Sais binários

Explicamos quais sais binários, suas características, estrutura, links, nomenclatura, como somos formados e damos vários exemplos.

O que são sais binários?

As sais binários São compostos químicos formados principalmente pela união de um elemento metálico com baixo potencial de ionização e um elemento não -metálico com alta afinidade para elétrons (eletronegativo). Este tipo de compostos químicos são chamados de sais binários iônicos.

Enquanto isso, os sais binários moleculares, também conhecidos como sais voláteis, são um pequeno grupo de sais binários formados pela união de dois elementos não metálicos com pequenas diferenças na eletronegatividade.

A presença do vínculo iônico é a causa das características e propriedades dos sais binários iônicos, como seus pontos altos de fusão e ebulição, sua formação de cristal, sua dureza etc.

Um exemplo de sal iônico binário é cloreto de sódio, NaCl. O sódio representa o elemento metálico com baixo potencial de ionização, enquanto o cloro é o elemento eletronegativo não -metálico. NACL tem todas as propriedades que podem ser esperadas para o sal binário.

Em sais binários moleculares, por outro lado, há uma ligação covalente entre os componentes dos sais. A ligação covalente é mais fraca que a iônica e isso produz diferenças nas características e propriedades dos sais binários moleculares em comparação com a iônica. Por exemplo, os pontos de fervura e fusão de sais binários moleculares são mais baixos.

Um exemplo de sal binário molecular é tetracloreto de carbono, CCL₄, que é volátil e não iônico. É classificado como tal, mesmo quando não exibe nenhuma das propriedades esperadas para um sal: não é sólido ou cristalino, nem é composto de íons.

Características de sais binários

Os sais binários têm uma série de características:

Unid

Os sais binários iônicos são formados pela união de um elemento do grupo metal, com um elemento pertencente ao grupo não -metal. Enquanto isso, os sais binários moleculares são formados pela união entre dois elementos não metálicos, além de oxigênio e hidrogênio.

Links

Os componentes de um sal iônico estão unidos por um vínculo iônico. Os metais, embora existam exceções como o berílio, são caracterizados por ter baixos potenciais de ionização. Isso permite que os elétrons sejam facilmente liberados, transformando carregados positivamente (cátions).

Os elétrons liberados por metais são capturados por elementos não -metal, devido à sua grande afinidade por elétrons (eletronegatividade). Isso torna negativamente o elemento não -metal presente no sal binário (ânion).

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Devido à interação eletrostática entre a carga positiva adquirida pelo metal presente no sal iônico binário, e a carga negativa que aparece no elemento não -metal, uma ligação iônica grande de energia entre os componentes do sal é formada.

Os componentes não -metálicos dos sais binários moleculares são unidos por uma ligação covalente, na qual os dois elementos não -metálicos compartilham alguns elétrons.

Estruturas

Os sais binários iônicos adquirem uma estrutura cristalina, devido à força da ligação iônica entre os componentes do sal. No caso de cloreto de sódio, ele forma um vidro cúbico.

Condutividade elétrica

Os sais iônicos em forma cristalina não estão conduzindo eletricidade, por isso são considerados isoladores elétricos. No entanto, quando os cristais de sais binários se dissolvem na água, eles se tornam bons condutores de eletricidade.

Isso se deve ao fato de que as cargas elétricas existentes em sais binários iônicos conduzem eletricidade. Da mesma forma, os sais derretidos são bons condutores de eletricidade.

Pontos de fusão e de ebulição

Devido ao grande teor de energia da ligação iônica presente em sais binários iônicos, seus pontos de ebulição e fusão são altos.  Por exemplo, o cloreto de sódio tem um ponto de fusão de 801 ºC e um ponto de ebulição de 1413 ºC.

Sais binários moleculares, por outro.

Cores

Os sais binários iônicos com ligações iônicas de alta energia, como as que formam metais alcalinos (lítio, sódio, potássio, rubídio e césio) são geralmente brancos e cristalinos. Este é o caso de cloreto de sódio, que é branco.

Mas se o link que une os componentes do sal iônico tem um caráter iônico de menor intensidade, a cor do sal pode ser amarela, laranja ou vermelha. Além disso, a cor do sal iônico binário pode depender do grau de hidratação que ela possui.

Por exemplo, cloreto de cobalto (ii) (Cocl₂) tem uma cor azul se o sal for uma forma anidro; Mas quando o cloreto de cobalto está em forma de hexa -hidrato (Cocl₂· 6 h₂O) adquirir uma cor avermelhada.

Dureza

Os sais binários iônicos são fortes e difíceis devido às ligações iônicas presentes. Mas eles podem ficar quebradiços quando sob pressão.

Isso ocorre porque uma deformação pode ocorrer na estrutura do sal que traz as cargas elétricas presentes nelas. Portanto, são produzidas repulsões eletrostáticas entre as cargas elétricas dos cristais dos sais binários, capazes de causar seu colapso.

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Nomenclatura

Os sais binários iônicos ou neutros são os mais numerosos. Eles são representados com a fórmula MX, onde M representa o elemento metálico, e x para o elemento não -metálico, e são nomeados nas seguintes formas:

Forma tradicional

Primeiro, a raiz do elemento não -metal é colocada, adicionando o sufixo "uro", seguido pela palavra "de" e o nome de metal. Se o metal tiver apenas uma valência, o nome do metal é simplesmente colocado como. Por exemplo, o sal da fórmula KBR é chamado de brometo de potássio.

