Química

Hidróxido de Beryllium (Be (OH) 2)

Hidróxido de Beryllium (Be (OH) 2)
Estrutura química de hidróxido de beryl. Fonte: Wikimedia Commons

O que é hidróxido de Beryl?

Ele hidróxido de berílio É um composto químico formado por duas moléculas de hidróxido (OH) e uma molécula de berílio (BE). Sua fórmula química é (oh)2 E é caracterizado por ser uma espécie de anfotato. Em geral, pode ser obtido a partir da reação entre berílio e monóxido de água, de acordo com a seguinte reação química: 

Beeo + H2O → be (oh)2

Por outro lado, essa substância anfotato apresenta uma configuração molecular do tipo linear. No entanto, várias estruturas de hidróxido de beryl podem ser obtidas: forma alfa e beta, como uma fase mineral e vapor, dependendo do método usado.

Estrutura química de hidróxido de beryl

Este composto químico pode ser encontrado de quatro maneiras diferentes:

Hidróxido de alfa Beryl

Ao adicionar qualquer reagente básico, como hidróxido de sódio (NaOH) a uma solução de sal de cerveja, a forma alfa (α) do hidróxido de beryl é obtida. Um exemplo é mostrado abaixo:

2naoh (diluído) + becl2 → Be (Oh)2↓ + 2NAcl

2naoh (diluído) + beijo4 → Be (Oh)2↓ + Na2SW4

Beryl Beeta Hydroxide

A degeneração deste produto alfa forma uma estrutura cristalina tetragonal meta-estável, que após um período prolongado de tempo se passaram é transformada em uma estrutura rômbica chamada hidróxido beta de Beryllium (β).

Esta forma beta também é obtida como um precipitado de uma solução de berílio de sódio por hidrólise sob condições próximas ao ponto de fusão.

Hidróxido de Berilio em minerais

Embora não seja usual, o hidróxido de Beryl é encontrado como um mineral cristalino conhecido como Behoite (chamado dessa maneira em referência à sua composição química).

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Ocorre em pegmatitas de granito formado pela alteração de gadolinita (minerais do grupo de silicatos) em fumaroles vulcânicos.

Este mineral - refletindo novo - foi descoberto pela primeira vez em 1964 e atualmente só foi encontrado em granito Pegmatitas localizado nos estados do Texas e Utah, nos Estados Unidos.

Vapor de hidróxido de berílio

A temperaturas acima de 1.200 ° C (2.190 ° C), o hidróxido de Beryl existe em um estágio de vapor. É obtido da reação entre vapor de água e óxido beril (Beeo).

Da mesma forma, o vapor resultante tem uma pressão parcial de 73 pA, medida a uma temperatura de 1.500 ° C.

Propriedades de hidróxido de berilily

O hidróxido de beryl tem um peso molecular molecular ou peso molecular aproximado de 43.0268 g/mol e uma densidade de 1,92 g/cm3. Seu ponto de fusão está a uma temperatura de 1.000 ° C, no qual sua decomposição começa.

Como mineral, o be (oh)2 (Beoita) tem uma dureza de 4 e sua densidade varia entre 1,91 g/cm3 e 1,93 g/cm3.

Aparência

O hidróxido de berílio é um sólido branco, que em sua forma alfa tem uma geléia e aparência amorfa. Por outro lado, a forma beta deste composto é constituída por uma estrutura cristalina bem definida, ortorrômbica e estável.

Pode -se dizer que a morfologia do mineral de ser (oh)2 É variado, porque pode ser encontrado como cristais reticulares, arborescentes ou agregados esféricos. Da mesma forma, é apresentado em cores brancas, rosa, azuladas e até incolors e com um brilho vítreo gordo.

