Princípios de processo químico, tipos, exemplos

A Processo químico É um método ou procedimento para alterar um ou mais compostos químicos. Pode ocorrer por sua própria energia ou executar graças a uma força externa. Além disso, pode -se notar que o processo químico pretende alterar a composição dos materiais.

Pelo contrário, o processo físico ocorre sem a composição ou identidade dos materiais que estão sendo alterados. Por exemplo, você pode enviar a destilação etanol, através de sua evaporação e subsequente condensação, sem reagir ou quebrar seus links. O líquido evaporado e destilado continuará sendo etanol.

As reações químicas são o principal componente dos processos químicos. Eles são um conjunto de mudanças que envolvem uma troca dos átomos dos compostos envolvidos em reações químicas, que produzem o desaparecimento de alguns compostos e o aparecimento de novos novos.

Um processo químico pode ocorrer em um ou vários estágios, como ocorre na produção de alguns compostos na indústria. Da mesma forma, nos seres vivos, muitos processos químicos ocorrem em estágios que complementam e regularizam um ao outro.

Um exemplo de processo químico é a digestão dos alimentos, que consiste em vários estágios feitos em diferentes sites anatômicos.

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Princípios elementares de processos químicos

Alguns dos princípios elementares para qualquer processo químico são os seguintes:

Reagentes e produtos

São as substâncias que reagirão e ocorrerão, respectivamente, no final do processo.

Desempenho da reação

Indica quão completa a reação foi realizada. 100% de rendimento seria ideal. A qualidade desse valor é relativa, dependendo da complexidade do processo.

Reator

É o recipiente, recipiente, volume, etc., Onde a reação química ocorre. Por exemplo, nossos estômagos podem ser considerados como uma espécie de reatores biológicos.

Unidades de processo

Processos químicos precisam de unidades de secagem, condensar, misturar, filtração, entre outros. O objetivo deles é organizar os reagentes em condições ideais, bem como melhorar a qualidade do produto obtido e purificá -lo de desperdício e desperdício.

Tipos de processos químicos

Os tipos de processos químicos estão principalmente relacionados a um ramo da química chamada físico -química. Isso aborda processos químicos, bem como sua conexão com processos físicos. Portanto, nos tipos de processos químicos, nem sempre é fácil estabelecer os limites com processos físicos.

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Entre os tipos de processos químicos, temos o seguinte:

Isotérmico

O processo químico ocorre em temperatura constante e também a energia interna do sistema permanece constante.

Adiabático

O processo químico é realizado em isolamento, de forma que não haja troca de calor com o ambiente circundante. Sob essas condições, a quantidade de calor (entalpia) do sistema permanece constante.

Isobárico

O processo químico é realizado a pressão constante.

Isocórico ou isovolumétrico

O processo químico é realizado em volume constante.

Reversível

"A força ”que conduz um processo químico em uma direção é um pouco maior que" a força "que o leva no sentido oposto. Os reagentes são transformados em produtos, e estes por sua vez podem reagir um ao outro para regenerar os reagentes.

Irreversível

A orientação de um processo químico é fortemente direcionada em uma direção, de modo que mudanças muito grandes são necessárias nas condições em que o processo químico é realizado para produzir sua mudança de orientação.

Cíclico

O processo químico consiste em várias etapas intermediárias, no final das quais retorna ao estado inicial.

Exemplos de processos químicos

- Processos químicos no corpo humano

A digestão

É um processo fisiológico que abrange inúmeras reações químicas. O homem, como outros mamíferos, ingera sua comida e em sua cavidade oral começa a ação digestiva com a ação da amilase salivar no amido.

O bolus alimentar é transferido para o estômago e ali, devido à sua condição ácida, a pepsina é ativada: enzima que inicia a digestão de proteínas. Esta digestão termina no intestino delgado pela ação das proteases pancreáticas. Em geral, a digestão é um processo químico realizado em vários órgãos.

A respiração

É um processo químico que permite a troca de dióxido de carbono e oxigênio entre o homem e seu ambiente. A hemoglobina vem carregada com dióxido de carbono para os pulmões e ali, libera -o e troca por oxigênio.

