Íons poliiatômicos prontos e exercícios

O Íons poliiatômicos São todos aqueles que contêm dois ou mais átomos, por isso também são conhecidos pelo nome de íons moleculares. Por outro lado, os íons monoatômicos têm um único átomo e derivam do ganho ou perda de elétrons que sofrem os elementos da tabela periódica.

Por exemplo, se dermos uma olhada nos metais, teremos cátions: na⁺, Mg²⁺, Ga³⁺, Você⁴⁺, etc. Enquanto isso, elementos não -metálicos em essência nos darão ânions: o^2-, S^2-, F^-, N^3-, etc. Neles, a carga iônica está totalmente localizada e, em certa medida, a mesma coisa acontece com os íons polirômicos; Embora existam milhares de exceções.

No gesso da ornamentação, encontramos o íon sulfato, que é polilâmico e acompanhado, além de moléculas de cálcio e água. Fonte: Pixnio

Em um íon poliiatômico, geralmente a carga negativa repousa nos átomos mais eletronegativos, e essa situação só seria possível se houvesse ligações covalentes internas. Quando há ligações covalentes, estamos enfrentando uma molécula de metal ou um complexo carregado ionicamente. Esses tipos de íons predominam bastante na química orgânica.

Na química inorgânica, por exemplo, um dos íons mais conhecidos é o ânion sulfato, então₄^2-. Como pode ser visto, ele tem dois elementos: enxofre e oxigênio, que somam cinco átomos unidos por links S-O. O então₄^2- Faz parte do gesso e de suas variedades mineralógicas, amplamente utilizadas do passado na construção de construções.

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Lista dos íons poliiatômicos mais comuns

Abaixo, alguns dos íons poliiatômicos mais comuns serão mencionados. Dois deles, cruciais na química das soluções, vêm da mesma água.

Hidrônio

The Crycion Hydonio, H₃QUALQUER⁺, É um dos cátions polúmicos mais simples. A carga positiva está no átomo central de oxigênio. É gerado quando uma molécula de água ganha um hidrogênio.

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Hidroxil

Também conhecido como oxydril, oh^-, É um ânion poliônimo que mal consiste em dois átomos ligados covalentemente, O-H. A carga negativa é encontrada no átomo de oxigênio e é gerada quando uma molécula de água perde um hidrogênio.

Carbonato

O ânion carbonato, CO₃^2-, É encontrado em pedras de calcário e mármore, bem como nos quadros negros. Suas duas cargas negativas são realocadas pela ressonância entre os três átomos de oxigênio, sendo o átomo central de carbono.

Nitrato

O ânion nitrato, não₃^-, essencial para as plantas, tem uma estrutura muito semelhante à de carbonato. Novamente, a carga negativa é realocada entre o oxigênio à medida que os átomos mais eletronegativos são.

Amônio

Após Hydronium, amônio, NH₄⁺, É o cátion mais relevante porque deriva da amônia, um gás essencial para processos industriais infinitos. O nitrogênio é o átomo central e, apesar de ser o mais eletronegativo, possui um produto de carga positivo para perder um elétron, formando quatro ligações N-H.

Peróxido

O ânion peróxido, ou₂^2-, É especial porque é diatômico e homonuclear, tendo um link O-O.

Oxalato

Ânion oxalato, c₂QUALQUER₄^2-, Deriva do ácido oxálico e é literalmente uma pedra nos rins.

Fosfato

Ânion fosfato, PO₄^3-, Tem uma grande magnitude de carga, que é realocada entre seus quatro átomos de Foshor por ressonância. É encontrado em minerais abundantes e compõe os cristais de nossos ossos.

Cianeto

O ânion de cianeto, CN^-, Também é diatômico, mas heteronuclear. A carga negativa está no átomo de nitrogênio e possui um link triplo, Ctal^-.

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Acetato

O acetato, CHO₃COO^-, Talvez seja o ânion poliiatômico orgânico mais representativo. Observe que possui três elementos e um caráter mais molecular do que os outros íons (ligações mais covalentes). Este ânion pode ser obtido de vinagre neutralizado com bicarbonato de sódio.

