Lavoisier

Antoine-Laurent de Lavoisier (1743-1794) Ele era economista, químico e biólogo francês, figura preponderante na revolução química do século 18. Suas contribuições mais importantes foram a lei da conservação da massa e a descoberta da função do oxigênio na respiração, entre outros.

Ele também estudou a molécula de água, refutou a teoria de Flogisto e explicou a combustão. Além disso, ele escreveu um texto elementar sobre química, ajudou a introduzir o sistema métrico, criou a primeira tabela periódica e contribuiu para o estabelecimento da nomenclatura da química moderna.

Filho de um rico advogado parisiense, ele completou seus estudos de lei, embora as ciências naturais fossem sua verdadeira paixão. Ele começou seus estudos no campo da geologia, graças ao qual foi proclamado membro da prestigiada Academia de Ciências. Paralelamente, ele desenvolveu um cobrador de impostos para a coroa.

Ele se casou com Marie-Anne Pierrette Paulze, que colaborou ativamente com Lavoisier em seus trabalhos científicos, traduzindo produtos químicos britânicos para francês e aprendem arte e gravura para ilustrar os experimentos de seu marido.

Em 1775, Lavoisier foi nomeado comissário da Administração Real de Pólvora e Salitre, trabalhando para melhorar a pólvora. Ele ocupou vários cargos públicos e, como funcionário da monarquia, foi condenado à morte e executado na guilhotina em Paris.

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A ciência de Lavoisier

O principal princípio dos estudos de Antoine Lavoisier é a importância que a medição do sujeito deu a ele, da mesma maneira que foi realizada em áreas como física.

Essa concepção fez com que Lavoisier se tornas.

Dentro da estrutura disso, pode -se dizer que Lavoisier deixou muito claro em todas as suas ações que o acaso não tinha lugar em suas obras e estudos. Acaso não foi concebido como algo que poderia participar ativamente de seus experimentos.

Ênfase na matéria

O assunto era o elemento que gerou mais preocupação e, para entender sua estrutura e suas características, Lavoisier concentrou -se em estudar os quatro elementos conhecidos até então: terra, ar, água e fogo.

No meio dessas dissertações, Lavoisier estimou que o ar tinha um papel fundamental nos processos de combustão.

Para Lavoisier, a química estava mais focada na síntese e análise da matéria. Esse interesse foi enquadrado com precisão nessa noção quantitativa e isso corresponde à pedra angular das propostas deste cientista.

Alguns autores, como o filósofo, físico e historiador Thomas Kuhn, contemplam Lavoisier como um revolucionário no campo da química.

Metodologia Descartes

Retrato Antoine Lavoisier

Antoine Lavoisier foi caracterizado por reconhecer a importância de usar um método rigoroso para realizar seus experimentos, com base na compreensão do contexto do que está sendo investigado.

De fato, eu pensei que era necessário estruturar um plano global através do qual o problema poderia ser completo.

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De acordo com Lavoisier, somente após essa vasta verificação, é possível considerar suas próprias hipóteses e determinar como continuar com a investigação a partir daí. Uma das citações atribuídas a esse personagem é "a ciência não é de um homem, mas o trabalho de muitos".

Colaboração

Lavoisier acreditava fervorosamente a importância da colaboração entre colegas.

De fato, em um ponto de sua vida, ele tinha um laboratório dotado das ferramentas mais modernas e, além disso, ele tinha um espaço amplo e aconchegante organizado para receber cientistas que vieram de outras cidades ou países, com quem Lavoisier teve comunicação.

Para Lavoisier, o trabalho foi fundamental para poder descobrir o que ele chamou de segredos da natureza.

Experimentos

Lavoisier foi caracterizado por ser um dos primeiros cientistas a colocar em prática os preceitos do que agora é conhecido como estequiometria, que trata de calcular o quanto cada elemento é usado em uma reação química.

Lavoisier sempre se concentrou em lamentar e medir de uma maneira completa de todos os elementos que participavam de uma reação química que estudava, que é considerada um dos elementos mais representativos da influência que teve no desenvolvimento da química como ciência moderna.

A não -transmutação da matéria

Desde os tempos antigos, havia uma noção geral nos alquimistas, segundo a qual era possível transformar e criar o assunto.

