Hipoclorito de potássio (KCLO)

O que é hipoclorito de potássio?

Ele Hipoclorito de potássio É o sal de potássio de ácido hipocloroso. É também um sal ternário de potássio, oxigênio e cloro e constitui um composto inorgânico. Sua fórmula química é KCLO, o que significa que no sólido iônico, existem cátion k⁺ e o ânion ocl^- Em uma proporção estequiométrica 1: 1.

De seus compostos homólogos (Liocl, Naocl, CA (OCL)₂) É talvez o menos usado e popularmente conhecido na cultura química e pragmática. Todos esses sais têm o denominador comum do ânion hipoclorito (OCL^-), o que lhes dá suas principais características como um agente branqueador.

Ácido Hipocloroso

A história do hipoclorito de potássio e suas propriedades físico -químicas são semelhantes ao sal de hipoclorito de sódio. Foi inicialmente produzido em 1789 por Claude Louis Berthollet em Marbation, Paris. A reação do autor que levou à síntese do referido composto é expressa pela seguinte equação química:

Cl₂ + 2koh => kcl + kclo + h₂QUALQUER

De acordo com a equação, o cloro molecular reage com hidróxido de potássio (ou pota cáustica), redução e oxidação de átomos de cloro. Isso pode ser verificado comparando o número de oxidação do CL no KCl (-1) com o do CL no KCLO (+1).

Estrutura química

Na imagem superior, interações eletrostáticas entre cátion K⁺ e o ânion ocl^- (Com oxigênio carregando uma carga formal negativa).

Esses íons têm proporções estequiométricas iguais (1: 1) e suas forças não dirigidas formam um arranjo cristalino, onde k⁺ Está posicionado o mais próximo do átomo de O.

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Embora não haja estudos que descrevam o sistema cristalino do KCLO (cúbico, ortrômbico, monoclínico, etc.), apenas visualize -o como uma grande esfera de k⁺ Atraído para o íon geometria linear da OCL^-.

Pode -se pensar que, diferentemente do NaOCl, o KCLO forma cristais com menos energia reticular, porque o k⁺ é maior que o NA⁺ Comparado ao OCL^-. Essa maior dissimilaridade entre seus rádios iônicos torna as forças eletrostáticas presentes entre estes.

Da mesma forma, pode -se esperar que o comportamento em solução aquoso para este sal seja semelhante ao de Naocl. Cercado por água, k⁺ -mais volumoso- deve ter uma esfera de hidratação maior que a de Na⁺. Do resto, as propriedades de suas soluções (cor, cheiro e branqueamento) não diferem de um grau importante.

Nomenclatura

Por que o hipoclorito de potássio é chamado de tal maneira? Para responder, você deve recorrer à nomenclatura dos sais de terra governados pelo IUPAC. Primeiro, porque o potássio tem apenas Valência +1, é mais para escrevê -lo; Portanto, é ignorado. Então, nenhum hipoclorito de potássio (i) está escrito.

O ácido clorico é para fórmula HCLO₃. À medida que o número de oxigênio diminui, o átomo de cloro ganha mais elétrons; isto é, tem menos números de oxidação positivos. Por exemplo, neste ácido o CL tem um número de oxidação de +5.

Como no HCLO, o CL possui um número de oxidação de +1 que também possui duas unidades menores que O (1 átomos (1 em vez de 3 na frente do HCLO₃), o sufixo de seu nome muda para -oy. Da mesma forma, como +1 é o menor número de oxidação que pode atingir o átomo de Cl, o prefixo é adicionado.

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Então, o HCLO é chamado de ácido hipocloroso. No entanto, o KCLO é seu sal de potássio e, para números de oxidação de Cl, menor a +5, o sufixo -Onos é trocado pelo sufixo -to. Caso contrário, para números de oxidação iguais ou maiores que +5, o sufixo é alterado para -ato. Portanto, o nome é hipoclorito de potássio.

Propriedades do hipoclorito de potássio

Massa molar

90,55 g/mol.

Aparência

É um líquido levemente acinzentado.

Densidade

1,16 g/cm³

Ponto de fusão

-2º C (28 ºF; 271 ºK). Este baixo ponto de fusão, apesar do caráter iônico de seus links, demonstra a fraca energia reticular cristalina de seu sólido puro, produto das cargas monovalentes do k⁺ e o OCL^-, e para a diferença de seus rádios iônicos.

Ponto de ebulição

102 ºC (216 ºF; 375 ºk). É apenas um pouco mais alto que o da água pura.

Solubilidade em água

25 % p/v, sendo um valor justo dado à facilidade de moléculas de água para resolver os íons k⁺.

As soluções aquosas de hipoclorito de potássio têm qualidades de branqueamento, assim como as de Naocl. É irritante e pode causar danos graves à pele, olhos e membranas da mucosa. Além disso, sua inalação produz irritação brônquica, desconforto respiratório e edema pulmonar.

Reatividade

• O hipoclorito de potássio é um agente oxidante poderoso que não é considerado um elemento que causa incêndios ou explosões. No entanto, é capaz de combinar com diferentes elementos químicos para causar compostos inflamáveis ​​e explosivos.
• Em contato com a uréia, você pode formar NCL₃, um composto altamente explosivo. Quando aquecido ou colocado em contato com os ácidos, ele produz uma fumaça de cloreto altamente tóxica. Reagir vigorosamente com carvão em uma reação potencialmente explosiva.
• É combinado com acetileno para formar o cloroacetileno explosivo. Da mesma forma, sua reação com matéria orgânica, óleo, hidrocarbonetos e álcoois pode produzir explosões. Sua reação com nitrometano, metanol e etanol pode se tornar explosiva.
• Ele decompõe liberando oxigênio, um processo que pode ser catalisado pela ferrugem ou pelo recipiente de metal que o contém.
• O hipoclorito de potássio deve estar frio para evitar a formação de clorato de potássio, cuja decomposição pode até ser explosiva.

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Usa/aplicações

• É usado como um desinfetante de superfícies e água potável.
• A degradação em solos de hipoclorito de potássio no cloreto de potássio sugeriu seu uso em culturas como fonte de potássio, elemento nutricional primário para plantas.
• Algumas empresas sugeriram sua aplicação como um substituto da NAOCL como agente branqueador, reivindicando as propriedades benéficas do KION KIM⁺ Em face do impacto ambiental causado pelo NA⁺.