Regras de solubilidade Aspectos e regras gerais

As Regras de solubilidade Eles são um conjunto de observações coletadas de vários experimentos que permitem prever o que os sais serão solúveis em água ou não. Portanto, eles se aplicam apenas a compostos iônicos, independentemente de serem íons monoatômicos ou poliiatômicos.

As regras de solubilidade são muito diversas, pois são baseadas na experiência individual daqueles que os desenvolvem. É por isso que eles nem sempre são abordados da mesma maneira. No entanto, alguns são tão gerais e confiáveis ​​que nunca podem estar faltando; Por exemplo, a alta solubilidade dos compostos ou sais de metais alcalinos e amônio.

A solubilidade do cloreto de sódio na água pode ser prevista sabendo que as regras simples de solubilidade. Fonte: Katie175 via Pixabay.

Essas regras são válidas apenas na água a 25 ºC, sob pressão ambiente e com um pH neutro. Com a experiência, você pode fazer sem essas regras, porque é conhecido com antecedência o que os sais são solúveis na água.

Por exemplo, cloreto de sódio, NaCl, é sal solúvel em água por Antonomasia. Não é necessário consultar as regras para saber esse fato, porque a experiência diária o demonstra por si só.

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Aspectos gerais

Não há número fixo para regras de solubilidade, mas é um problema pessoal de como um para um. No entanto, existem algumas generalidades que ajudam a entender superficialmente o motivo de tais observações, sendo capaz de entender ainda mais as regras. Alguns deles são os seguintes:

- Ânions monovalentes ou carga negativa, e que também são volumosos e originados compostos solúveis.

- Ânions polivalentes, isto é, com mais de uma carga negativa, tendem a originar compostos insolúveis.

- Cátions volumosos tendem a fazer parte de compostos insolúveis.

À medida que as regras são convocadas, você pode verificar quanto algumas dessas três generalidades são atendidas.

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Regras de solubilidade

Regra 1

Das regras de solubilidade, isso é o mais importante e vem dizer que todos os sais dos metais do Grupo 1 (alcalina) e amônio (NH₄⁺) Eles são solúveis. NACL obedece a esta regra, assim como o nano₃, Kno₃, (NH₄)₂Co₃, Li₂SW₄, e outros sais. Observe que aqui estão cátions que marcam a solubilidade e não os ânions.

Não há exceções para esta regra, portanto, você pode ter certeza de que nenhum sal de amônio ou esses metais precipitarão em uma reação química ou se dissolverão se adicionados a um volume de água.

Regra 2

A segunda regra de solubilidade mais importante e infalível indica que todos os sais de nitrato (não₃^-), Permanganato (MNO₄^-), Clorato (CLO₃^-), Percelore (CLO₄^-) e acetatos (escolha₃COO^-) Eles são solúveis. Daqui é previsto que Cu (não₃)₂ É solúvel em água, assim como kmno₄ e CA (CHO₃COO)₂. Novamente, esta regra não tem exceções.

Nesta regra, a primeira generalidade citada é cumprida: todos esses ânions são monovalentes, volumosos e integrados compostos iônicos solúveis.

Memorizar as duas primeiras regras de solubilidade pode ser exceções guiadas para aqueles que seguem.

Regra 3

Sais de cloretos (CL^-), Bromuros (BR^-), Yoduros (eu^-), cianetos (CN^-) e Tiocianatos (SCN^-), eles são solúveis em água. No entanto, esta regra apresenta várias exceções, que são devidas a metais de prata (AG⁺), Mercúrio (HG₂²⁺) e chumbo (PB²⁺). Sais de cobre (i) (Cu⁺), essas exceções também compensam em menor grau.

Assim, por exemplo, o cloreto de prata, AGCL, é insolúvel em água, assim como o PBCL₂ e hg₂Br₂. Observe que outra das generalidades mencionadas acima começa a ser visualizada: cátions volumosos tendem a formar compostos insolúveis.