Mas se o metal tiver duas valências, o nome do metal geralmente é alterado para sua raiz latina e o sufixo "urso" é adicionado à raiz de metal. Se a maior valência estiver presente no metal, o sufixo "OIC" é usado, e a preposição "de" também é suprimida.

Exemplo: em FECL₂ O Valencia del Hierro é +2, por isso é nomeado como um cloreto ferroso. Enquanto isso, em FECL₃ O Valencia del Hierro é +3, então o composto é nomeado como cloreto férrico.

Sistemático

Primeiro, é colocado um prefixo numérico que pode ser DI, TRI, TETRA, etc., que indica o número de átomos do elemento não -metálico no sal binário, seguido pela raiz do nome do não -metal com o sufixo "uro". Então a preposição "de" é colocada seguida por um prefixo numérico e o nome do metal.

Exemplo: para o composto da fórmula alcl₃ É nomeado como tricloreto de alumínio.

Estoque

Primeiro, a raiz do não -metal é colocada seguida pelo sufixo "uro". A preposição "de" é então colocada e então o nome do metal é adicionado. No final do nome do metal, é colocado entre parênteses e em números romanos sua valência ou estado de oxidação.

Exemplo: o sal CUCL₂ É nomeado como cloreto de cobre (ii).

Nomenclatura de vendas binárias moleculares

Os sais binários moleculares são representados com a fórmula molecular X_paraE_b, onde:

• X representa o elemento não -metálico menos eletronegativo.
• E representa o elemento mais eletronegativo.
• Os subscritos A e B representam as valências dos elementos não metálicos.

Nomenclatura sistemática

Primeiro, um prefixo numérico é colocado, se houve, seguido pela raiz do elemento não -metálico mais eletronegativo, adicionando o sufixo "uro". Em seguida, a preposição "de" é colocada seguida por um prefixo numérico e o nome do elemento não -metálico menos eletronegativo.

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Sal binário molecular PCL₃ É nomeado como tricloreto de fósforo.

Como estão os sais binários?

Os sais binários iônicos podem ser formados por uma reação de neutralização entre ácido e hidróxido. Por exemplo, o cloreto de potássio pode formar a reação do ácido clorídrico (HCl) com hidróxido de potássio (KOH), adicionalmente ocorre uma molécula de água:

Hcl +koh → kcl +h₂QUALQUER

Os metais, especialmente aqueles pertencentes ao grupo de metais alcalinos, podem reagir diretamente com os gases de elementos não -metálicos eletronegativos para formar sais binários iônicos.

Ao evaporar o solvente de uma solução devido a altas temperaturas, pode haver um aumento na concentração dos componentes dos sais binários de íons, o que favorece sua interação e processo de nucleação; Ou seja, a formação de vínculos iônicos, um processo que leva à formação dos cristais de sais binários iônicos.

Exemplos de sais binários

Estrutura de cloreto de sódio, um sal iônico binário

Sais binários iônicos

• NaCl: cloreto de sódio
• NABR: brometo de sódio
• NAI: iodeto de sódio
• Naf: fluoreto de sódio
• N / D₂S: sulfeto de sódio
• N / D₃Q: Nitruro de sódio
• Lif: Fluoreto de lítio
• Libr: brometo de lítio
• Li₂S: sulfeto de lítio
• Li₃N: nitreto de lítio
• CUF: Fluoreto de cobre
• CUF₂: Difluoreto de cobre
• Cobre: ​​brometo de cobre
• Cu₂S: Sulfeto de dicoobre
• Cu₃N: tricobre nitro
• PBS: sulfeto de chumbo
• FEF₃: Trifluoreto de ferro
• FEF₂: Difluoreto de ferro
• FECL₃: tricloreto de ferro
• Pbf₄: chumbo tetrafluoreto
• PBS₂: liderar dissulfeto
• Alcl₃: Tricloreto de alumínio
• ALN: nitruro de alumínio
• ALP: fosfuro de alumínio
• Mgcl₂: Dicloreto de magnésio
• MGF₂: Difluoreto de magnésio
• CACL₂: Dicloreto de cálcio
• Caf₂: difluoreto de cálcio
• CAS: sulfeto de cálcio
• K₂S: sulfeto de dipotasium
• KCL: cloreto de potássio
• K₃N: Nitruro de potássio

Sais binários moleculares ou voláteis

• Bcl₃: tricloreto de boro
• Cs₂: dissulfeto de carbono
• Pcl₃: Tricloreto de fósforo
• Ccl₄: tetracloreto de carbono

Referências

1. Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgânica. (Quarta edição). Mc Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck e Stanley. (2008). Química. (8ª ed.). Cengage Learning.
3. Helmestine, Anne Marie, Ph.D. (27 de agosto de 2020). Propriedades da Ionic Compund, explicadas. Recuperado de: pensamento.com
4. Wikipedia. (2021). Composto iônico. Recuperado de: em.Wikipedia.org
5. Ed Vitz et al. (5 de novembro de 2020). Compostos iônicos binários e suas propriedades. Química Librettexts. Recuperado de: química.Librettexts.org