Estrutura de hidreto de potássio, formação, propriedades

Ele Hidreto de potássio (KH) É um composto químico do tipo iônico formado pela combinação direta de hidrogênio em sua forma molecular e potássio de metal alcalino. Como todos os outros hidretos desse tipo, é um composto sólido, que tem um ponto de fusão alto, como em todas as moléculas iônicas.

Hidros são compostos químicos formados por hidrogênio e um ou mais elementos diferentes, de natureza metal ou não -metálica. De acordo com sua estrutura e características, essas substâncias podem ser de três tipos: hidratantes iônicos, covalentes ou intersticiais.

Modelo de hidreto de potássio de íon

Ao possuir a natureza de um composto iônico, o hidreto de potássio consiste em um ânion (neste caso, o hidreto H^-) e um cátion (o potássio do íon k⁺).

O íon hidreto se comporta como uma forte base de Brønsted; isto é, adota facilmente os prótons de uma substância doadora, como o potássio metálico, que os recebe.

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Estrutura química do hidreto de potássio

O potássio foi identificado pela primeira vez experimentalmente em 1807 pelo químico britânico Sir Humphry Davy, bem como outros elementos químicos (cálcio, magnésio, boro, estrôncio e bário) através da técnica de eletrólise.

Este cientista também foi quem descobriu a reação química que resulta.

A estrutura desse hidreto binário é caracterizada por ser cristalina, especificamente do tipo cúbico, ou seja, a célula unitária deste vidro é um cubo centrado nas faces, como visto na figura anterior. 

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As reações realizadas pelos hidros metal são apresentados na superfície cristalina, e esse hidreto declarou o raio de hidreto e a energia reticular ideal para esse tipo de reação, mesmo acima dos hidros de outros metais.

Treinamento

O hidreto de potássio, cuja fórmula é representada como KH, é uma substância inorgânica que é classificada como hidreto de metal alcalino porque é formado pela combinação diretamente de hidrogênio molecular com potássio através da seguinte reação:

H₂ + 2k → 2kh

Esta reação foi descoberta pelo mesmo cientista que identificou o potássio pela primeira vez. Ele percebeu como esse metal foi vaporizado por ser exposto a um fluxo de gás de hidrogênio, quando a temperatura disso é aumentada abaixo do seu ponto de ebulição.

Um hidreto de potássio que possui uma atividade mais alta de maneira simples, com base em uma reação de hidrogênio e outros compostos de natureza superbásica (como o boutroxido de potássio, chamado T-Buok-tmeda), e sendo preparado e preparado, em hexano.

Propriedades

O hidreto de potássio não é encontrado espontaneamente na natureza. Ocorre a partir da reação descrita acima e é como um sólido cristalino, que se decompõe a uma temperatura em torno de 400 ° C, antes de atingir seu ponto de fusão.

Este composto possui uma massa molar de aproximadamente 40.106 g/mol devido à combinação das massas molares de seus dois componentes. Além disso, sua densidade é de 1,43 g/cm³ (Tomando como um ponto de referência a água em condições padrão, que é 1,00 g/cm³).

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Nesse sentido, também se sabe que esse composto possui propriedades pirofóricas; Isto é, pode ser inflamado espontaneamente na presença de ar, bem como agentes oxidantes e certos gases.

Por esse motivo, deve ser tratado com cautela e contendo -se como uma suspensão em um óleo do tipo mineral ou mesmo parafina, diminui assim sua piroporicidade e facilita sua gestão.

Solubilidade

Quanto à sua solubilidade, esse hidreto é considerado solúvel em hidróxidos fundidos (como hidróxido de sódio fundido), bem como misturas de sal. Por outro lado, é insolúvel em solvente de origem orgânica, como diethyrt, benzeno ou dissulfeto de carbono.

Da mesma forma, é considerado uma substância bastante corrosiva, que também manifesta uma reação violenta quando é colocada em contato com compostos ácidos, interagindo em relacionamento quantitário.

Esta espécie também se comporta como uma "superbase" considerada ainda mais forte que o composto de hidreto de sódio; Além.

Formulários

O hidreto de potássio disponível comercialmente, formado através da reação molecular de hidrogênio com potássio elementar, tem uma reatividade relacionada às impurezas que possui (principalmente potássio ou seus produtos de reação), o que leva a reações secundárias e rendimentos que podem variar.

Sua natureza da extrema basicidade torna muito útil realizar certas síntese orgânica, bem como nos processos de disposição desro de certas substâncias que têm grupos carboniles para dar origem a compostos inolados.

Da mesma forma, o hidreto de potássio é usado na transformação de certas aminas em seus pares correspondentes (amidas com cadeias alquilicais do tipo KNHR e KNR₂), Através da sua devrootonação. Da mesma forma, ele realiza desprotonação rápida em álcoois terciários.

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Assim como é um excelente absurdo, esse composto também é usado em alguma remoção, condição de ciclismo e reações moleculares regulais e constitui um excelente agente redutor.

Em outro tipo de reação, um éter da coroa pode ser executado como um agente de transferência de fase, embora também possa atuar como um simples agente "em conserva" (processo para eliminar impurezas) da superfície do hidreto de potássio, através da dissolução de sais inorgânicos que são formados.

Referências

1. Chang, R. (2007). Química. México: McGraw-Hill
2. Brown, c. PARA. (1974). Hidreto de potássio, novo reagente de hidreto altamente ativo. Reatividade, aplicações e técnicas em reações organistas e organometálicas. O Journal of Organic Chemistry.
3. MacDiarmid, a. G. (2009). Sintetes inorgânicas. Obtido de livros.Google.co.ir
4. Majewski, m., e Snieckus, V. (2014). Ciência da Síntese: Métodos de Hoube-Weyl de Transformões Moleculares. Obtido de livros.Google.co.ir