O que são funções químicas inorgânicas?

As Funções químicas inorgânicas São aquelas famílias de compostos inorgânicos que compartilham características químicas semelhantes. Essas funções químicas são compostas por cinco grupos: óxidos, bases ou hidróxidos, ácidos, sais e hidratantes.

Cada função química é definida por um jogo de átomos que os identificam. Dessa maneira, torna -se possível identificar a função à qual um composto químico pertence de acordo com seus elementos.

Nesse sentido, podemos afirmar que o grupo OH define a função química do hidróxido. Portanto, NaOH (hidróxido de sódio) pertencem ao grupo hidróxido.

Funções químicas inorgânicas valem o uso de compostos químicos de origem mineral. Sal, água, ouro, chumbo, gesso e talco, são alguns exemplos de compostos inorgânicos para uso diário.

Todos os compostos inorgânicos existiram no planeta Terra antes que a vida se originou. Com a teoria atômica, o desenvolvimento da tabela periódica e de rádio, foi possível definir as cinco funções da química inorgânica.

As primeiras investigações e abordagens sobre o assunto ocorreram no início do século XIX e foram baseadas no estudo de compostos inorgânicos simples (sais e gases).

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Funções químicas inorgânicas

- Óxidos

Red Chumbo, composto cristalino contendo óxido de chumbo. Fonte: BXXXD [GFDL (http: // www.gnu.Org/copyleft/fdl.html) ou cc-be-sa-3.0 (http: // criativecommons.Org/licenças/BY-SA/3.0/)], via Wikimedia Commons

Os óxidos são compostos duplos ou binários, onde um ou mais átomos de oxigênio são combinados com outros elementos. Por esse motivo, existem numerosos tipos de óxidos em diferentes estados de matéria (sólido, líquido e gasoso).

O oxigênio sempre fornece um estado de oxidação de -2, e quase todos os elementos que se combinam com ele dão origem a compostos estáveis ​​em diferentes graus de oxidação.

Graças a estes, os compostos obtidos têm propriedades variadas e podem ter sólidos covalentes e iônicos.

Óxidos básicos

Óxidos básicos são compostos derivados da mistura de oxigênio com um metal (transição, alcalina ou alcalina). Por exemplo, a combinação de magnésio com oxigênio resulta em óxido básico, como este:

Pode atendê -lo: eletronegatividade

2mg + o2 → 2 MGO

Metal + oxigênio = óxido básico

2MGO = óxido básico

Nomenclatura

A nomenclatura de óxidos é sempre a mesma. Primeiro, o nome genérico do composto (óxido) é indicado e, posteriormente, o nome do metal é escrito. Isso acontece desde que a valência de metal seja fixa.

Um exemplo pode ser óxido de sódio ou Na2O, onde o símbolo de metal é o primeiro e depois o oxigênio com seu estado de valência ou oxidação de -2.

No caso de óxidos básicos, existem três tipos de nomenclatura: tradicional, atômica e numeral de estoque. A nomeação de cada óxido básico dependerá da valência ou número de oxidação de cada elemento.

Caracteristicas

- Eles são sempre formados combinando qualquer elemento com oxigênio.

- Óxidos binários são aqueles obtidos pela mistura de oxigênio com outro elemento.

- Para obter um óxido ternário ou misto, um composto binário com água (H2O) deve ser combinado.

- Existem óxidos mistos resultantes da combinação de dois elementos diferentes com oxigênio.

- Bases ou hidróxidos

Bases

Seu sabor é amargo, sua textura é sabão ao toque, eles são bons condutores da corrente elétrica, estando em uma solução aquosa, são corrosivos e, ao tocar o papel de parafuso que o fazem passar de rosa para azul.

Caracteristicas

- Eles derivam da mistura de um óxido básico com água.

- As substâncias que criam podem receber prótons.

- São condutores de eletricidade chamados eletrólitos.

- Eles são solúveis em água quando entram em contato com o mesmo.

- Seu sabor é amargo.

- Eles são corrosivos para a pele.

- Ácidos

Ácido acético, um ácido fraco, doe um próton (íon hidrogênio, destacado em verde) para a água em uma reação de equilíbrio para dar o íon acetato e o íon hidrônio. Vermelho: oxigênio. Black: Carbono. Branco: hidrogênio.

Os ácidos são compostos inorgânicos que resultam da mistura de hidrogênio com qualquer elemento ou grupo de elementos com alta eletronegatividade.

Eles podem ser facilmente identificados por seu sabor ácido, porque podem queimar a pele ao entrar em contato direto com ela e por sua capacidade de mudar a cor da coluna azul a rosa.