Permanganato

Até agora, nenhum íon poliiatômico teve um átomo central que não é um elemento não -metálico e eletronegativo. No entanto, no caso de permanganato, o átomo central é um metal de transição, o manganês, o meu₄^-, Com a carga negativa democada entre seus quatro átomos.

Este ânion é fácil de reconhecê -lo porque seus compostos geralmente têm cristais violeta brilhantes, que tingem suas soluções da mesma cor.

Cromato

Semelhante ao caso de permanganato, cromato, cro₄^2-, tem o Chrome como um átomo central. Ao contrário do MNO₄^-, O cromato é divalente e a cor de suas soluções não é violeta, mas amarela.

Exercícios

Exercício 1

Quais íons compõem o seguinte sal? NH₄Pipoca₃

A fórmula química já revela por si só a presença do cátion de sódio, na⁺, já que sempre será politômico e não formará ligações covalentes. À direita, o ânion carbonato é imediatamente reconhecido, CO₃^2-; enquanto à esquerda, o cátio de amônio é óbvio. Portanto, os íons chegam a ser: NH₄⁺, N / D⁺ e companhia₃^2- (sódio e carbonato de amônio).

Exercício 2

Quais íons compõem o seguinte sal e quantos deles são por fórmula? MGKPO₄

Novamente, procuramos os íons monoatômicos; Nesse caso, potássio, k⁺, E magnésio, MG²⁺. Temos o ânion fosfato, PO₄^3-, visível para o lado direito da fórmula. Por fórmula, temos um íon de cada um, cujo relacionamento é 1: 1: 1 (1 mg²⁺: 1 k⁺ : 1 Po₄^3-).

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Exercício 3

Que íons faz o seguinte complexo? Aloh₃. Há algum problema com ele?

A fórmula convida a confusão. Isso também pode ser escrito como: Alh₃QUALQUER. Portanto, eu teria dois cátions: para o³⁺ e h₃QUALQUER⁺, violar a conservação da neutralidade iônica. Necessariamente deve haver cobranças negativas que neutralizem essas quatro cargas positivas.

Dado esse raciocínio, o complexo Aloh₃ Não pode existir. E quanto a al (oh)₃? Isso ainda tem o cátion trivalente para³⁺, Mas agora tem um ânion bem conhecido: hidroxil, oh^-. Deve haver três oh^- para neutralizar a carga positiva de Al³⁺, E é por isso que o relacionamento é 1: 3 (1 para³⁺ : 3 Oh^-).

Exercício 4

Que íons faz o seguinte complexo? K₂Ti (CN)₄

Do exemplo de al (oh)₃ Sabemos que o que está dentro dos parênteses é um ânion poliiatômico; Nesse caso, cianeto, CN^-. Além disso, o potássio é um cátion monoatômico k⁺, e tendo dois dele na fórmula, eles adicionariam duas cargas positivas. Sentiríamos falta de outras duas acusações positivas, que só podem vir de titânio, ti²⁺.

Portanto, k₂Ti (CN)₄ Tem os seguintes íons: k⁺, Você²⁺ e cn^-, Em uma proporção 2: 1: 4 (2 k⁺ : 1 ti²⁺ : 4 cn^-).

Referências

1. Whitten, Davis, Peck e Stanley. (2008). Química. (8ª ed.). Cengage Learning.
2. Graham Solomons t.C., Craig b. Fryhle. (2011). Química orgânica. Aminas. (10^º Edição.). Wiley Plus.
3. Wikipedia. (2020). Íon poliatômico. Recuperado de: em.Wikipedia.org
4. Universidade de Washington. (2001). Tabelas de INS poliatômicos comuns. Recuperado de: química.Wustl.Edu
5. Helmestine, Anne Marie, Ph.D. (12 de janeiro de 2019). Ion poliatômico: definição e exemplo. Recuperado de: pensamento.com
6. Academia Khan. (2020). Íons poliiatômicos. Recuperado de: é.Khanacademy.org