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E quanto a Fluorides (f^-)? A menos que sejam fluoretos de alcão ou metal de amônio, eles tendem a ser insolúveis ou levemente solúveis. Uma exceção curiosa é o fluoreto de prata, AGF, que é muito solúvel em água.

Regra 4

A maioria dos sulfatos é solúvel. No entanto, existem vários sulfatos que são insolúveis ou pouco solúveis, e alguns deles são os seguintes: Baso₄, Srso₄, Caso₄, PBSO₄, AG₂SW₄ e hg₂SW₄. Aqui está novamente a generalidade de que cátions volumosos tendem a formar compostos insolúveis; exceto rubidium, pois é um metal alcalino.

Regra 5

Hidróxidos (OH^-) Eles são insolúveis em água. Mas, de acordo com a Regra 1, todos os hidróxidos de metal alcalino (Lioh, Naoh, Koh, etc.) Eles são solúveis, então são uma exceção à regra 5. Além disso, hidróxidos CA (OH)₂, Ba (oh)₂, SR (OH)₂ e para (oh)₃ Eles são ligeiramente solúveis.

Regra 6

Deixando momentaneamente os compostos derivados de metais, todos os ácidos inorgânicos e halogenídeos de hidrogênio (HX, X = F, Cl, Br e I) são solúveis em água.

Regra 7

Na Regra 7, são reunidos vários ânions que concordam com o terceiro general: os ânions versáteis tendem a originar compostos insolúveis. Isso se aplica a carbonatos (CO₃^2-), cromatos (CRO₄^2-), fosfatos (PO₄^3-), oxalatos (C₂QUALQUER₄^2-), Tiossulfates (S₂QUALQUER₃^2-) e Arsenatos (Aso₄^3-).

No entanto, você não deve mais surpreender que seus sais com metais alcalinos e amônio sejam exceções a essa regra, pois são solúveis em água. Da mesma forma, o LI pode ser citado₃Po₄, que dificilmente é solúvel, e o MGCO₃.

Regra 8

A última regra se torna quase igualmente importante como a primeira, e é que a maioria dos óxidos (ou^2-) e sulfetos (S^2-) Eles são insolúveis em água. Isso é observado quando você tenta polir os metais usando apenas água.

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Novamente, os óxidos e sulfetos de metais alcalinos são solúveis em água. Por exemplo, o NA₂S e (NH₄)₂S são uma dessas duas exceções. Em relação a sulfídios, eles são um dos compostos mais insolúveis de todos.

Por outro lado, alguns óxidos de metal alcalinotherro. Por exemplo, Cao, Sro e Bao. Esses óxidos metálicos, juntamente com o NA₂Ou e k₂Ou eles não se dissolvem na água, mas reagem com ela para originar seus hidróxidos solúveis.

Comentário final

As regras de solubilidade podem ser estendidas a outros compostos, como bicarbonatos (HCO₃^-) ou Dease Fosfatos (H₂Po₄^-). Algumas regras podem ser memorizadas sem complicações, enquanto outras geralmente esquecem. Quando isso acontece, devemos ir diretamente para os valores de solubilidade a 25 ° C para o composto fornecido.

Se esse valor de solubilidade for maior ou próximo ao de uma solução com uma concentração de 0,1 m, o sal ou o composto em questão serão extremamente solúveis.

Enquanto isso, se essa concentração tiver um valor abaixo de 0,001 m, é dito nesse caso que o sal ou o composto seja insolúvel. Isso, adicionando as regras de solubilidade, é suficiente para saber o quão solúvel é um composto.

Referências

1. Whitten, Davis, Peck e Stanley. (2008). Química. (8ª ed.). Cengage Learning.
2. Wikipedia. (2020). Gráfico de solubilidade. Recuperado de: em.Wikipedia.org
3. Merck kgaa. (2020). Regras de solubilidade: solubilidade de compuços iônicos comuns. Recuperado de: Sigmaaldrich.com
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6. Prof. Juan Carlos Guillen C. (s.F.). Solubilidade. Universidade dos Andes. [PDF]. Recuperado de: webdelprofesor.Ula.ir