Fórmulas de nitrato de alumínio, propriedades, usos e riscos

Ele Nitrato de alumínio É o sal de alumínio do ácido nítrico. O nitrato de alumínio não -hidrato, à temperatura ambiente, é apresentado como um sólido incolor com o cheiro de ácido nítrico.

Eles não são combustíveis, mas podem acelerar a combustão de materiais combustíveis. Se grandes quantidades de nitrato de alumínio estiverem envolvidas ou se o material combustível for dividido, uma explosão pode ocorrer.

Sua exposição prolongada ao fogo ou ao calor pode levar a uma explosão. Após o contato com o fogo, eles produzem óxidos de nitrogênio. Seus usos incluem o refino de óleo e o couro tingido e bronzeado.

É um sal branco, solúvel em água, que é mais comumente apresentado em sua forma cristalina não -desidratada (nitrato de alumínio não -hidrato).

Estrutura química do nitrato de alumínio (anidro)

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Fórmulas

• Nitrato de alumínio: Al (não₃)₃
• Nitrato de alumínio não -hidrato: em (não₃)₃ · 9h₂QUALQUER
• Cas: 13473-90-0 Nitrato de alumínio (anidro)
• Cas: 14797-65-0 Nitrato de alumínio (não-hidrato)

Estrutura

Em 2d

Nitrato de alumínio Nitrato de alumínio não -hidrado

Em 3d

Modelo Molecular de Nitrato de Alumínio / Esferas Nitrato de alumínio / bolas e hastes de modelo molecular Nitrato de alumínio / modelo molecular de alumínio nãohydratado Bolas e hastes de modelo de nitrato / molecular de alumínio não -hidratado

Propriedades físicas e químicas

• O nitrato de alumínio pertence ao grupo reativo de nitrato e nitrito compostos, inorgânicos.
• O íon nitrato é um íon poliiatômico com a fórmula molecular no3 - e é a base conjugada de ácido nítrico.
• Quase todos os sais de nitrato inorgânicos são solúveis em água a temperatura e pressão padrão.
• Os compostos de nitrato têm uma ampla gama de usos baseados em sua atividade como agentes oxidantes, a presença de nitrogênio disponível gratuitamente ou sua alta solubilidade.

Alertas de reatividade

O nitrato de alumínio é um forte agente oxidante.

Reações de ar e água

O nitrato de alumínio é delicado (tem a propriedade de absorver a umidade do ar para formar uma solução aquosa). É solúvel em água. Suas soluções aquosas são ácidas.

Inflamabilidade

Nitratos e nitritos são compostos são explosivos. Algumas dessas substâncias podem se decompor explosivamente quando aquecem ou estão envolvidas em um incêndio. Eles podem explodir por calor ou poluição. Os recipientes podem explodir quando aquecido.

Pode atendê -lo: vínculo químico

Perigos especiais dos produtos de combustão: os óxidos tóxicos de nitrogênio podem ser formados em um incêndio no qual o nitrato de alumínio está envolvido.

Reatividade

Nitratos e nitritos podem atuar como agentes oxidantes extremamente poderosos e misturas com agentes ou materiais reduzidos reduzidos, como substâncias orgânicas, podem ser explosivas. Reaja com ácidos para formar dióxido de nitrogênio tóxico.

Em geral, sais de nitrato e nitrito com cátions redox ativos (metais de transição e metais do grupo 3A, 4A e 5A da tabela periódica, bem como o cátion de amônio [NH4] +) são mais reativos com materiais orgânicos e redutores de agentes em ambientais condições.

O nitrato de alumínio é um agente oxidante. Misturas com ésteres alquil podem explodir. Misturas de fósforo, cloreto de estanho (ii) ou outros agentes redutores podem reagir explosivamente.

Toxicidade

Os seres humanos estão sujeitos à toxicidade de nitratos e nitritos, sendo crianças especialmente vulneráveis ​​à metemoglobinemia.

A ingestão de grandes doses de nitrato de alumínio causa irritação gástrica, náusea, vômito e diarréia. Contato com poeira irrita os olhos e a pele.

