Solução concentrada

O que é uma solução concentrada?

A Solução concentrada É aquele que contém uma grande quantidade de soluto em relação à quantidade que pode se dissolver. Pelo contrário, uma solução diluída tem uma baixa concentração de soluto. Uma solução diluída pode ser preparada a partir de uma solução concentrada adicionando solvente ou, se possível.

O conceito pode ser relativo, pois o que define uma solução concentrada são os altos valores em algumas de suas propriedades; Por exemplo, um merengue de Mantecado tem uma alta concentração de açúcar, o que é comprovado por seu sabor doce.

Fonte: Gabriel Bolívar

A concentração de soluto de uma solução concentrada é próxima ou igual à existente em uma solução saturada. A principal característica de uma solução saturada é que ela não pode solubilizar uma quantidade adicional de soluto a uma determinada temperatura. Portanto, a concentração do soluto em suas soluções saturadas permanece constante.

A solubilidade, da maioria dos solutos, aumenta à medida que a temperatura aumenta. Dessa forma, você pode solubilizar uma quantidade adicional de soluto em uma solução saturada.

Então, diminuindo a temperatura, a concentração de soluto da solução saturada é aumentada. Conversando é este caso de uma solução supersaturada.

Característica de uma solução concentrada

A concentração de uma solução, ou seja, a relação entre a quantidade de um soluto e a quantidade de uma solução ou solvente, pode ser expressa como uma porcentagem de soluto na solução (p/v ou p/p).

Também pode ser expresso em toupeiras do soluto por litro de solução (molaridade) e equivalentes de soluto por litro de solução (normalidade).

Também é comum expressar a concentração de uma solução em moles de soluto por quilograma do solvente (molalalidade) ou expressá -lo em moles de um soluto em relação aos moles totais da solução (fração molar). Em soluções diluídas, é comum encontrar a concentração de uma solução em P.p.m. (partes por milhão).

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Qualquer que seja a forma de expressão da concentração de uma solução, uma solução concentrada tem uma alta proporção do soluto, neste caso expressa como massa, em relação à massa ou volume da solução ou do solvente. Sendo essa concentração igual à solubilidade do soluto no solvente ou muito próximo ao seu valor.

Propriedades coligativas de soluções

Eles são um conjunto de propriedades de soluções que dependem do número de partículas na solução, independentemente do seu tipo.

As propriedades coligativas não discriminam entre as características das partículas, se forem sódio, cloro, glicose etc. O importante é o seu número.

Devido a esse fato, era necessário criar uma maneira diferente de expressar a concentração de uma solução que se relaciona com as propriedades coligativas assim chamadas. Em resposta a isso, as expressões de osmolaridade e osmolaridade foram criadas.

Osmolaridade e osmolalidade

Osmolaridade estão relacionados à molaridade da solução e osmolaridade com sua molalidade.

As unidades de osmolaridade são OSM/L de solução ou MOSM/L da solução. Enquanto as unidades de osmolalidade são OSM/kg de água ou MOSM/kg de água.

Osmolaridade = mvg

M = molaridade da solução.

v = número de partículas nas quais um composto em solução aquosa se dissocia. Por exemplo: para NACL, V tem um valor de 2; Para o CACL₂, V tem um valor de 3 e para glicose, composto não -eletrolítico que não se dissocia, V tem um valor de 1.

g = coeficiente osmótico, fator de correção para a interação de partículas carregadas eletricamente em solução. Esse fator de correção tem um valor próximo a 1 para soluções diluídas e está tendendo a zero à medida que a molaridade do composto eletrolítico aumenta.

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As propriedades coligativas são mencionadas abaixo, que permitem determinar quanto uma solução está concentrada.

Pressão de vapor caindo

Quando a água é aquecida, evaporam e o vapor formado exerce uma pressão. À medida que o Soluto é adicionado, a pressão do vapor diminui.

Portanto, soluções concentradas têm baixa pressão de vapor. A explicação é que as moléculas de soluto se movem para moléculas de água na interface Agua-Aire.

Diminuição do ponto crioscópico

À medida que a osmolaridade de uma solução aumenta a temperatura na qual a solução aquosa é congelada. Se a temperatura de congelamento da água pura for 0º C, a temperatura de congelamento de uma solução aquosa concentrada é menor que esse valor.

Elevação do ponto de embolição

De acordo com a lei de Raault, a elevação do ponto de ebulição do solvente puro é diretamente proporcional à molaridade da solução que se origina pela adição de soluto. Portanto, soluções concentradas têm um ponto de ebulição mais alto que a água.

Pressão osmótica

Existem dois compartimentos com diferentes concentrações, separadas por uma membrana que permite que a água passe, mas que restringe a passagem de partículas de soluto.

A água fluirá da solução que possui uma menor concentração de soluto para a solução que tem uma maior concentração de soluto.

Esse fluxo líquido de água desaparecerá à medida que a água acumulada no compartimento com a maior concentração gera uma pressão hidrostática que se opõe ao fluxo de água nesse compartimento.

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O fluxo de água por osmose geralmente ocorre para soluções concentradas.

Diferenças entre solução concentrada e solução diluída

-As soluções concentradas têm uma alta proporção de soluto em relação ao volume ou massa de solução. As soluções diluídas têm uma baixa proporção de soluto em relação ao volume ou massa da solução.

-Eles têm uma molaridade, molalidade e normalidade maiores do que os apresentados pelas soluções diluídas.

-O ponto de congelamento das soluções concentradas é menor que o das soluções diluídas; isto é, eles congelam a temperaturas mais frias.

-Uma solução concentrada tem menos pressão de vapor do que uma solução diluída.

-As soluções concentradas têm um ponto de ebulição mais alto do que o apresentado pelas soluções diluídas.

-Contato através de uma membrana semipermeável, a água fluirá de soluções diluídas para soluções concentradas.

Exemplos de soluções

Concentrado

-O mel é uma solução de açúcar saturada. É comum observar a ocorrência da recristalização do açúcar, evidenciada nas tapas dos recipientes que contêm mel.

-Água do mar com alta concentração de vários sais.

-Urina de pessoas com desidratação grave.

-A água carbonatada é uma solução saturada de dióxido de carbono.

Diluído

-A urina de uma pessoa com ingestão excessiva de água.

-O suor é geralmente baixa osmolaridade.

-Muitos medicamentos fornecidos em solução têm uma baixa concentração.

Referências

1. Wikipedia. Concentração. Recuperado de: é.Wikipedia.org
2. Fusta l. Concentração de soluções: definição e níveis. Estudar. Recuperado de: estudo.com
3. Soluções aquosas - molaridade. Recuperado de: química.UCLA.Edu
4. Whitten, Davis, Peck e Stanley. (2008). Química. (8ª ed.). Cengage Learning.