Estrutura de peróxido de sódio (Na2O2), propriedades, usos

Ele peróxido de sódio É um composto químico de fórmula na₂QUALQUER₂ que apresenta duas ligações iônicas entre os dois átomos de sódio e a molécula de O2. Existe em vários hidratos e perxiidratos, incluindo NA₂QUALQUER₂ · 2h₂QUALQUER₂ · 4h₂Ou, na₂QUALQUER₂ · 2h₂Ou, na₂QUALQUER₂ · 2h₂QUALQUER₂ e na₂QUALQUER₂ · 8h₂QUALQUER.

Possui uma estrutura cristalina hexagonal, no entanto, quando esse formulário é aquecido, experimenta uma transição para uma fase de simetria desconhecida a 512 ° C. Sua estrutura cristalina é apresentada na Figura 2 (sódio: peróxido de sódio, 1993-2016).

Figura 1: Estrutura de peróxido de sódio. Figura 2: Estrutura cristalina de peróxido de sódio.

O peróxido de sódio pode ser preparado em larga escala por reação de sódio metálico com oxigênio a 130-200 ° C (Ashford, 1994), um processo que gera óxido de sódio, que em um estágio separado absorve oxigênio:

4 na + o₂  → Na₂QUALQUER

2 NA₂Ou + o₂  → 2 Na₂QUALQUER₂

Este procedimento descontínuo implica oxidação de sódio no monóxido de sódio com ar seco e oxidação posterior do monóxido em peróxido com 90% de oxigênio.

Em 1951, a USI começou a operar o primeiro processo contínuo para a produção de peróxido de sódio. O processo é único em um aspecto: use ar em vez de oxigênio puro.

Por quase 70 anos, foram usadas variações de um processo em lote (Schow, 1957), por exemplo, o produto comercial contém entre 90 e 95% de peróxido de hidrogênio.

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Propriedades físicas e químicas do peróxido de sódio 

O peróxido de sódio é um sólido granulado amarelado que se torna amarelo em contato com a atmosfera (Centro Nacional de Informações de Biotecnologia, S.F.). Sua aparência é ilustrada na Figura 3.

Pode atendê -lo: Silício nituro (Si3N4): estrutura, propriedades, obtenção, usosFigura 3: Aparência de peróxido de sódio.

O peróxido de sódio tem um peso molecular de 77,98 g/mol e uma densidade de 2.805 g/ml. O composto tem um ponto de fusão de 460,00 ° C, onde começa a se decompor para óxido de sódio e oxigênio molecular de acordo com a reação:

2 Na2O2 → 2 Na2O + O2

Seu ponto de ebulição é 657 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

O peróxido de sódio reage violentamente com agentes redutores, materiais combustíveis e metais leves. Reaja exotérmica e rápida ou mesmo explosivamente com água para formar uma base forte (NaOH) e oxigênio (O2).

Uma mistura com persulfato de amônio pode explodir se for submetido a atrito (esmagando em uma argamassa), se for aquecido, ou se um fluxo de dióxido de gás for passado sobre ele.

Reagir muito vigorosamente com sulfeto de hidrogênio a gás. Mesmo na ausência de ar, a reação pode ser acompanhada de chamas. Uma explosão ocorre quando o dióxido de carbono gasoso é passado em uma mistura de peróxido de sódio com pó de magnésio.

Misturas com ácido acético ou anidrido acético podem explodir se não forem mantidos frios. Eles são espontaneamente inflamáveis ​​em contato com Aniline, Benzeno, Dietyl Ether ou materiais orgânicos, como papel e madeira.

Misturas com vegetais, glicerina, certos óleos e queima de fósforo ou exploração. Uma mistura com carboneto de cálcio (pó) pode explodir em chamas quando exposto ao ar úmido e explode quando é aquecido.

Ele se decompõe, muitas vezes violentamente na presença de quantidades catalíticas de dióxido de manganês. A mistura com monocloretos de enxofre leva a uma reação violenta. Você pode reagir e causar a ignição de combustíveis (peróxido de sódio, 2016).