Propriedades termoquímicas

Entalpia de treinamento: -902,5 kJ/mol

Gibbs Energy: -815.0 KJ/mol/mol

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Entropia de treinamento: 45,5 J/mol

Capacidade de calor: 62,1 J/mol

Capacidade de calor específica: 1.443 J/K

Entalpia de treinamento padrão: -20,98 kJ/g

Solubilidade

O hidróxido de berílio é anfotilizado, por isso é capaz de doar ou aceitar prótons e dissolver-se em ácido e em meio básico em uma reação ácida, produzindo sal e água.

Nesse sentido, a solubilidade de ser (oh)2 Na água, é limitado pelo produto de solubilidade KPS(H2O), que é igual a 6,92 × 10-22.

Riscos de exposição

A exposição humana permitida legal (PEL ou OSHA) de uma substância de hidróxido de beryl definida para uma concentração máxima entre 0,002 mg/m3 e 0,005 mg/m3 São 8 horas e para uma concentração de 0,0225 mg/m3 no máximo 30 minutos.

Essas limitações se devem ao fato de que o berílio é catalogado como um agente carcinogênico do tipo A1 (agente carcinogênico em humanos, com base na quantidade de evidências de estudos epidemiológicos).

Usos de hidróxido da culery

É muito limitado (e incomum) o uso de hidróxido de Beryl como matéria -prima para o processamento de um produto. No entanto, é um composto usado como o principal reagente para a síntese de outros compostos e a obtenção de metal berílio.

Obtenção

O óxido de berílio (BEEO) é o composto químico de berílio de alta pureza mais usado na indústria. É caracterizado como um sólido incolor com propriedades de isolantes elétricos e alta condutividade térmica.

Nesse sentido, o processo de sua síntese (em qualidade técnica) na indústria primária é realizada da seguinte maneira:

  1. O hidróxido de beryl é dissolvido em ácido sulfúrico (H2SW4).
  2. Realizou a reação, a solução é filtrada, de modo que impurezas insolúveis de óxido ou sulfato são eliminadas.
  3. A filtragem é submetida a evaporação para concentrar o produto, que é resfriado para obter cristais de sulfato de berílio4.
  4. O beijo4 É calcinado a uma temperatura específica entre 1.100 ° C e 1.400 ° C.
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O produto final (BEEO) é usado para a fabricação de peças de cerâmica especiais para uso industrial.

Obtendo berílio metálico

Durante a extração e processamento de minerais de berílio, são geradas impurezas, como óxido de hidróxido de Beryl e Beryl. O último está sujeito a uma série de transformações até o berílio metálico.

Ser (oh) reage2 Com uma solução de bifluoruro de amônio:

Seja (oh)2 + 2 (NH4) Hf2 → (NH4)2Bef4 + 2 h2QUALQUER

O (NH4)2Bef4 Está sujeito ao aumento da temperatura, sofrendo uma decomposição térmica:

(NH4)2Bef4 → 2NH3 + 2hf + bef2

Finalmente, a redução do fluoreto de berílio a uma temperatura de 1.300 ° C com magnésio (mg) resulta em berílio metálico:

Bef2 + Mg → be + mgf2

O berílio é usado em ligas metálicas, produção de componentes eletrônicos, fabricação de telas e janelas de radiação usadas em dispositivos X -Ray.

Referências

  1. Wikipedia (s.F.). Hidróxido de berílio. Recuperado de.Wikipedia.org
  2. Holleman, a. F.; Wiberg, e. E Wiberg, n. (2001). Hidróxido de berílio. Obtido de livros.Google.co.ir
  3. Publicação, m. D. (s.F.). Behoite. Recuperado do manual de mineralogia.org
  4. Todas as reações (S.F.). Beryllium hidróxido Be (OH)2. Obtido de AllReations.com
  5. PubChem (S.F.). Hidróxido de berílio. Recuperado de PubChem.NCBI.Nlm.NIH.Gov
  6. Walsh, k. PARA. e vidal, e. E. (2009). Química e processamento de berílio. Obtido de livros.Google.co.ir