Propriedades químicas das características e exemplos da matéria

As propriedades químicas da matéria são as características de uma substância que indica sua capacidade de experimentar certas mudanças químicas. Durante esse processo, há um novo produto químico, cuja estrutura é diferente da da substância original. Portanto, existem criação e formação de links.

A combustão é uma propriedade química presente no papel, pois se colocarmos uma folha de papel na presença de fogo, ela queimará completamente. O artigo terá experimentado uma mudança química visualizada pela transformação do papel em fuligem.

O artigo se tornou a mudança química experimentada no carvão, uma nova substância. Também se pode dizer que a celulose, o principal constituinte químico do artigo, foi transformado durante a combustão em carvão com liberação de energia.

O papel do sofrimento de combustão é uma de suas muitas propriedades químicas. O conhecimento desses ajuda na identificação, classificação e purificação de qualquer substância, bem como seu uso adequado e seguro quando você conhece as reações que pode experimentar sob certas condições.

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O que é uma propriedade química da matéria?

Uma propriedade química é uma capacidade para um produto químico experimentar, devido à sua composição, uma mudança química capaz de produzir uma nova substância, diferente do anterior.

Por exemplo, a oxidação de ferro devido à ação e água de oxigênio produz óxido. Este é um composto químico diferente completamente às substâncias que reagiram um ao outro para produzi -lo.

Propriedades químicas, diferentemente de algumas propriedades físicas, não podem ser tocadas ou visualizadas no exterior. Uma reação química que origina uma mudança química em uma ou mais substâncias deve ocorrer. Caso contrário, não pode ser detectado.

Por exemplo, existem pílulas usadas como antiácidos com a propriedade química da efervescência, ou seja, a capacidade de formar bolhas. Mas essa propriedade química não pode ser conhecida, a menos que a reação química das pílulas com água ocorra.

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Lista de propriedades químicas

Oxidação

É uma reação química na qual ocorre a perda de elétrons de um elemento ou composto químico. Esse processo é mediado por um agente químico oxidante, capaz de capturar ou capturar os elétrons liberados pela substância oxidada.

Oxigênio é um oxidante magnífico. Essa característica indica que o oxigênio tem grande avidez pelos elétrons, o que permite capturar os elétrons liberados durante a oxidação.

Um exemplo de oxidação é a formação de óxido de ferro, material avermelhado, produzido pela oxidação de ferro. E é por isso que muitas substâncias, como alimentos, oxidam quando são expostas por um longo tempo ao ar livre.

No entanto, haverá substâncias, como ouro ou certos plásticos, que dificilmente oxidam, de modo que a oxidação não contará entre suas propriedades químicas.

Combustão

Aquele que o papel queima muito mais facilmente do que um pedaço de metal indica uma grande diferença entre suas propriedades químicas

É uma reação química em que uma substância queima na presença de oxigênio. A combustão completa de compostos orgânicos (açúcares, proteínas, lipídios, etc.) gera gás de dióxido de carbono e água.

Enquanto isso, a combustão incompleta de combustíveis (gasolina) em motores de veículos pode causar carbono, carbono e monóxido de hidrogênio. O monóxido de carbono é um composto químico muito perigoso, que pode até ser fatal.

Reatividade

É a capacidade de reagir uma substância com uma ou mais substâncias diferentes. Substâncias reagentes são chamadas de reagentes. Enquanto isso, as substâncias que se originam na reação química são chamadas de produtos.

Existem elementos químicos muito reativos, por exemplo: sódio, potássio e césio. Pelo contrário, gases nobres (argônio, cripton, neon, etc.) Eles são quimicamente inertes.

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Toxicidade

É a capacidade de uma substância produzir danos aos seres vivos. Existem substâncias particularmente tóxicas, como o cianeto de sódio, que têm uma ação fatal. No entanto, todas as substâncias são potencialmente tóxicas, dependendo da dose. Até a água pode se tornar tóxica.

Por exemplo, o cloreto de sódio é usado para temperar os alimentos, mas também pode ser a causa da hipertensão arterial e danos renais se for ingerido de forma inadequada.

Estabilidade química

O ouro químico é estável

É a resistência que apresenta um elemento químico para participar de uma reação química. Metais preciosos, por exemplo, ouro, são muito estáveis ​​e resistentes a mudanças químicas. Pelo contrário, outros metais como o sódio são muito instáveis ​​e experimentam rapidamente oxidação e corrosão.

Efervescência

É uma reação química de um ácido com carbonato de sódio ou bicarbonato de sódio, que produz a liberação de gás de dióxido de carbono, o que equivale à superfície da água na forma de bolhas.

Os comprimidos de certos antiácidos comerciais têm em sua estrutura de bicarbonato e um ácido, por exemplo, ácido cítrico. Quando essas pílulas se dissolvem na água, ocorre uma reação entre os componentes indicados, produzindo assim a liberação de gás de dióxido de carbono que forma as bolhas.

Radioatividade

A radioatividade, embora não seja uma reação química, tem a ver diretamente com a estabilidade do núcleo atômico de decompor e emitir radiação de diferentes energias. Assim, temos substâncias radioativas, como polônio e urânio, cujas exposições diretas são perigosas.

Redução

É uma reação química na qual um átomo ganha elétrons, atribuído por um agente redutor. A redução é considerada a reação contrária à oxidação. Um exemplo de agente redutor é a glicose, um açúcar presente em muitos alimentos.

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A glicose possui grupos químicos que podem liberar elétrons, que são capturados por um composto químico chamado permanganato de potássio, que é reduzido e alterado de uma cor verde violeta, que permite detectar a mudança química.

Assim, a ação reduzida por glicose é uma de suas propriedades químicas.

Inflamabilidade

É propriedade de certas substâncias queimar quando atingem uma condição favorável para isso, tanto a temperatura, a pressão quanto a concentração. Existem substâncias altamente inflamáveis, como éter etílico, capazes de emitir vapores, o que torna seu uso muito perigoso.

No entanto, existem substâncias cujos vapores não atendem ao fogo, mesmo em altas temperaturas, como vapor de água.

Eletro-negatividade

É uma expressão da avidez de um átomo por elétrons quando eles fazem parte de um composto químico (moléculas). Quanto maior a eletronegatividade de um átomo, maior a capacidade de coleta de elétrons.

A alta eletronegatividade do oxigênio explica sua participação em reações de oxidação. Esses elétrons são capturados por um átomo eletronegativo, como oxigênio.

Referências

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