A hemoglobina carrega oxigênio para diferentes tecidos e neles realiza um processo inverso para os pulmões: captura dióxido de carbono e libera oxigênio.

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Coagulação

A coagulação é uma atividade natural presente em muitos seres vivos, incluindo o ser humano. Consiste em uma mudança na consistência do sangue, líquido para um tipo de gel. É uma resposta natural do organismo para evitar perdas sanguíneas.

- Processos químicos na indústria

Fermentação

Alguns alimentos fermentados

É um processo de oxidação incompleto em que um agente reativo (como levedura) causa a proliferação acelerada de microorganismos normalmente alimentados para formar outros derivados, como carboidratos ou álcool.

Ocorre naturalmente nos seres vivos, no entanto, seu uso em nível industrial serve para a criação de vários alimentos, especialmente licores como vinho e cerveja e alimentos básicos, como pão, iogurte, pepino, pimentão ou queijo.

Ionizacao

Esse processo ocorre ao aplicar íons de carga elétrica que passam de um motorista para outro são gerados para criar artificialmente átomos ou moléculas, como ozônio.

Tem vários usos, como purificação de água.

Refinarias de petróleo

Planta de refinaria industrial

São instalações onde um processo químico é realizado. Neles, o petróleo é tratado da Terra para obter muitos produtos de grande uso para o homem. As refinarias de petróleo são formadas por um conjunto de unidades, incluindo o seguinte:

• Unidade de destilação Raw (CDU): Nele, o petróleo bruto é aquecido e dividido em várias frações.
• Unidade de hidrotrater NAFTA: Usado para dessulfar o NAFTA produzido na CDU.
• Unidade de reforma catalítica: É usado para a produção de moléculas de alta octanagem usando catalisadores.
• Unidade de isomerização: É usado na conversão de Pentano, Butano e Isobuteno, em moléculas de alta octanagem.

Produção de PVC

A elaboração do PVC é um processo químico realizado em vários estágios. O PVC é um ótimo material de plástico de aplicação, que requer como matérias -primas de sal principal (cloreto de sódio) e óleo.

O cloreto de sódio é usado para obter cloro eletrolítico, enquanto o óleo é obtido. O cloro reage com acetileno para formar o dicloreto de vinil, que é convertido em altas temperaturas no monômero de cloreto de vinil monômero. Isso finalmente polimeriza para formar o PVC.

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Liga

Na metalurgia, o processo e o material obtido com a combinação de um elemento metálico com outro são chamados de liga, seja um metal ou não.

Serve para obter materiais mais fortes, mais resistentes à corrosão ou mais apreciável em vista. Bronze, aço e latão são exemplos de ligas.

- Processos químicos na vida cotidiana

Fritar ovo

Um ovo é um óvulo não abrangente, formado por um líquido translúcido, o ovo branco; e um líquido amarelo, a gema de ovo. Na clara de ovo, eles estão em solução de proteínas, como: ovotransferrina, ovoalbúmin, suavidade, etc.

Quando o ovo é aquecido, a coagulação das proteínas de clara de ovo ocorre. Estes precipitam e interagem entre si para formar uma massa branca compacta. Enquanto isso, na gema a compactação de proteínas, lipídios e ácidos nucleicos presentes nele ocorre.

Roupas branqueadoras

O hipoclorito de sódio é um agente químico muito oxidante, que atua nas moléculas de manchas, causando uma mudança química que reduz sua capacidade de capturar os comprimentos de onda da luz, correspondendo aos de cores.

Isso bloqueia a visualização de cores na mancha, fazendo com que ela seja observada nela, em vez disso, o branco.

- Outros

Corrosão

É uma reação química do tipo de redução - oxidação, onde um elemento ganha elétrons enquanto outro perde (oxidante) modificando significativamente suas características.

No caso dos metais, a corrosão causa perda de dureza, maleabilidade e condutividade elétrica.

Hidrólise

Processo pelo qual um ácido ou um sal é dissolvido em água para causar a troca de ânions e cátions que decompostos dos elementos.

Referências

1. Whitten, Davis, Peck e Stanley. (2008). Química. (8ª ed.). Cengage Learning.
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