Óxido de mercúrio (HG2O)

O que é óxido de mercúrio?

Ele Óxido de mercúrio (I) Uxido férrico U, cuja fórmula química é representada como HG₂Ou é um composto de fase sólido, considerado tóxico e instável do ponto de vista químico, transformando -se em mercúrio em sua forma elementar e óxido de mercúrio (II).

Existem apenas duas espécies químicas que podem formar mercúrio quando combinadas com oxigênio, porque esse metal tem dois estados apenas de oxidação (HG⁺ e hg²⁺): Óxido de mercúrio (i) e óxido de mercúrio (ii). O óxido de mercúrio (II) está em um estado de agregação sólida, obtendo em duas formas cristalinas relativamente estáveis.

Este composto também é conhecido simplesmente como óxido de mercúrio; portanto, apenas esta espécie será tratada aqui. Uma reação muito comum que ocorre com essa substância é que, quando sujeita ao aquecimento, ocorre sua decomposição, produzindo mercúrio e oxigênio gasoso em um processo endotérmico.

Estrutura química

Sob condições de pressão atmosférica, esta espécie é apresentada em duas formas cristalinas: um Cinabrio tão chamado e outro conhecido como Montrodita, que é muito raro. Ambas as formas são transformadas em tetragonal acima de 10 GPa de pressão.

A estrutura do Cinnabrio é baseada em células hexagonais primitivas (HP6) com simetria trigonal, cujo eixo helicoidal é orientado para a esquerda (P3₂vinte e um); Por outro lado, a estrutura do Montrodita é ortorrômbica, com base em uma grade primitiva que forma planos de deslizamento perpendicularmente aos três eixos (PNMA).

Por outro lado, duas formas de óxido de mercúrio podem ser visualmente distinguidas, porque um é vermelho e o outro amarelo. Essa distinção de cor ocorre graças às dimensões da partícula, porque as duas formas têm a mesma estrutura.

Para produzir a forma vermelha do óxido de mercúrio, o aquecimento metálico de mercúrio em oxigênio a uma temperatura em torno de 350 ° C, ou para o processo de pirólise de nitrato de mercúrio (II) (Hg (NO₃)₂).

Da mesma maneira, para produzir a forma amarela deste óxido²⁺ em forma aquosa com uma base.

Propriedades do óxido de mercúrio

- Possui um ponto de fusão de aproximadamente 500 ° C (equivalente a 773 K), acima do qual sofre decomposição e uma massa molar ou peso molecular de 216,59 g/mol.

- Está em um estado de agregação sólida em cores diferentes: laranja, vermelho ou amarelo, de acordo com o grau de dispersão.

- É um óxido de natureza inorgânica, cuja proporção com oxigênio é 1: 1, o que a torna uma espécie binária.

- É considerado insolúvel em amônia, acetona, éter e álcool, bem como em outra natureza orgânica.

- Sua solubilidade na água é muito baixa, sendo aproximadamente 0,0053 g/100ml a temperatura padrão (25 ° C) e aumentando com o aumento da temperatura.

- É considerado solúvel na maioria dos ácidos; No entanto, a forma amarela mostra maior reatividade e maior capacidade de dissolução.

- Quando o óxido de mercúrio é exposto à decomposição, enquanto sua forma vermelha faz isso quando exposta a fontes de luz.

- Ao ser submetido a aquecimento à temperatura em que ele quebra, ele libera alta toxicidade de gasuria.

- Somente quando é aquecido até 300-350 ° C mercúrio pode ser combinado com oxigênio a um ritmo lucrativo.

Usa/aplicações

É usado como precursor na obtenção de mercúrio elementar, porque sofre processos de decomposição de uma maneira bastante fácil; Por sua vez, ao decompuções, produz oxigênio em sua forma de refrigerante.

Da mesma forma, esse óxido de natureza inorgânico é usado como um agente de ranking de valor do tipo padrão para espécies aniônicas, porque é gerado um composto que tem maior estabilidade do que sua forma inicial.

Nesse sentido, o óxido de mercúrio experimenta dissolução quando é encontrado em soluções concentradas de espécies básicas, produzindo compostos chamados hidroxocomplexos.

Esses compostos são complexos com a estrutura M_x(OH)_e, onde m representa um átomo metálico e os subscritos x y representam o número de vezes que a espécie é encontrada na molécula. Eles são de enorme utilidade em investigações químicas.

Além disso, o óxido de mercúrio (II) pode ser usado em laboratórios para a produção de diferentes sais de metal; Por exemplo, o acetato de mercúrio (ii), que é usado em processos de síntese orgânica.

Este composto também é usado, quando misturado com grafite, como material para o eletrodo catódico na produção de baterias de mercúrio e células do tipo eletricidade e óxido de zinco.

Riscos

- Essa substância, que manifesta características básicas de uma maneira muito fraca, é um reagente muito útil para várias aplicações, como as mencionadas acima, mas por sua vez apresenta riscos importantes para o ser humano quando expostos a isso.

- O óxido de mercúrio tem alta toxicidade, sendo capaz de ser absorvido pelo trato respiratório, pois emite gases irritantes quando está na forma de aerossol, além de ser extremamente tóxico se for ingerido ou se for absorvido pela pele quando entra em contato direto com isso.

- Este composto produz irritação ocular e pode causar danos aos rins que subsequentemente derivam em problemas de insuficiência renal.

- Quando consumido de uma maneira ou de outra por espécies aquáticas, esse produto químico é bioacumula neles e afeta o organismo dos seres humanos que os consomem regularmente.

- O aquecimento do óxido de mercúrio origina vapores de mercúrio com alta toxicidade, além de oxigênio a gás, aumentando assim o risco de inflamabilidade; isto é, para produzir incêndios e melhorar a combustão nestes.

- Esse óxido inorgânico tem um poderoso comportamento oxidante, por isso produz reações violentas quando entra em contato com agentes redutores e certas substâncias químicas, como cloreto de enxofre (CL₂S₂), peróxido de hidrogênio (H₂QUALQUER₂), cloro e magnésio (somente quando ele é aquecido).