Estrutura de óxido de estanho (ii), propriedades, nomenclatura, usa

Ele Óxido de lata (II) É um sólido inorgânico cristalino que é formado pela oxidação de estanho (sn) por oxigênio, onde o estanho adquire Valencia 2+. Sua fórmula química é sno. Duas maneiras diferentes deste composto são conhecidas: o preto e o vermelho. A forma comum e mais estável à temperatura ambiente é a modificação preta ou preta-azul.

Este formulário é preparado por hidrólise de cloreto de estanho (ii) (SNCl₂) Em solução aquosa, à qual é adicionado hidróxido de amônio (NH₄Oh) para obter um óxido hidratado precipitado de sn (ii) cuja fórmula é sno.Xh₂Ou, onde x<1 (x menor que 1).

Estrutura cristalina tetragonal do sno-azul preto. O átomo de SN está localizado no centro da estrutura e átomos de oxigênio nos vértices do paralelepiped. PNGs originais por usuário: Rocha, rastreado em Inkscape pelo usuário: Stannered [CC BY-SA 3.0 (http: // criativecommons.Org/licenças/BY-SA/3.0/]] Fonte: Wikipedia Commons

O óxido hidratado é um sólido amorfo branco, que é aquecido em suspensão a 60-70 ºC por várias horas na presença de NH₄Oh, até você pegar o preto cristalino puro sno.

A forma vermelha do SNO é metaestável. Pode ser preparado adicionando ácido fosfórico (h₃Po₄) - com 22% de ácido fosfora, h₃Po₃ - E então NH₄Oh uma solução SNCl₂. O sólido branco obtido é aquecido na mesma solução para 90-100 ºC por cerca de 10 minutos. Dessa maneira, o Sno cristalino vermelho puro é obtido.

O óxido de lata (II) é um material de partida para a produção de outros compostos de lata (ii). Por esse motivo, é um dos compostos de lata que tem uma importância comercial apreciável.

O óxido de lata (II) apresenta baixa toxicidade como na maioria dos compostos inorgânicos de estanho. Isso se deve à sua baixa absorção e à rápida excreção de tecidos dos seres vivos.

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Apresenta uma das maiores tolerâncias de compostos de lata nos testes realizados com ratos. No entanto, pode ser prejudicial se for inalado em grandes quantidades.

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Estrutura

Óxido de lata (ii) Black-azul

Esta modificação cristaliza com estrutura tetragonal. Tem uma camada organizando.

Outros pesquisadores afirmam que cada átomo de SN é cercado por 5 átomos de oxigênio que estão aproximadamente nos vértices de um octaedro, onde o sexto vértice é presumivelmente ocupado por um par de elétrons grátis ou não emparelhados. Isso é conhecido como arranjo Ócticos.

Óxido de lata vermelha (II)

Esta forma de óxido de lata (ii) cristaliza com estrutura ortorrômbica.

Nomenclatura

- Óxido de lata (II)

- Estany óxido

- Monóxido de lata

- Estany óxido

Propriedades

Estado físico

Sólido cristalino.

Peso molecular

134,71 g/mol.

Ponto de fusão

1080 ºC. Se decompõe.

Densidade

6,45 g/cm³

Solubilidade

Insolúvel em água fria ou quente. Insolúvel em metanol, mas se dissolve rapidamente em ácidos e alcalis concentrados.

Outras propriedades

Se mais de 300 ºC for aquecida na presença de ar, o óxido de lata (II) é rapidamente oxidado no óxido de estanho (iv) que apresenta incandescência.

Foi relatado que, sob condições não oxidantes, o aquecimento de óxido de estanho (ii) tem vários resultados de acordo com o grau de pureza do óxido inicial. Geralmente é desproporcional no SN metálico e óxido de estanho (IV), SNO₂, Com várias espécies intermediárias que finalmente se tornam sno₂.

O óxido de lata (II) é o Amfotero, pois é dissolvido em ácidos para dar íons Sn²⁺ ou complexos de ânions, e também se dissolve em álcalis para formar soluções de íons hidroxi-stanning, SN (OH)₃^-, que têm uma estrutura piramidal.

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Além disso, o SNO é um agente redutor e reage rapidamente com ácidos orgânicos e minerais.

Apresenta baixa toxicidade se comparado a outros sais de lata. Sua DL50 (dose letal de 50% ou dose letal média) em ratos é superior a 10000 mg/kg. Isso significa que mais de 10 gramas por quilograma são necessários para matar 50% das amostras de ratos em um determinado período de teste. Em comparação, o fluoreto de estanho (ii) apresenta um dl50 de 188 mg/kg.

No entanto, se for inalado por um longo tempo, é depositado nos pulmões porque não é absorvido e pode produzir estanho (infiltração do pó Sno nos interstícios pulmonares).

Formulários

Na produção de outros compostos de lata (ii)

Sua rápida reação com ácidos é a base de seu uso mais importante, que é como intermediário na fabricação de outros compostos de lata.

É usado na produção de brometo de lata (II) (SNBR₂), Cianeto de lata (II) (SN (CN)₂) e hidrato de fluoroborato de lata (II) (SN (BF₄)₂), Entre outros compostos de lata (ii).

O fluoroborato de lata (II) é preparado dissolvendo a snam. Isso se deve, entre outras coisas, à sua alta capacidade de cobertura.

O óxido de estanho (ii) também é usado na preparação do sulfato de estanho (ii) (SNSO₄), por reação de sno e ácido sulfúrico, h₂SW₄.

O SNSO₄ Obtido, é usado no processo enlatado para a produção de placas de circuito impresso, para o acabamento de contato elétrico e para os utensílios de cozinha.

Pode atendê -lo: carbonato de alumínio: estrutura, propriedades, usosCircuito impresso. Nenhum autor legível por máquina fornecido. Abraham del Pozo assumiu (com base em reivindicações de direitos autorais). [Domínio Público] Fonte: Wikimedia Commons

A forma hidratada do sno, o hidrotado (ii) sno.Xh₂Ou, é tratado com ácido fluorréricico para obter fluoreto de estanho (II), SNF₂, que é adicionado aos cremes dentifricos como agente para combater a cárie.

Em jóias

O óxido de lata (II) é usado na preparação de cristais de estrech de ouro e estrios de cobre. Aparentemente, sua função neste aplicativo é atuar como um agente redutor.

Jóia com rubi. Fonte: Pixabay

Outros usos

Foi usado em dispositivos fotovoltaicos para a produção de eletricidade a partir da luz, como células solares.

Dispositivo fotovoltaico. Georg Slickers [CC BY-SA 2.5 (https: // CreativeCommons.Org/licenças/BY-SA/2.5)] Fonte: Wikipedia Commons

Inovações recentes

Nanopartículas ordenadas por SNO foram usadas em eletrodos de nanotubos de carbono para baterias de açúcar de lítio.

Nanofibras de hidrato de SNO. Fionán [CC BY-SA 4.0 (https: // CreativeCommons.Org/licenças/BY-SA/4.0)] Fonte: Wikipedia Commons

Os eletrodos preparados de SNO exibem alta condutividade e pouca mudança de volume em ciclos repetitivos de carregamento e download.

Além disso, o SNO facilita uma transferência rápida de íons/elétrons durante as reações de redução de oxidação que ocorrem nesse sistema de bateria.

Referências

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