Oxácido

Molécula de ácido pertetalético, um ácido oxo muito raro de Tecnecio. Fonte: Jynto, Wikimedia Commons

O que é um oxácido?

A Oxácido, U oxoacid, é um ácido que contém oxigênio. É composto de hidrogênio, oxigênio e um elemento não -metálico que constitui o átomo central chamado. Dependendo do número de átomos de oxigênio e, portanto, os estados de oxidação do elemento não -metálico podem formar vários oxácidos.

Oxcacids têm um grande número de usos, que são difíceis de descrever em geral. Sua aplicação dependerá muito do átomo central e do número de oxigênio.

Eles podem servir a partir de compostos para síntese de materiais, fertilizantes e explosivos, mesmo para fins analíticos ou produção de refrigerantes, como ocorre com ácido carbônico e ácido fosfórico, H₃Po₄, fazer parte da composição dessas bebidas.

Características e propriedades do oxcacid

Molécula de ácido carbônico. Fonte: Jynto e Ben Mills, Wikimedia Commons

• Grupos hidroxila: Uma das principais características de um oxácido não é apenas que ele tem oxigênio, mas também é como um grupo OH. Por outro lado, alguns oxácidos têm o que é chamado de grupo oxo, e = o. No caso de ácido fosfora, possui um grupo oxo, p = O. Eles não têm átomos H, então "eles não são responsáveis" pela acidez.
• Átomo central: O átomo central (e) pode ou não ser um elemento eletronegativo, dependendo de sua localização no bloco P da tabela periódica. Por outro lado, o oxigênio, um elemento ligeiramente mais eletronegativo que o nitrogênio, atrai os elétrons da ligação OH, permitindo assim a liberação do íon h⁺. E, portanto, está ligado a grupos OH. Quando um íon h é liberado⁺ A ionização ácida ocorre, ou seja, adquire uma carga elétrica, que no seu caso é negativa. Um oxcacid pode liberar tantos íons h⁺ Como os grupos de OH têm em sua estrutura, e quanto mais existem, maior a carga negativa será.
• Força ácida: A força de quase todos os oxácidos que têm o mesmo átomo central (sem metal) aumenta com o aumento do status de oxidação do elemento central, que por sua vez está diretamente relacionado ao aumento do número de átomos de oxigênio.

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Por exemplo, três séries de oxácidos são mostradas cujas forças de acidez são ordenadas do menos para o maior:

H₂SW₃ < H₂SW₄

Hno₂ < HNO₃

HCLO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄

Na maioria dos oxacídeos que têm elementos diferentes com o mesmo estado de oxidação, mas pertencentes ao mesmo grupo da tabela periódica, a força de acidez aumenta diretamente com a eletronegatividade do átomo central:

H₂SEO₃ < H₂SW₃

H₃Po₄ < HNO₃

Hbro₄ < HClO₄

Formação de oxcacid

Como mencionado no início, o oxácidos é gerado quando certas substâncias, chamadas óxidos ácidos, reagem com água. Isso será explicado usando o mesmo exemplo de ácido carbônico.

Co₂+h₂o h₂Co₃

Óxido ácido + água => oxácido

O que acontece é que a molécula de H₂o se liga covalentemente à de co₂. Se a água for eliminada pelo calor, o equilíbrio para a regeneração dos movimentos de co₂, ou seja, uma bebida de refrigerante quente em breve perderá sua sensação efervescente do que um resfriado.

Por outro lado, os óxidos ácidos são formados quando um elemento não -metálico reage com a água, embora, com mais precisão, quando o elemento reagente forma um óxido com um caráter covalente, cuja solução na água gera tons h -íons h⁺.

Já foi dito que os íons h⁺ Eles são o produto da ionização de oxácido resultante.

Exemplos de treinamento

O óxido clorico, CL₂QUALQUER₅, Reaja com água para dar o ácido clorico:

Cl₂QUALQUER₅  +    H₂o => hclo₃

Óxido sulfúrico, então₃, Reage com água para formar ácido sulfúrico:

SW₃   +    H₂o => h₂SW₄

E o óxido periúdio, eu₂QUALQUER₇, reage com a água para formar o ácido periódico:

Yo₂QUALQUER₇   +    H₂o => hio₄

Além desses mecanismos clássicos para a formação de oxácidos, existem outras reações para o mesmo objetivo.

