Soluções valiosas

Uma solução valorizada é a solução em que a concentração exata é conhecida. Com licença

Quais são as soluções valiosas?

As soluções valorizado, o Soluções padrão, são aquelas em que as medidas de concentração de seus componentes são conhecidas e seguidas com precisão. As medidas de concentração são padronizadas.

Todas as substâncias são misturas homogêneas compostas por dois elementos básicos: um soluto e um solvente. O soluto é a parte que se dissolve e o solvente é a parte que dissolve o soluto.

Deve -se notar que o soluto está em menor quantidade do que o solvente. Nesse sentido, nas substâncias valiosas, são conhecidas as quantidades exatas de soluto e solvente necessárias para fazer a solução padrão.

Para realizar uma solução valorizada, cada um dos componentes da solução deve ser ponderado ou medido.

Soluções empíricas e soluções valorizadas

As soluções podem ser de dois tipos: empírico ou valorizado. Os primeiros são aqueles em que as quantidades de soluto e solvente mistas são desconhecidas. Nas soluções empíricas, as medidas não importam.

Pelo contrário, as soluções valiosas são aquelas em que as quantidades de soluto e solvente que são mistas são conhecidas pelas quais a solução faz.

Nesse tipo de soluções, as medidas dos componentes são essenciais para garantir o funcionamento da substância.

Componentes de uma solução valiosa

Em termos gerais, os componentes de uma solução valiosa são os mesmos que os de qualquer outra solução. Isto é, um soluto e um solvente.

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O soluto é a parte da solução que se dissolve. É apresentado em menor quantidade. Por sua vez, o solvente é a parte da solução que se dissolve e está em maior quantidade.

Concentração

É conhecido como concentração como a relação entre as quantidades dos elementos de uma solução (soluto e solvente) expressa. Este relacionamento é o apresentado abaixo:

Concentração = quantidade de soluto / quantidade de solvente.

Maneiras de apresentar concentração

Molaridade

Geralmente, as concentrações das soluções valorizadas são expressas em toupeiras por litros (mol / l), moles por decímetro cúbico (mol / dm³), Kilomols por metro cúbico (kmol / m³), entre outros. Esta medida de concentração é conhecida como molaridade.

A fórmula para molaridade é a seguinte:

Molaridade = número de moles de soluto (mol) / litros de solução (l).

A unidade de expressão mol / L pode ser resumida na unidade M.

Porcentagem em massa (% em massa)

Outra formas comuns é a de porcentagem em massa (% em massa). Essa expressão de concentração relaciona a massa do soluto a cem unidades de massa da solução.

A massa é geralmente expressa em gramas, no entanto, outras medidas de massa podem ser usadas.

A fórmula para porcentagem em massa é a seguinte:

% em massa = (massa / massa de soluto da solução) x 100

Porcentagem de volume (% em volume)

A porcentagem em volume expressa a relação entre a quantidade de soluto em volume e cem unidades de volume de solução. As medidas mais utilizadas são litro (l) e o centímetro cúbico (cm³).

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A fórmula para porcentagem de volume é a seguinte:

% em volume = (volume de soluto / volume da solução) x 100

Gramas por litro (G / L)

Esta expressão de concentração estabelece uma relação entre a massa de soluto (expressa em gramas) e o volume da solução (expressa em litros).

É usado em práticas no nível educacional, mas não é comum no campo profissional.

A fórmula para esta expressão é a seguinte:

g / l = gramas de soluto / litros de solução

Tipos de soluções valiosas

Existem três tipos de soluções valiosas: iônico, elementares e formulados.

Soluções iônicas

São aqueles em que os componentes da solução (o soluto e o solvente) formam links iônicos. Isso significa que dois ou mais íons vinculados são apresentados.

Destes íons, um tem uma carga positiva (é chamada cátion) e o outro tem uma carga negativa (é chamada de ânion).

Esse tipo de soluções é usado para a análise de ânions como cloreto (Cl -) e sulfato (SO4 ^2-). Também é usado na análise de cátions como sódio (Na +) e potássio (K +).

Soluções elementares valorizadas

Essas soluções são formadas por elementos em seu estado mais puro e são obtidas de soluções de outros compostos.

Soluções valorizadas formuladas

Essas soluções são baseadas no cálculo do peso atômico e no número de elementos presentes na solução.

Exemplos de soluções valiosas

Muitos laboratórios produzem soluções valiosas. As fórmulas para essas substâncias são amplamente conhecidas; portanto, qualquer laboratório competente na área pode reproduzir os resultados.

Em seguida, alguns exemplos são apresentados, a concentração em mol/l é colocada à direita:

• Amônia: 1 m
• Bromo (Bromaro, brometo): 0,05 m
• Nitrato prata: 0,01 m, 0,02 m, 0,05 m, 0,1 m, 1 m
• Hidróxido de sódio: 0,02 m, 0,025 m, 0,04 m, 0,05 m, 0,1 m, 0,2 m, 0,313 m, 1 m, 2 m, 4 m, 5 m, 5 m
• Sal diódico: 0,01 m, 0,01785 m, 0,1 m
• Ácido sulfúrico: 0,01 m, 0,25 m, 0,05 m, 0,1 m, 0,125 m, 0,25 m, 1 m, 2,5 m, 4 m, 5 m, 5 m, 5 m
• Ácido acético: 40 ml/v (40 ml de ácido acético puro e 60 ml de solvente, água)
• Álcool isopropílico: 70 ml/v (70 ml de álcool puro e 30 ml de água)
• 30%de ácido clorídrico: 30 ml/v (30 ml de ácido clorídrico puro e 70 ml de água)
• 45%de glicose: 45 ml/v (45 gramas de glicose pura em 55 ml de água)
• 50%de cloreto de cálcio: 50 ml/v (50 gramas de cloreto de cálcio em 50 ml de água)

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Referências

1. Soluções padrão. Recuperado de.Wikipedia.org
2. Soluções padrão. Estudo recuperado.com