O desejo de converter pequenos metais valiosos, como chumbo em outros metais de grande valor, como o ouro, sempre estava presente, e essa preocupação foi baseada na concepção da transmutação da matéria.

Utilizando seu incansável rigor, Lavoisier queria experimentar levar em consideração essa concepção, mas certifique -se de medir absolutamente todos os elementos envolvidos em sua experimentação.

Ele mediu um volume específico e depois o colocou em uma ferramenta, que também havia sido medida anteriormente. Ele deixou a água ferver para refluxo por 101 dias e depois destilou o líquido, pesou e mediu -o. O resultado foi que a medida inicial e o peso coincidiram com a medida final e o peso.

O balão que ele usou tinha um elemento empoeirado em segundo plano. Lavoisier pesava esse frasco e o peso também coincidiu com o registrado no início, que serviu para mostrar que esse pó veio do balão e não correspondeu a uma transformação da água.

Isto é, o assunto permanece inalterável: nada é criado nem nada se transforma. Outros cientistas europeus já haviam feito essa abordagem, esse é o caso do botânico e do doutor Herman Boerhaave. No entanto, foi Lavoisier quem verificou quantitativamente esta declaração.

Ar e combustão

Na época de Lavoisier, a teoria dos flogistas tão chamados ainda era válida, que se referiu a uma substância que carregava esse nome e era responsável por gerar combustão nos elementos.

Isto é, pensava.

Lavoisier queria se aprofundar nessa concepção e foi baseado nos experimentos do cientista Joseph Priestley. A descoberta de Lavoisier foi que ele identificou um ar que permaneceu sem combustão após a combustão - que era nitrogênio - e outro ar que foi combinado. Este último elemento foi chamado de oxigênio.

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Formação de água

Lavoisier e Berthollet, Chimistes Figres, Experato de Meat Company de Liebig, 1929

Da mesma forma, Lavoisier descobriu que a água era um elemento formado por dois gases: hidrogênio e oxigênio.

Alguns experimentos anteriores feitos por vários cientistas, entre os quais o químico Henry Cavendish se destaca, investigaram esse assunto, mas eles não foram conclusivos.

Em 1783, Lavoisier e o matemático e físico Pierre-Simon Laplace realizaram experimentos considerando a combustão de hidrogênio. O resultado obtido, endossado pela Academia de Ciências, foi a água em seu estado mais puro.

Respirando

Outra área de interesse de Lavoisier era a de respiração e fermentação animal. De acordo com várias experiências realizadas por ele, que também eram incomuns e avançadas para o tempo, a respiração corresponde a um processo de oxidação muito semelhante à combustão de carbono.

Dentro da estrutura dessas dissertações, Lavoisier e Laplace realizaram um experimento no qual eles pegaram um coelho indiano e o colocaram em um recipiente de vidro com oxigênio por aproximadamente 10 horas. Então eles mediram quanto dióxido de carbono havia ocorrido.

Da mesma forma, eles tomaram como referência a um homem em atividade e em repouso e mediram a quantidade de oxigênio que exigia o tempo todo.

Essas experiências tornaram possível para Lavoisier dizer que a combustão gerada a partir da reação entre carbono e oxigênio é o que gera calor nos animais. Além disso, ele também deduziu que, em meio ao trabalho físico, é necessário um maior consumo de oxigênio.

Principais contribuições para a ciência

A lei de conservação em massa

Lavoisier mostrou que a massa de produtos em uma reação química é igual à massa dos reagentes. Em outras palavras, nenhuma massa é perdida em uma reação química.

De acordo com esta lei, a massa em um sistema isolado não é criada ou destruída por reações químicas ou transformações físicas. Esta é uma das leis mais importantes e básicas da química e física modernas.

A natureza da combustão

Uma das principais teorias científicas de Lavoisier foi Teoria Flogista, que alegou que a combustão foi formada por um elemento chamado Flogisto.

Acreditava -se que as coisas, ao queimar, lançaram o flogisto no ar. Lavoisier refutou essa teoria, demonstrando que outro elemento, oxigênio, desempenhou um papel importante na combustão.