Pode atendê -lo: valências de nitrogênio

Hidratia

Os hidracidas são um grupo de ácidos derivados da combinação de hidrogênio com um não -metal. Um exemplo pode ser a combinação de cloro com hidrogênio que resulta em ácido clorídrico, como este:

Cl2 + H2 → 2HCl

Sem metal + hidrogênio = hidrace

H2Cl = Hidratia

Oxcacids

Os oxacídeos são um grupo de ácidos derivados da combinação de água com óxido ácido. Um exemplo pode ser a combinação de trióxido de enxofre com água que resulta em ácido sulfúrico, assim:

SO3 + H2O → H2SO4

Ácido óxido + água = oxácido

H2SO4 = oxácido

Caracteristicas

- Eles queimam a pele porque são corrosivos.

- Seu sabor é ácido.

- Eles são condutores de corrente elétrica.

- Ao reagir com uma base, eles formam um sal e água.

- Ao reagir com um óxido metálico, eles formam um sal e água.

- Você sai

As vendas são compostos que derivam da combinação de uma base com um ácido. Eles geralmente têm um sabor salgado e estão em um estado ácido.

São bons condutores elétricos em soluções aquosas. Em contato com papel decisivo, eles não afetam sua cor.

Haloides

Os sais halóides são aqueles que não têm oxigênio e são formados através das seguintes reações:

1 - ao misturar com um metal halogênio. Um exemplo pode ser a combinação de magnésio com ácido clorídrico para formar magnésio e cloreto de hidrogênio, como este:

Mg + 2hcl → mgcl2 + h2

2 - Ao misturar um metal ativo com um hidrace. Um exemplo pode ser a combinação de ácido bromérico com óxido de sódio, o que resulta em brometo de sódio e água, como este:

2HBR + 2NAO 2 → NABR + H2O

3 - Ao misturar uma hidratia com um óxido metálico. Um exemplo pode ser a combinação de ácido clorídrico com hidróxido de sódio para formar cloreto de sódio e água, como este:

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Hcl + NaOH → NaCl + H2O

- Oxisals

Bicarbonato de sódio, oxisal

Oxisals são aqueles sais que contêm oxigênio. Eles são formados da seguinte maneira:

1 - Ao misturar uma hidracência com um hidróxido. Este é um processo de neutralização. Um exemplo pode ser a mistura de magnésio com ácido sulfúrico para formar magnésio e sulfato de água, como este:

Mg + h2so4 → mgso4 + h2o

2 - Ao misturar um oxácido com um metal ativo. Um exemplo pode ser a combinação de hidróxido de cálcio com dióxido de carbono para resultar em carbonato de cálcio e água, assim:

CA (OH) 2 + CO2 → Caco3 + H2O

3 - Ao misturar um hidróxido com um anidrido.

4 - Ao misturar um hidróxido com um oxácido. Um exemplo pode ser a combinação de ácido nítrico com hidróxido de bário para resultar em nitrato de bário e água, como este:

2HNO3 + BA (OH) 2 → BA (NO3) 2 + 2H2O

Caracteristicas

- Eles têm um sabor salgado.

- Eles podem ser ácidos ou básicos.

- Eles são bons drivers elétricos.

- Hidratantes

Lítio de alumínio

Hidros são compostos químicos inorgânicos formados por hidrogênio e qualquer elemento não -metálico.

Eles geralmente estão em um estado gasoso e têm propriedades semelhantes às dos ácidos. No entanto, existem certos hidurnos especiais, como a água (H2O) que podem estar em um estado líquido à temperatura ambiente.

Nomenclatura

Para formular um hidreto, o símbolo de hidrogênio e, posteriormente, o elemento é escrito.

Para nomeá -los, o sufixo uro e a raiz do não -metal são adicionados, especificando a presença de hidrogênio. Alguns exemplos são os seguintes:

HF = fluoreto de hidrogênio

Hcl = cloreto de hidrogênio

Hbr = hidrogênio bromuro

Referências

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2. Garcia, r. E. (2007). Funções químicas inorgânicas e sua nomenclatura / função química inorgânica e sua nomenclatura. Editorial de Trillas.
3. Casa, j. E., & House, K. PARA. (2016). Química inorgânica descritiva. Londres: Elsevier.
4. Vasquez, l. N., & Blanco, W. E. (25 de abril de 2013). Química. Obtido de óxidos, hidróxidos, ácidos e sais: Chemicanataliamywendyd.Blogspot.com.
5. Williams, a. (1979). Uma abordagem teórica da química inorgânica. Berlim: Springer - Verlag.