz ácidos minerais ao dissolvê -los na água, dando origem a soluções ácidas.

• Alguns exemplos de óxidos ácidos são anidridos nítricos (n₂QUALQUER₅) e o anidrido sulfúrico (então₃).

Óxidos não -metálicos neutros

Alguns óxidos não -metálicos não reagem com água quando se dissolvem. Nesses casos, a solução resultante é neutra (não é ácida nem básica).

• Alguns exemplos de óxidos neutros são monóxido de carbono (CO), óxido nitroso (N₂O) e dióxido de cloro (CLO₂).

Óxidos anfóticos não metálicos

O fim Anfótero Refere -se à capacidade de um composto químico se comportar como ácido ou base, dependendo de quem reage a. Isto é, esses são compostos que são ácidos e bases ao mesmo tempo.

• Entre os óxidos anfóticos não -metálicos, o mais comum é a água (H₂QUALQUER). A água é anfotente, pois é capaz de dar um próton a uma base (agindo como ácido), mas também é capaz de receber um próton de um ácido (agindo como base).

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Exemplos de óxidos não metálicos

Os óxidos não -metálicos mais comuns de cada não -metal são apresentados abaixo, juntamente com sua fórmula molecular, seu nome de acordo com a nomenclatura sistemática do IUPAC, de acordo com a nomenclatura das ações e de acordo com a nomenclatura tradicional:

Óxidos de carbono

Fórmula	Nome sistemático da IUPAC	Nomenclatura de ações	Nome tradicional
Co	Monóxido de carbono	Óxido de carbono (II)	Anidrido carbonoso
CO2	Dióxido de carbono	Óxido de carbono (IV)	Anidrido carbônico

Óxidos de nitrogênio

Fórmulas e estruturas dos 6 óxidos de nitrogênio não metálicos

Fórmula	Nome sistemático da IUPAC	Nomenclatura de ações	Nome tradicional
N2O	Monóxido de dinitrogênio	Óxido de nitrogênio (i)	Óxido nitroso (Hiposonitroso anhydride)
NÃO	Monóxido de nitrogênio	Óxido de nitrogênio (II)	Óxido nítrico
N2O3	Trioxido de dinitrogênio	Óxido de nitrogênio (III)	Anidrido nitroso
N2O4	Tetraxido de dinitrogênio	Óxido de nitrogênio (IV)	Tetraxido de nitrogênio
NO2	Dióxido de nitrogênio	Óxido de nitrogênio (IV)	Dióxido de nitrogênio
N2O5	Pentaxido de dinitrogênio	Óxido de nitrogênio (V)	Anidrido nítrico

Óxidos de fósforo

Fórmula	Nome sistemático da IUPAC	Nomenclatura de ações	Nome tradicional
P2O3	Trióxido de difusão	Óxido de fósforo (III)	Anidrido de fósforo
P2O5	Pentaxido difosfaco	Óxido de fósforo (V)	Anidrido fosfórico
P2O4	Tetraxido difosfaco	Óxido de fósforo (III, V)	---

Óxidos de arsênico

Fórmula	Nome sistemático da IUPAC	Nomenclatura de ações	Nome tradicional
AS2O3	Trioxido diarsênico	Óxido de arsênico (III)	Arsenioso anhidrido
AS2O5	Pentaxido diarsênico	Óxido de arsênico (V)	Anidrido de arsênico

Óxidos antimônicos

Fórmula	Nome sistemático da IUPAC	Nomenclatura de ações	Nome tradicional
SB2O3	Trioxido Diantimony	Óxido antimônio (III)	Anidrido antimonioso
SB2O5	Pentaxido de Diantimony	Óxido antimônio (V)	Anidrido antimônico

Óxidos de enxofre

Fórmula	Nome sistemático da IUPAC	Nomenclatura de ações	Nome tradicional
SW	Monóxido de enxofre	Óxido de enxofre (II)	Anidrido hipossulfuroso
SO2	Dióxido de enxofre	Óxido de enxofre (IV)	Anidrido de enxofre
SO3	Trióxido de enxofre	Óxido de enxofre (VI)	Anidrido sulfúrico

Óxidos de selênio

Fórmula	Nome sistemático da IUPAC	Nomenclatura de ações	Nome tradicional
SEO	Monóxido de selênio	Óxido de selênio (II)	Anidrido hipiplolenoso
SEO2	Dióxido de selênio	Óxido de selênio (IV)	Anidrido selenário
SEO3	Trióxido de selênio	Óxido de selênio (VI)	Selénic anidrido

Telurio Oxides

Fórmula	Nome sistemático da IUPAC	Nomenclatura de ações	Nome tradicional
Teo	Monóxido de telurio	Telurio Oxide (II)	Anidrido hipelimável
TEO2	Dióxido de telurio	Telurio Oxide (IV)	Anidrido teluroso
TEO3	Trióxido Telurio	Telurio Oxide (VI)	Anidrido telúrico

Óxidos de cloro

Fórmula	Nome sistemático da IUPAC	Nomenclatura de ações	Nome tradicional
CL2O	Monóxido de cloro	Óxido de cloro (i)	Anidrido hipocloroso
CL2O3	Trióxido de cloro	Óxido de cloro (iii)	ANIDRIDO DE CLORO
CL2O5	Pentaxido de cloro	Óxido de cloro (V)	Anidrido clorico
CL2O7	Heptoxido de cloro	Óxido de cloro (vii)	Anidrido perclórico

Óxidos de bromo

Fórmula	Nome sistemático da IUPAC	Nomenclatura de ações	Nome tradicional
BR2O	Monóxido de bromo	Óxido de bromo (i)	Hipobromous anidrido
BR2O3	Trióxido de bromo	Óxido de bromo (iii)	Bromo anidrido
BR2O5	Pentaxido de bromo	Óxido de bromo (V)	Anidrido brômico
BR2O7	Bromine heptaoxide	Óxido de bromo (vii)	Anidrido perbrômico

Óxidos de iodo

Fórmula	Nome sistemático da IUPAC	Nomenclatura de ações	Nome tradicional
I2o	Monóxido de iodo	Óxido de iodo (i)	Hipoyodoso anidrido
I2o3	Trióxido de iodo	Óxido de iodo (III)	Yodoso anidrido
I2o5	Pentaxido de iodo	Óxido de iodo (V)	Yodium anidrido
I2o7	Heptoxido de iodo	Óxido de iodo (vii)	Anidrido periadicóico