Hipoclorito de cálcio (CA (CLO) 2)

Comprimidos de hipoclorito de cálcio. Com licença

O que é hipoclorito de cálcio?

Ele Hipoclorito de cálcio É um composto inorgânico da fórmula CA (CLO) 2. É um sal comercializado como grânulos ou comprimidos. Ele se decompõe facilmente em oxigênio e cloro liberando água. Portanto, tem um forte cheiro de cloro e é usado principalmente como agente de alvejante ou para tratamento de água.

O processo de produção de hipoclorito de cálcio é basicamente.

A reação é: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → CA (OCL) 2 + CACL2 + 2H2O.

Alvejante em pó não é uma mistura simples de hipoclorito de cálcio, cloreto de cálcio e hidróxido de cálcio.

Em vez disso, é uma mistura que consiste principalmente de hipoclorito de cálcio, CA (OCL) 2, Hipoclorito Dibásico de Cálcio, CA3 (OCL) 2 (OH) 4 e cloreto de cálcio dibásico, CA3CL2 (OH) 4. É feito de maçante, levemente molhado.

Propriedades físicas e químicas do hipoclorito de cálcio

- É um sólido granular branco que geralmente é alcançado comercialmente, em pílulas e tem um cheiro característico de cloro.

- O composto tem um peso molecular de 142,98 g/mol e uma densidade de 2,35 g/ml.

- Tem um ponto de fusão de 100 ° C e um ponto de ebulição de 175 ° C, onde começa a quebrar.

- O composto é solúvel em água, sendo capaz de dissolver 21 gramas por 100 ml deste solvente. Também reage com álcoois, oxidando -os em seus respectivos ácidos carboxílicos.

- É um agente oxidante poderoso, particularmente em meio aquoso e em decomposição quando é aquecido para liberar oxigênio e gases de cloro.

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- Você pode reagir explosivamente com carbono finamente dividido. Reagir com acetileno para formar cloroacicyle explosivo.

- A reação de álcoois pode levar a explosões. Reações de nitrometano, metanol, etanol (e outros álcoois) podem se tornar violentos depois de um tempo.

- Reagir com possível ignição e/ou explosão com compostos orgânicos e de sulfídeos de enxofre.

- Decompõe a evolução do oxigênio, uma mudança que pode ser catalisada por óxido em recipientes de metal.

- Formulário NCL3 altamente explosivo em contato com uréia ou amônia.

- O gás gasoso de cloro altamente tóxico evolui quando aquecido ou em contato com ácidos.

- Reaja violentamente com uma mistura com enxofre de enxofre úmido de enxofre fundido.

- Quando comprimido, causa a incandescência dos materiais, seguida de explosão.

Reatividade e perigos

O hipoclorito de cálcio é um composto instável classificado como um forte agente oxidante. É corrosivo e irritante em caso de contato com a pele, com os olhos e em caso de ingestão. Também é muito perigoso em caso de inalação.

O produto químico tem propriedades (efeitos corrosivos e toxicidade respiratória aguda) que indicam um perigo para a saúde humana.

Embora existam alguns usos abertos, a exposição ao consumidor é suficientemente regulada sob leis de água potável e outras atividades relacionadas à água, e a exposição ocupacional é controlada adequadamente no país patrocinador para garantir manuseio seguro.

Contato visual

Em caso de contato visual, você deve verificar se as lentes de contato estão sendo usadas e removê -las imediatamente.

Os olhos com água corrente devem ser lavados por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas. Água fria pode ser usada. Nenhuma lama para os olhos deve ser usada.

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Contato com a pele

Se o produto químico entrar em contato com as roupas, retire -as o mais rápido possível, protegendo suas próprias mãos e corpo.

Coloque a vítima sob um chuveiro de segurança. Se o produto químico se acumular na pele exposta da vítima, como as mãos, a pele contaminada com água corrente e sabão não abrasivo é suavemente lavado e cuidadosamente.

Você também pode neutralizar o ácido com hidróxido de sódio diluído ou com uma base fraca, como bicarbonato de sódio. Se a irritação persistir, procure atendimento médico. Lave as roupas contaminadas antes de usá -las novamente.

Se o contato da pele for grave, ele deve ser lavado com um sabão desinfetante e cobrir a pele contaminada com um creme antibacteriano.

Inalação

Em caso de inalação, a vítima deve permanecer em uma área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível. Roupas apertadas soltas, como pescoço de camisa, cintos ou gravata.

Se a vítima é difícil de respirar, o oxigênio deve ser administrado. Se a vítima não estiver respirando, a ressuscitação da boca é realizada.

Sempre levando em consideração que pode ser perigoso para a pessoa que fornece ajuda para dar ressuscitação na boca, quando o material inalado é tóxico, infeccioso ou corrosivo.

Ingestão

Em caso de ingestão, não induz vômito. Roupas apertadas soltas, como pescoço de camisa, cintos ou gravatas. Se a vítima não estiver respirando, faça a ressuscitação da boca na boca.

Em todos os casos, deve -se procurar atenção médica imediata.

Usos do hipoclorito de cálcio

- O principal uso que é dado ao hipoclorito de cálcio é como desinfetante esbranquiçado e de água. O composto é adicionado na forma de um granulado ou comprimido na água da piscina para matar os germes que podem obter nadadores.

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Usado corretamente, por operadores de pool bem -estilizados, este composto destrói germes capazes de causar vários problemas de saúde para usuários de pool.

Alguns deles são diarréia, o nadador (uma dor de ouvido desagradável) e várias infecções respiratórias, cutâneas e feridas. As fontes termais e a hidromassra também são desinfetadas com hipoclorito de cálcio.

Sua vantagem ao compará -lo com o hipoclorito de sódio é que, devido ao seu relacionamento estequiométrico, ele tem um maior teor de cloro, 65 a 70% maior que seu análogo de sódio.

- O composto também é usado como datericida, bactericida, desodorante, desinfetante, fungicida e refino de açúcar.

- O hipoclorito de cálcio é um agente oxidante geral e, portanto, encontra algum uso em química orgânica. Por exemplo, o composto é usado para dividir o glicol, α-hidroxicairboxílico e ácidos cetoácidos. Também para produzir aldeídos ou ácidos carboxílicos fragmentados.

- O hipoclorito de cálcio também pode ser usado na reação do halofórmio para fabricar clorofórmio de acordo com a reação:

3CA (CLO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCL3 + 2CA (OH) 2+ CA (CH3COO) 2

Referências

1. Hipoclorito de cálcio. Recuperado do inimigo.org.
2. Hipoclorito de cálcio: um produto químico da piscina e muito mais (s.F.). Recuperado da americana.com.