Estrutura de sulfato de manganês (MNSO4), propriedades, obtenção, uso

Ele Sulfato de manganês (II) É um sólido inorgânico formado pelos elementos de manganês (MN), enxofre (s) e oxigênio (O). Sua fórmula química é MSO₄. Sua forma anidro (sem água em sua estrutura) é um sólido branco. No entanto, possui várias formas hidratadas e todos eles são sólidos rosa.

O sulfato de manganês em quantidades muito pequenas (minúsculas) é usado como micronutriente para animais e humanos, pois é necessário para o funcionamento normal do organismo.

Sulfato de manganês Anhidro MNSO₄. YOSF0113 na Wikipedia inglesa / domínio público. Fonte: Wikimedia Commons.

Também é adicionado junto com certos fertilizantes em solos deficientes em manganês (MN) para culturas agrícolas que precisam, como plantas de uva.

Devido à coloração rosa de suas variedades hidratadas, é usada em pigmentos que servem para pintar cerâmica, tecidos para colorir e outros materiais. Também serve para obter outros compostos de manganês.

Os mons₄ deve ser manipulado com cuidado. Sua inalação pode causar problemas respiratórios e produzir sérios inconvenientes no sistema nervoso, que incluem sintomas semelhantes à doença de Parkinson.

Seu excesso também pode causar danos a terras e animais aquáticos e plantas.

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Estrutura

O sulfato de manganês anidro (sem água em sua estrutura cristalina) é formado por um íon manganês na oxidação +2, isto é, mn²⁺ E um ânion sulfato então₄^2-.

Estrutura química do sulfato de manganês₄. Autor: Marilú Stea.

Nomenclatura

• Sulfato de manganês (II)
• Monossulfato de manganês
• Sulfato de manganês Anhidro MNSO₄
• Manganês manganês sulfato MSSO_{4 •}H₂QUALQUER
• Tetra -hidrato de sulfato de manganês MSO_{4 •}4h₂QUALQUER
• Sulfato de manganês penta -hidrato_{4 •}5h₂QUALQUER
• Sulfato de manganês hepthidratado_{4 •}7h₂QUALQUER

Propriedades

Estado físico

Os mons₄ anidro (sem água em sua estrutura) é um sólido branco cristalino. No entanto, variedades hidratadas são sólidos rosa ou vermelhos pálidos.

Manganeso Sulfato tetra -hidrato₄.4h₂Ou é um sólido rosa. Benjah-BMM27 / Domínio Público. Fonte: Wikimedia Commons.

Peso molecular

MSSO₄ = 151 g/mol

MSSO_{4 •}H₂O = 169,02 g/mol

Ponto de fusão

MSSO anidro₄ = 700 ºC

Monohidrato MSO_{4 •}H₂O = 400-450 ° C

Menso tetra -hidrato_{4 •}4h₂O = 30 ° C

Ponto de ebulição

MSSO anidro₄ = Se decompõe a 850 ºC.

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Menso tetra -hidrato_{4 •}4h₂O = 850 ° C

Densidade

MSSO₄ = 3,25 g/cm³

MSSO_{4 •}H₂O = 2,95 g/cm³

Solubilidade

Muito solúvel em água: 52 g/100 ml de água a 5 ° C. Álcool solúvel. Insolúvel em éter. Ligeiramente solúvel em metanol.

ph

Uma solução de Monse_{4 •}H₂Ou 5% tem um pH de 3,7.

Propriedades quimicas

Ao se dissolver na água, o MNSO4 é separado em seus íons Mn²⁺ Eu sou₄^2-.

O Manganês (II) MN²⁺ Em solução ácida ou neutra, está ligado a 6 moléculas de água₂Ou formando o íon hexaacuomanganese [Mn (H₂QUALQUER)₆]²⁺, que é rosa.

O íon hexaacuomanganese [Mn (H₂QUALQUER)₆]²⁺ É bastante resistente à oxidação. No meio básico (pH alcalino), esse íon se torna hidróxido de manganês (ii) Mn (OH)₂, que é facilmente oxidado, formando compostos de manganês (iii) e manganês (iv).

Soluções MSSO₄ Os ácidos são rosa pela presença do íon hexaacuomanganese [mn (h₂QUALQUER)₆]²⁺. Autor: Steve Cross. Fonte: Pixabay.O sulfato de manganês tem várias formas hidratadas, isto é, com água H₂Ou em sua estrutura cristalina.

Estes são monohidratos MSO_{4 •}H₂Ou, tetra -hidrato MSO_{4 •}4h₂Ou, mnse pentahydrate_{4 •}5h₂O e hepthydrate mso_{4 •}7h₂QUALQUER. Essas formas hidratadas contêm o íon hexaacuomanganese [Mn (H₂QUALQUER)₆]²⁺ Em seus cristais e por esse motivo, eles são sólidos rosa.

