Estrutura de hidróxido de chumbo, propriedades, usos, riscos

Ele hidróxido de chumbo É um sólido inorgânico branco no qual o chumbo (PB) é encontrado no estado de oxidação 2+. Sua fórmula química é PB (OH)₂. De acordo com algumas fontes de informação, você pode preparar a adição de um álcali a uma solução de nitrato de chumbo (Pb (não₃)₂). Também pode ser obtido por eletrólise de uma solução alcalina com um ânodo de chumbo.

No entanto, há uma contradição dos vários autores, pois há muito tempo se afirma que houve apenas uma forma sólida estável de hidróxido de chumbo (II), formulada como 3pbo.H₂Ou, ou hidrato de óxido de chumbo (ii).

PB (OH) hidróxido de chumbo₂ Em um tubo de ensaio. Autor: Ondřej Mangl. Fonte: VLASTNÍ SBÍMBA. Fonte: Wikipedia Commons.

O hidróxido de chumbo é muito pouco solúvel em água. Entre seus usos, sua utilidade pode ser mencionada para eliminar íons cromados (VI) de águas residuais, como um catalisador em reações químicas ou aumentar a eficiência de outros catalisadores.

Também tem sido usado como estabilizador de pH em misturas para a vedação de formações permeáveis, como ingrediente de papel sensível ao calor e como eletrólito de bateria de níquel-cádmio.

Outro de seus usos é nas telas de proteção contra a radiação em edifícios e estabilizar resinas plásticas contra a degradação.

A exposição ao PB (OH) deve ser evitada₂ Porque todos os compostos de chumbo são tóxicos para uma maior ou menor grau.

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Estrutura

O pb (oh)₂ É um amorfo branco. Não tem estrutura cristalina.

Configuração eletronica

A estrutura eletrônica do metal de chumbo é:

[XE] 4F¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p²

Onde [XE] é a configuração eletrônica do xenônio de gás nobre.

Sua forma química mais estável é a do íon pb²⁺, O que está presente no PB (OH)₂, em que os dois elétrons da camada 6 estão perdidosp, resultando na seguinte configuração eletrônica:

[XE] 4F¹⁴ 5d¹⁰ 6s²

Nomenclatura

- Hidróxido de chumbo (ii).

- Hidróxido de plumboso.

- Di -hidróxido de chumbo (ii).

- Hidrato de óxido de chumbo (ii).

Propriedades

Estado físico

Sólido branco amorfo.

Peso molecular

241,23 g/mol.

Ponto de fusão

Torna -se desidratado quando atinge 130 ºC e se decompõe ao atingir 145 ºC.

Solubilidade

Fracamente solúvel em água, 0,0155 g/100 ml a 20 ° C. Um pouco mais solúvel em água quente.

Pode atendê -lo: forças intermoleculares

É solúvel em ácidos e álcalis. Insolúvel em acetona.

Outras propriedades

O íon chumbo (ii), ou pb²⁺ parcialmente hidrolisa na água. Foi verificado experimentalmente por espectrometria da região visível de UV, que as espécies PB²⁺ Presente em soluções alcalinas de perclorato de chumbo (ii) (Pb (CLO₄)₂) são os seguintes: PB (OH)⁺, PB (OH)₂, PB (OH)₃^- e PB (OH)₄²⁺.

Formulários

Em reações químicas

O pb (oh)₂ Possui utilidade na síntese de amidas de ácido carboxílico porque é usado para incorporar uma certa porcentagem de chumbo ao catalisador de metal paladio (PD). Dessa maneira, a eficiência catalítica do paládio é aumentada.

Também tem sido usado como catalisador para a oxidação do ciclododecanol.

No tratamento da água contaminada com cromo (VI)

O Ion Chrome Hexavalente Cr⁶⁺ É um elemento poluente porque, mesmo em concentrações mínimas, é tóxico para peixes e outras espécies aquáticas. Portanto, para que a água contaminada com CR⁶⁺ Pode ser descartado para o ambiente deve ser tratado até a remoção completa do cromo que ele contém.

O hidróxido de chumbo foi usado para remoção de CR⁶⁺, Mesmo em quantidades muito pequenas, porque forma um composto insolúvel de cromato de chumbo (pbcro₄).

Cromato de chumbo, insolúvel em água. Autor: FK1954. Fonte: Trabalho próprio. Fonte: Wikipedia Commons.

Na preparação de cópias fototermográficas

A cópia da fotothermográfica foi usada para fazer cópias de documentos.