Reatividade e perigos

O peróxido de sódio é um composto classificado como um agente oxidante forte, explosivo e forte de acordo com seu alerta de reatividade. As misturas com material combustível são facilmente inflamadas por atrito, calor ou contato com a umidade.

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Pode se decompor vigorosamente sob exposição ao calor prolongada, causando a quebra dos recipientes que o contêm.

Muito perigoso em caso de contato com a pele e os olhos (irritante) e nos casos de ingestão e inalação. A exposição prolongada pode causar queimaduras e ulcerações na pele. A superexposição de inalação pode causar irritação respiratória.

A inflamação do olho é caracterizada por vermelhidão, irrigação e coceira. A inflamação da pele é caracterizada por coceira, descascamento, vermelhidão ou, ocasionalmente, formação de ampoules.

Em caso de contato visual, deve ser verificado se as lentes de contato estiverem sendo usadas e removê -las. Você deve enxaguar imediatamente os olhos com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas.

Em caso de contato com a pele, a pele contaminada com água corrente e sabão não abrasivo é cuidadosamente lavado e cuidadosamente. Água fria pode ser usada. A pele irritada deve ser coberta com um emoliente.

Se o contato da pele for grave, ele deve ser lavado com um sabão desinfetante e cobrir a pele contaminada com um creme anticacteriano.

Em caso de inalação, a vítima deve permanecer em uma área bem ventilada.

Evacuar a vítima para uma área segura o mais rápido possível. Roupas soltas e apertadas, como pescoço, cinto ou gravata de camisa. Se a respiração for difícil, gerencie oxigênio. Se a vítima não estiver respirando, faça a boca -a ressuscitação da boca.

Em caso de ingestão, o vômito não deve ser induzido. Se a vítima não estiver respirando, faça a boca -a ressuscitação da boca.

Em todos os casos, deve -se procurar atendimento médico imediato (folha de dados de segurança peróxido de sódio, 2013).

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Formulários

O peróxido de sódio é usado no branqueamento de roupas, pois reage com a água para produzir peróxido de hidrogênio, um agente branqueador de acordo com a reação:

N / D₂QUALQUER₂ + 2 h₂O → 2 Naoh + H₂QUALQUER₂

Além do peróxido de hidrogênio, a reação produz hidróxido de sódio (alvejante), que mantém a solução alcalina. A água quente e uma solução alcalina são necessários para que o peróxido de hidrogênio funcione melhor como um clareamento (campo, S.F.).

O peróxido de sódio é usado para branquear a pasta de madeira para produção de papel e têxtil. Atualmente é usado para operações de laboratório especializadas, por exemplo, extração mineral. Além disso, em reações químicas, o peróxido de sódio é usado como um agente oxidante.

Também é usado como fonte de oxigênio reagindo com dióxido de carbono para produzir oxigênio e carbonato de sódio; portanto, é particularmente útil em equipamentos de mergulho, submarinos etc. (usando peróxido de sódio para limpar as emissões de dióxido de carbono, 2014).

Referências

1. Ashford, r. (1994). Dicionário de produtos químicos industriais de Ashford. Londres: Publications Ltd.
2. Campos. (S.F.). Ingredientes -peróxido de sódio. Recuperado de Sci-Toys.com.
3. Folha de dados de segurança peróxido de sódio. (2013, 21 de maio). Recuperado do Sciencelab.com.
4. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (S.F.). Banco de dados compostos PubChem; CID = 14803. Recuperado do PubChem.
5. Sociedade Real de Química. (2015). Peróxido de sódio. Recuperado do Chemspider.com.
6. SCHOW, h. R. (1957). A história de produção de peróxido de sódio. Avanços em Química, vol. 19, 118-123.
7. Peróxido de sódio. (2016). Recuperado dos aparelhos de aprovação.
8. Sódio: peróxido de sódio. (1993-2016). Recuperado dos weblements.
9. Usando peróxido de sódio para esfolar emissões de dióxido de carbono. (2014, 10 de novembro). Recuperado de StackexChange.