O Monohidrato Menso_{4 •}H₂Ou é um pouco eflorescente, o que significa que perde parte de sua hidratação água lentamente quando é exposta ao meio ambiente.

Obtenção

Os mons₄ pode ser obtido tratando o óxido de manganês (II) MNO, Mn Manghanous Hydroxide (OH)₂ o MNNCO de carbonato de manganês (ii)₃ Com ácido sulfúrico H₂SW₄.

MNCO₃ + H₂SW₄ → MSSO₄ + H₂Ou + co₂

Formulários

Como um complemento nutricional

O sulfato de manganês em pequenas quantidades serve certas funções do corpo humano e dos animais.

É por isso que é importante como um composto útil na nutrição e é fornecido como um suplemento alimentar. É usado em traços (quantidades extremamente pequenas).

Quantidades altas podem ser muito tóxicas e prejudiciais.

Em medicina veterinária

Os mons₄ Aves coral (galinhas, perus, patos e phaisanes) são administradas para impedir a deficiência ou a falta de elemento manganês nesses animais.

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A falta de manganês se manifesta neles, por exemplo, como a doença chamada Perosia, que é a deformação dos ossos das pernas jovens de pássaros.

Patitos pode exigir traços de monste₄ Em sua dieta para prevenir a perose. Autores: s. Hermann & F. Richter. Fonte: Pixabay.

Aplica -se à alimentação desses pássaros em quantidades ou traços muito pequenos.

Na agricultura

O sulfato de manganês é usado como micronutriente em fertilizantes para videiras (plantas de uva) e tabaco em escadas deficientes em manganês.

No entanto, alguns estudos indicam que o excesso de sulfato de manganês pode inibir ou reduzir a formação de certas enzimas importantes para o crescimento de plantas e seus surtos.

Em alguns casos, ele se aplica a MNSO₄ no chão onde as plantas de uva estão. Autor: Schwoaze. Fonte: Pixabay.

Por exemplo, verificou -se que é tóxico para algumas culturas como algodão.

Os mons₄ Ele também tem uso em fungicidas e, juntamente com certos compostos orgânicos, faz parte de certos pesticidas.

Em várias aplicações

Os mons₄ A hidratada é usada por sua coloração para preparar pigmentos inorgânicos que são usados ​​em vernizes vermelhos para cerâmica, em tecidos e outros corantes de materiais.

O sulfato de manganês é usado na fabricação de vidro e os sabonetes também são preparados com ele.

Alguns telhas de cerâmica podem conter pigmentos de sulfato de manganês. Autor: Dwilliams. Fonte: Pixabay.

Os mons₄ É o material de partida para obter o metal de manganês (MN) eletrolicamente, isto é, aplicando eletricidade a soluções aquosas.

Ele também permite que você obtenha dióxido de manganês₂ e carbonato de manganês₃.

Os mons₄ Também é usado para análise química e na formulação de soluções usadas em experimentos de genética com microorganismos.

Riscos

O sulfato de manganês contém o íon manganês (II) (MN²⁺), que pode ser inofensivo e tóxico, dependendo das quantidades às quais a pessoa, animal ou planta é exposta.

O manganês é essencial para o funcionamento normal do organismo de humanos, animais e algumas plantas. Infelizmente, porém, o manganês também é neurotóxico, ou seja, afeta o sistema nervoso e algumas funções da planta.

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Quantidades aparentemente seguras

Os mons₄ Administrado com alimentos em forma de alimento (quantidades extremamente pequenas ou minúsculas) é geralmente segura pela administração de alimentos e medicamentos, ou FDA (sigla para inglês Administração de Alimentos e Medicamentos).

Quantidades perigosas

Exposição prolongada ou repetida a esse composto em quantidades apreciáveis ​​pode causar danos ao ser humano e aos animais.

Produz irritação nos olhos mucosos e nas membranas mucosas do trato respiratório, anorexia, dor de cabeça, perda de equilíbrio, pneumonia e infecções respiratórias.

A inalação crônica causa danos ao sistema nervoso, gerando manghanismo, tremor nas mãos e sintomas típicos da doença de Parkinson.

O sulfato de manganês afeta o sistema nervoso. Autor: Sabine Zierer. Fonte: Pixabay.

Portanto, a dispersão do pó MSO deve ser evitada₄, Use equipamentos de respiração e luvas de proteção.

É tóxico para a vida aquática e, nele, gera efeitos de longo prazo. Deve ser armazenado em locais onde não há acesso ao sistema de drenagem ou esgoto. É muito importante não permitir que seja descartado no ambiente.

Referências

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