Pode atendê -lo: reação endotérmica

Por exemplo, tricloreto de fósforo, PCL₃, Ele reage com a água para produzir ácido fosforoso, um oxácido e ácido clorídrico, um ácido halo -hídrico.

Pcl₃    +    3h₂O => H₃Po₃ +      Hcl

E pentacloreto de fósforo, PCL₅, reage com água para dar ácido fosfórico e ácido clorídrico.

Pcl₅   +    4 h₂o => h₃Po₄    +    Hcl

Oxcacídeos metálicos

Alguns metais de transição formam óxidos ácidos, ou seja, se dissolvem na água para dar oxácidos.

Óxido de manganês (VII) (Anidrum Permanganic) MN₂QUALQUER₇ E óxido de cromo (VI) são os exemplos mais comuns.

Mn₂QUALQUER₇   +    H₂o => hmno₄ (ácido permanganic)

Cro₃      +   H₂o => h₂Cro₄ (ácido crômico)

Nomenclatura

Cálculo do Valencia

Para nomear corretamente um oxácido. A partir da fórmula genérica do HEO, o seguinte é considerado:

• O O tem Valência -2.
• A Valencia de Los H Es +1.

Com isso em mente, o oxácido. Assim, você tem a seguinte soma algébrica:

-2 + 1 + e = 0

E = 1

Portanto, E é +1 Valencia.

Então as valores possíveis que podem ter e. Se entre suas valências são valores +1, +3 e +4 e depois "trabalhar" com sua menor valência.

Nome ácido

Nomear o HEO começa chamando -o de ácido, seguido pelo nome de E com os sufixos -ico, se você trabalha com a maior Valência, ou -Ono, se você trabalha com o menor. Quando há três ou mais, os hipo-prefixos são usados ​​para se referir ao menor e maior das valências.

Assim, Heo seria chamado:

Ácido soluço(Nome de E)urso

Como +1 é o menor de seus três vales. E se fosse heo₂, Então eu teria Valencia +3 e seria chamado:

Pode atendê -lo: difenilamina

Ácido (e)urso

E da mesma maneira para Heo₃, Com e trabalhando com Valencia +5:

Ácido (e)ico

Exemplos

• Ácido crômico (H₂Cr₂QUALQUER₄). É um ácido forte e instável a altas temperaturas.
• Ácido dicrômico (H₂Cr₂QUALQUER₇). Sua presença é perceptível em misturas de ácido crômico usadas para limpar o vidro.
• Ácido hipocloroso (HCLO). Repare rapidamente os tecidos da pele.
• Ácido bromo (hbro₂). É um composto intermediário e instável. Composto Bromo.
• Ácido ortofosfórico (H₃Po₄). Ácido irritante para a pele não combustível.
• Ácido permanganic (hmno₄). Ácido muito forte.
• Ácido periódico (hio₄). Na química orgânica, é usado para analisar as estruturas de outras moléculas.
• Ácido brômico (hbro₃). Oxcacid de bromo. Seus sais são poderosamente oxidantes.
• Ácido hipobromo (hbro). É usado em solução aquosa diluída e é obtida por reação entre água e o BR₂.
• Ácido metafosfórico (HPO₃). Muito corrosivo, incolor e sólido ao banheiro à temperatura ambiente.
• Ácido yodium (hio₃). Reativo usado para detectar morfina em um produto.
• Ácido de enxofre (H₂SW₃). Causando chuva ácida.
• Ácido sulfúrico (H₂SW₄). Regular para processamento de metal e fertilizantes, é um dos compostos químicos mais usados.
• Ácido nítrico (hno₃). Reagente de laboratório, muito perigoso porque pode queimar a pele.
• Ácido clorico (HCLO₃). Ao decompor, produz muitos produtos. É frio estável para uma concentração de 30%.
• Ácido arsenioso (h₃ASO₃). Contém arsênico e é muito tóxico e carcinogênico. É usado em herbicidas e pesticidas.
• Ácido ortossílico (H₄SiO₄). Ácido fraco usado como agente de suporte ou dessecante.
• Ácido carbônico (H₂Co₃). É usado para fazer refrigerantes.
• Ácido nitroso (hno₂). Em solução, é notavelmente dissociado.
• Ácido metabórico (HBO₂). Sólido branco cristalino levemente solúvel.

Referências

1. Compostos oxoácidos comuns. Recuperado do pensamento.com.