Envolve a colocação do documento original em contato condutor calórico com uma folha de papel em branco e enviando a radiação infravermelha intensa (calor).

Isso é feito de tal maneira que a parte impressa do original absorve uma porção de energia radiante. Este calor faz com que a imagem do original se desenvolva na folha em branco.

Nesse processo, a folha de papel em branco deve ser formulada de tal maneira que, quando o quente pode mudar para uma cor contrastante. Isto é, o papel deve ser sensível ao calor.

A imagem gerada pelo calor pode ser formada por uma mudança física na folha em branco e por uma reação química induzida por calor.

O hidróxido de chumbo tem sido usado na preparação de papel especial para realizar cópias de fotothermográfica. É aplicado ao papel em uma dispersão com um solvente volátil orgânico para que um revestimento seja formado.

Pode atendê -lo: Permanganato de potássio (KMNO4)

O revestimento de hidróxido de chumbo deve estar na parte interna, isso significa que outro revestimento é colocado acima, neste caso um derivado de tiota.

Durante o aquecimento -up do papel, ocorre uma reação química na qual os sulfídios de chumbo de cor escura são formados.

O artigo fabricado dessa maneira produz cópias bem definidas, onde a parte gráfica é negra em contraste com a brancura do artigo.

Em misturas para vedação temporária

Às vezes é necessário selar temporariamente formações permeáveis ​​nas quais as aberturas foram feitas. Para fazer isso, as misturas são usadas capazes de formar uma massa que suporta pressões apreciáveis ​​e, em seguida, liquefias, para que a tampa pare de funcionar e permita o fluxo de fluido através da formação através da formação.

Algumas dessas misturas contêm borracha derivada de borracha.

O hidróxido de chumbo tem sido usado como um composto do controlador de pH nesse tipo de mistura. O pb (oh)₂ Íons hidroxila gratuitos (oh^-) e ajuda a manter o pH entre 8 e 12. Isso garante que a borracha notada hidrofobicamente não incha devido a condições ácidas.

Em várias aplicações

O pb (oh)₂ Serve como eletrólito em baterias de níquel-cádmio selado. Foi usado em papel isolante elétrico, na fabricação de vidro poroso, na recuperação do urânio de água do mar, em gorduras lubrificantes e na fabricação de telas de proteção contra a radiação em edifícios.

Autor: Michael Gaida. Fonte: Pixabay

Como matéria -prima para produzir outros compostos de chumbo, particularmente na indústria de plásticos, para produzir estabilizadores para resinas de cloreto de polivinil para resistir à degradação térmica e causada pela luz UV.

Estudos recentes

O uso de um derivado de PB (OH) foi investigado₂, Cloridrato de chumbo (II), PB (OH) CL, como um novo ânodo em sistemas de armazenamento de energia de lítio (LI). Verificou -se que a capacidade inicial de recarga de PB (OH) CL é alta.

Pode atendê -lo: relacionamento de química com outras ciênciasBaterias de íons de lítio. Autor: Dean Simone. Fonte: Pixabay

No entanto, no processo eletroquímico, a formação de Pb (OH) ocorre₂ e pbcl₂ À custa de Pb (OH) Cl e a formação de orifícios na superfície do eletrodo é observada. Como resultado, a carga cíclica e a propriedade de recarga estão diminuindo devido a danos ao eletrodo Pb (OH) CL durante a repetição desses ciclos.

Portanto, o uso desses eletrodos Pb (OH) em baterias de lítio deve ser revisado para encontrar uma solução para esse inconveniente.

Riscos

O chumbo é tóxico em todas as suas formas, mas em diferentes graus, dependendo da natureza e solubilidade do composto. O pb (oh)₂ É muito pouco solúvel em água, então é provável que seja menos tóxico do que outros compostos de chumbo.

No entanto, o efeito tóxico do chumbo é cumulativo, portanto, a exposição prolongada a qualquer uma de suas formas deve ser evitada.

Os sintomas mais comuns do plumbismo (envenenamento por chumbo) são o tipo gastrointestinal: náusea, diarréia, anorexia, constipação e cólica. A absorção de chumbo pode afetar a síntese de hemoglobina e a função neuromuscular.

Na liderança das mulheres pode diminuir a fertilidade e danificar fetos. Nos casos de altos níveis de Pb no sangue, ocorrem encefalopatias.

Para evitar isso, em indústrias onde existe a possibilidade de exposição, proteção respiratória, roupas protetidas, monitoramento de exposição contínua, salas de jantar isoladas e supervisão médica devem ser usadas.

Referências

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