A água é um composto

Lavoisier, durante seus experimentos, descobriu que a água era um composto feito de hidrogênio e oxigênio. Antes dessa descoberta, os cientistas ao longo da história pensaram que a água era um elemento.

Lavoisier relatou que a água era de aproximadamente 85% de oxigênio e 15% de hidrogênio em peso. Portanto, a água parecia conter 5,6 vezes mais oxigênio em peso do que o hidrogênio.

Os elementos e a nomenclatura química

Lavoisier lançou os fundamentos da química moderna, incorporando uma "tabela de substâncias simples", a primeira lista moderna dos elementos então conhecidos.

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Definiu o elemento como o "último ponto de que a análise é capaz de alcançar" ou, em termos modernos, uma substância que não pode ser decomposta mais em seus componentes.

Uma grande parte do seu sistema para nomear compostos químicos ainda está em uso hoje. Além disso, ele deu o nome ao elemento de hidrogênio e identificou o enxofre como um elemento, observando que não conseguiu se decompor em substâncias mais simples.

O primeiro livro de química

Estátua de Antoine-Laurent Lavoisier por Jules Dalou, 1866. Fonte: Stephenckson, CC BY-SA 4.0, via Wikimedia Commons

Em 1789, Lavoisier escreveu o Tratado de Química Elementar, Tornando -se o primeiro livro de química, que continha a lista de elementos, as teorias mais recentes e as leis da química (incluindo conservação em massa) e nas quais também refutou a existência do flogista.

Teoria calórica

Lavoisier desenvolveu extensivamente pesquisas em torno da teoria da combustão, na qual, como ele argumentou, o processo de combustão deu origem à liberação de partículas calóricas.

Começou a partir da idéia de que em cada combustão há um desapego do calor do calor (ou fluido ígneo) ou luz, para demonstrar posteriormente que a "matéria do calor" não é registrada para verificar se o fósforo queimado no ar em um balão fechado fechado , sem mudança apreciável de peso.

Respiração animal

Lavoisier descobriu que um animal em uma câmara fechada consumia "ar eminentemente respirável" (oxigênio) e produzia "ácido de cálcio" (dióxido de carbono).

Através de seus experimentos de respiração, Lavoisier invalidou a teoria do Flogisto e desenvolveu pesquisas em química respiratória. Seus experimentos vitais com porquinhos -da -índia quantificaram o oxigênio consumido e o dióxido de carbono produzido pelo metabolismo.

Usando um calorímetro de gelo, Lavoisier mostrou que a combustão e a respiração eram as mesmas.

Ele também mediu o oxigênio consumido durante a respiração e concluiu que a quantidade muda dependendo das atividades humanas: exercício, comer, jejuar ou sentar em uma sala quente ou fria. Além disso, ele encontrou variações no pulso e frequência respiratória.

Contribuição para o sistema métrico

Durante seu período no Comitê da Academia Francesa de Ciências, Lavoisier, juntamente com outros matemáticos, contribuiu para a criação do sistema de medição métrica, através do qual a uniformidade de todos os pesos e medidas na França foi garantida.

Contribuição para o estudo da fotossíntese

Lavoisier mostrou que as plantas recebem da água, terra ou ar, o material necessário para o seu crescimento e que, no processo de fotossíntese, exerce uma influência direta, o gás CO2, a água, o gás O2 e a parte verde das plantas.

Referências

1. Donovan, a. "Antoine-Laurent Lavoisier" Encyclopædia britannica, (mar. 2017)
   Encyclopædia Britannica, Inc. Recuperado de: Britannica.com.
2. "Panopticon Lavoisier" se recuperou de: Pinakes (2017) Moro.IMSS.fi.Item.
3. Biografias históricas de "Antoine-Laurent Lavoisier" (2017).S. Recuperado de: ChemHeritage.org.
4. Govindjee, j.T. Beatty, h. Gest, j.F. Allen "Descobertas na fotossíntese" Springer Science & Business Media, (Jul. 2006).
5. Enciclopédia do Novo Mundo de "Antoine Lavoisier". 2016) recuperado de: newworldyclopedia.org.
6. Curtis, Barnes, Schnek, Massarini. “1783. Lavoisier e estudos sobre combustão de animais ”(2007) Editorial médico pan -American. Recuperado de: Curtisbiology.com.