Formulários

Nitratos e nitritos são amplamente utilizados (e em quantidades muito grandes) como fertilizantes na agricultura devido à sua disposição de decompor e liberar nitrogênio para o crescimento das plantas e devido à sua solubilidade, o que permite que os íons nitratos sejam absorvidos pelas raízes da planta.

Os compostos de nitrato também são amplamente utilizados como matéria -prima industrial quando um agente oxidante ou uma fonte de nitrato de íons é necessário.

O nitrato de alumínio é usado na elaboração de laboratório, cosméticos e produtos químicos de higiene pessoal. No setor, é usado como substâncias intermediárias na fabricação de outras substâncias.

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É usado no curtidor de couro, em antitranspirantes, inibidores de corrosão, extração de urânio, petróleo refinado e como agente de nitração.

Nitrato de alumínio não -hidrato e outros nitratos de alumínio hidratado têm muitas aplicações. Esses sais são usados ​​para produzir alumina para a preparação de papéis isolantes, em elementos de aquecimento dos tubos de raios catódicos e no núcleo dos transformadores. Os sais hidratados também são usados ​​para a extração de elementos actinídicos.

Efeitos clínicos

O alumínio é onipresente, é o metal mais abundante da crosta terrestre. A maioria da exposição humana vem da comida. Está presente em alguns produtos farmacêuticos. Na indústria, é amplamente utilizado.

O alumínio inibe a remodelação dos ossos, causando osteomalácia. Acredita -se que inibe a eritropoiese, causando anemia.

O envenenamento agudo é raro. As formas solúveis de alumínio têm maior potencial de toxicidade do que as formas insolúveis, devido à sua maior absorção.

Pacientes com insuficiência renal são propensos à toxicidade do alumínio, seja do alumínio em diad ou de outras fontes exógenas, especialmente ligação de fosfato e antiácidos que contêm alumínio.

A exposição crônica ao pó de alumínio pode causar dispnéia, tosse, fibrose pulmonar, pneumotórax, pneumoconiose, encefalopatia, fraqueza, incoordenação e convulsões epileptiformes.

Os sais de alumínio podem causar irritação ocular e membranas mucosas, conjuntivite, dermatose e eczema.

Embora o alumínio e seus compostos tenham mostrado pouca evidência de carcinogenicidade em humanos, a exposição a outras substâncias envolvidas na produção de alumínio tem sido relacionada à carcinogenicidade.

Segurança e riscos

Dirigantes de perigo do sistema globalmente harmonizado de classificação e rotulagem de produtos químicos (SGA).

O sistema globalmente harmonizado de classificação e rotulagem de produtos químicos (SGA) é um sistema acordado internacionalmente, criado pelas Nações Unidas e projetado para substituir os vários padrões de classificação e rotulagem usados ​​em diferentes países através do uso de critérios coerentes em todo o mundo.

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As classes de perigo (e seu capítulo correspondente da SGA), os padrões de classificação e rotulagem e as recomendações para nitrato de alumínio e nitrato de alumínio não -hidrato são os seguintes (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; Pubchem, 2017):

Classes de perigo do GHS

H272: pode intensificar o fogo; Oxidante [Aviso de líquidos RStons; Solids de Bosting - Categoria 3] (PubChem, 2017).

H301: Tóxico por ingestão [Danger Agute, Toxicidade Oral - Categoria 3] (Pubchem, 2017).

H315: causa irritação cutânea [Aviso de corrosão / irritação - Categoria 2] (PubChem, 2017).

H318: causa lesões oculares graves [perigo lesões oculares graves / irritação ocular - categoria 1] (Pubchem, 2017).

H319: causa irritação ocular grave [Aviso de lesões oculares graves / irritação ocular - categoria 2a] (Pubchem, 2017).

Códigos das dicas de prudência

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301+P310, P302+P352, P305+P351+P338, P310, P321, P330, P332+P313, P337+P313, P362, P370+P378, P405, P405 ( PubChem, 2017).

(Nações Unidas, 2015, P. 360). (Nações Unidas, 2015, P. 370). (Nações Unidas, 2015, P.382). (Nações Unidas, 2015, P.384). (Nações Unidas, 2015, P.385).

Referências

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