Hidróxido de zinco (Zn (OH) 2)

Amostra de hidróxido de zinco. Por Alchemist-HP (Talk) (www.PSE-Mendelejew.de) [Fal], da Wikimedia Commons

O que é hidróxido de zinco?

Ele hidróxido de zinco (Z_n(OH)₂) É considerado um produto químico de natureza inorgânica, composta por apenas três elementos: zinco, hidrogênio e oxigênio. Raramente pode ser encontrado na natureza, em diferentes formas sólidas cristalinas de três minerais que dificilmente são encontrados, conhecidos como Sweetita, Ashoverita e Wülfingita.

Cada um desses polimorfos possui características intrínsecas à sua natureza, embora geralmente venham das mesmas fontes de calcário e estejam em combinação com outras espécies químicas.

Da mesma forma, uma das propriedades mais importantes dessa substância é sua capacidade de atuar como ácido ou base, dependendo da reação química realizada, ou seja, é anfotato.

No entanto, o hidróxido de zinco produz um certo nível de toxicidade, irritação ocular se você tiver contato direto com ele e representa um risco ambiental, especialmente em espaços aquáticos.

Estrutura química de hidróxido de zinco

No caso do mineral chamado Sweetita, é formado em veias oxidadas que estão no leito de rochas de calcário, junto com outros minerais como fluorita, galena ou cerusita, entre outros.

O sweetita é composto de cristais tetragonais, que têm alguns eixos de comprimento idêntico e um eixo de comprimento diferente, causando ângulos de 90 ° entre todos os eixos. Este mineral tem um hábito cristalino da estrutura bipiramidal e faz parte do conjunto espacial 4/m.

Por outro lado, o Ashoverita é considerado um polimorfo do Wülfingita e o Sweetita, tornando -se translúcido e luminescente.

Além disso, o Ashoverita (que fica ao lado da Sweetita e outros polimorfos em rochas de calcário) tem uma estrutura cristalina tetragonal, cujas células se cruzam nos ângulos.

A outra maneira pela qual o óxido de zinco é encontrado é Wülfingita, cuja estrutura é baseada no tipo ortorrômbico e disfenoidal, é encontrado em conjuntos na forma de estrela ou incrustações.

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Obtenção

Para produzir hidróxido de zinco, vários procedimentos podem ser usados, entre eles é a adição de hidróxido de sódio em solução (de maneira controlada) a um dos numerosos sais que formam o zinco, em solução também.

Como o hidróxido de sódio e o sal de zinco são eletrólitos fortes, eles se dissociam completamente em soluções aquosas, de modo que o hidróxido de zinco é formado de acordo com a seguinte reação:

2oh^- + Zn²⁺ → Zn (OH)₂

A equação anterior descreve a reação química que ocorre para a formação de hidróxido de zinco, de uma maneira simples.

Outra maneira de obter esse composto é através de uma precipitação aquosa de nitrato de zinco com a adição de hidróxido de sódio na presença da enzima conhecida como suavemente, que está em um grande número de secreções como lágrimas e saliva dos animais, entre outros, Além de ter propriedades antibacterianas.

Embora o uso da suavidade não seja indispensável, diferentes estruturas de hidróxido de zinco são obtidas quando proporções e técnicas são alteradas pelas quais esses reagentes são combinados.

Outras reações

Sabendo que o Zn²⁺ Dá origem a íons que são hexa -hidratados (quando está em altas concentrações desse solvente) e íons tetra -hidratos (quando está em pequenas concentrações de água), pode -se influenciar que, ao doar um próton do complexo formado ao ions OH^- Um precipitado (branco) é formado da seguinte forma:

Zn²⁺(Oh₂)₄(AC) + OH^-(AC) → Zn²⁺(Oh₂)₃Oh^-(AC) + H₂Ou (l)

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No caso de adicionar excesso de hidróxido de sódio, a dissolução desse precipitado de hidróxido de zinco ocorrerá com a conseqüente formação de uma solução de íons conhecida como chocolate, que é incolor, de acordo com a seguinte equação:

Zn (OH)₂ + 2oh^- → Zn (OH)₄^2-

O motivo do hidróxido de zinco se dissolve é porque essa espécie iônica é comumente cercada por ligantes aquáticos.

Ao adicionar um excesso de hidróxido de sódio a esta solução formada, o que acontece é que os íons hidróxidos reduzirão o carregamento do composto de coordenação para -2, além de transformá -lo em solúvel.

Por outro lado, se a amônia for adicionada (NH₃) Em excesso, é criado um equilíbrio que causa a produção de íons hidróxido e gera um composto de coordenação com carga +2 e 4 sindicatos com espécies de ligando de amônia.

Propriedades de hidróxido de zinco

Assim como os hidróxidos formados a partir de outros metais (por exemplo: hidróxido de cromo, alumínio, berílio, chumbo ou estanho), hidróxido de zinco, bem como o óxido formado por esse mesmo metal, possui propriedades anfotéricas.

Ao considerar um anfóter, esse hidróxido tem uma tendência a se dissolver facilmente em uma solução diluída de uma forte substância ácida (como ácido clorídrico, HCl) ou em uma solução de uma espécie básica (como hidróxido de sódio, NaOH).

Da mesma forma, quando se trata de realizar testes para verificar a presença de íons de zinco em solução, a propriedade deste metal é usada que permite a formação do íon quisal ao adicionar hidróxido de sódio em excesso a uma solução que contém hidróxido contém zinco.

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Além disso, o hidróxido de zinco pode produzir um composto de coordenação de uma amina (que é solúvel em água) quando dissolvido na presença de amônia aquosa em excesso em excesso.

Quanto aos riscos que esse composto representa quando você entra em contato com ele, eles são: grave irritação nos olhos e na pele, mostra toxicidade suficiente para organismos aquáticos e representa riscos de longo prazo para o meio ambiente.

Usos de hidróxido de zinco

Apesar de estar em minerais raros, o hidróxido de zinco tem muitas aplicações, entre as quais a obtenção sintética de hidróxidos laminares duplos (HDL) na forma de filmes de zinco e alumínio, através de processos eletroquímicos.

Outra aplicação que geralmente é concedida está em processo de absorção em materiais ou curativos cirúrgicos.

Da mesma forma, esse hidróxido é usado para encontrar sais de zinco, misturando um interesse de hidróxido de sal.

Existem também outros processos que envolvem a presença de hidróxido de zinco como reagente, como a hidrólise dos sais por meio de compostos de coordenação deste composto.

Da mesma forma, na investigação das propriedades apresentadas pela superfície no processo de adsorção reativa no sulfeto de hidrogênio, a participação desse composto de zinco é analisada.

Referências

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