Padronização de soluções
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- Conrad Schmidt
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Qual é a padronização de soluções?
O Padronização de soluções É um processo que permite a determinação exata da concentração de uma solução. Substâncias usadas para esse fim são chamadas de padrões primários.
Uma solução é padronizada usando o método de avaliação volumétrica (grau), por técnicas clássicas ou instrumentais (potenciometria, colorimetria, etc.).
Para fazer isso, a espécie dissolvida reage com um padrão pesado primário com antecedência. Portanto, o uso de bolas volumétricas para essas análises quantitativas é indispensável.
Por exemplo, o carbonato de sódio é um padrão primário usado na padronização de ácidos, incluindo o ácido clorídrico que se torna um titular, pois pode ser usado na titulação de hidróxido de sódio. Assim, a basicidade de uma amostra pode ser determinada.
Os volumes do titulação são adicionados continuamente até que reagiu com uma concentração equivalente do analito.
Isso indica que a equivalência do grau foi alcançada. Em outras palavras, o titular "neutraliza" o analito completamente através de sua transformação em outra espécie química.
Sabe -se quando a adição do titular deve ser finalizada com o uso de indicadores no momento em que o indicador muda de cor é chamado de ponto final do grau.
O que é padronização?
A padronização nada mais é do que obter um padrão secundário que servirá para determinações quantitativas. Se sua concentração for conhecida, você pode saber qual será o analito uma vez intitulado.
Quando uma grande precisão é necessária na concentração das soluções, tanto a solução titulação quanto a solução para a qual é titular é padronizada.
Pode atendê -lo: cloreto de lata (ii)As reações em que o método de titulação é usado inclui:
- Reações ácidas-base. Através do método de volumetria, a concentração de muitos ácidos e bases pode ser determinada.
- REAÇÕES DE RURSE DE REDUÇÃO. As reações químicas que envolvem oxidação são amplamente utilizadas em análises volumétricas, como determinações iodimétricas.
- Reações de precipitação. O cátion de prata é precipitado junto com um ânion do grupo halogênio, como cloro, obtendo cloreto de prata, AGCL.
- Reações de formação complexas, por exemplo, a reação de prata com o íon cianeto.
Características dos padrões primários
As substâncias usadas como padrões primárias devem atender a uma série de requisitos para atender à sua função de padronização:
- Tenha uma composição conhecida, pois, caso contrário, não será conhecido exatamente quanto você deve pesar o padrão (muito menos calcule sua concentração subsequente).
- Seja estável à temperatura ambiente e resista às temperaturas necessárias para secar no fogão, incluindo temperaturas iguais ou superiores à temperatura de ebulição da água.
- Tenha uma ótima pureza. De qualquer forma, as impurezas não devem exceder 0,01 a 0,02%. Além disso, as impurezas podem ser determinadas qualitativamente, o que facilitaria a remoção de possíveis interferenciais na análise (volumes errôneos usados no titrant, por exemplo).
- Seja fácil de secar e não pode ser higroscópico, ou seja, reter água durante a secagem. Nem devemos perder peso, expondo -se com o ar.
- Não absorva gases que possam produzir interferência, bem como a degeneração do empregador.
Pode atendê -lo: compostos quaternários: características, treinamento, exemplos- Reagir rápida e estequiometricamente com o reagente titular.
- Ter um peso alto equivalente que reduz os erros que podem ser cometidos durante a pesagem de substância.
Exemplos de padrões primários
Para padronizar bases
- Ácido sulfosalicílico
- Ácido benzóico
- Ftalato de ácido de potássio
- Ácido sulfanílico
- Ácido oxálico
Para padronizar ácidos
- TRISHOLIMETILIMETILOMETHONO
- Carbonato de sódio
- Bórax (mistura de ácido bórico e borato de sódio)
- Tri-hidroximetil-aminometano (conhecido como Tham)
Para padronizar os reagentes redox
- Óxido de arsênico
- Ferro
- Dicromato de Potássio
- Cobre
Exercícios
Exercício 1
Uma certa quantidade de carbonato de sódio (padrão de ácido primário) é dissolvido na água que pesa 0,3542 g e é intitulada com uma solução de ácido clorídrico.
Para atingir o ponto de virada do metil laranja, adicionado à solução de carbonato de sódio, 30,23 ml da solução de ácido clorídrico foram gastos. Calcule a concentração de HCl.
Esta é a solução que será padronizada, através do uso de carbonato de sódio como padrão primário.
N / D2Co3 + 2 hcl => 2 NaCl +h₂o +co₂
PEQ (NA2Co3 = Pm/2) (peso molecular de Na2Co3 = 106 g/mol)
peq = (106 g/mol)/(2 eq/mol)
= 53 g/eq
No ponto de equivalência:
Meq hcl = meq na2Co3
Hcl x n hcl = mg na2Co3 / peq nparaCo3
30,23 ml x n hcl = 354, mg / (53 mg / mEq)
E depois limpar a normalidade do HCl, n:
30,23 ml x n hcl = 6,68 meq
N hcl = 6,68 mEq / 30,23 ml
N hcl = 0,221 mEq / ml
Exercício 2
Para padronizar uma solução de NaOH, é usado ftalato de potássio (KHP), um padrão primário que é um sólido estável no ar e fácil de pesar.
Pode atendê -lo: iterbio: estrutura, propriedades, usos, obtenção1.673 gramas de ftalato de potássio são dissolvidos em 80 ml de água e 3 gotas de uma solução do indicador de fenolftaleína que desenvolve uma cor rosa no ponto final do grau é adicionado.
Sabendo que o diploma de KHP consome 34 ml do NaOH, qual é a sua normalidade?
Peso equivalente de ftalato de potássio = 204,22 g/eq
No ponto final da equivalência:
Equivalentes de NaOH = equivalentes de KHP
Vnaoh x n = 1.673 g / (204,22 g / eq)
Equivalentes KHP = 8.192 · 10-3 Eq
Então:
V Naoh x n oh = 8.192 · 10-3 Eq
E como 34 ml (0,034 L) foram gastos, é substituído na equação
N NaOH = (8.192 · 10-3 Eq / 0,034 L)
= 0,241 n
Exercício 3
Uma amostra de caco3 Puro (um padrão primário) que pesa 0,45 g, dissolve -se em um volume de água e, após solubilizá -lo, é concluído com 500 ml de água em um frasco picado.
100 ml de solução de carbonato de cálcio são tomados e colocados em um frasco de Erlenmeyer. A solução tem direito a 72 ml de ácido etilendiaminatetracético (AEDT), usando o indicador preto eryochrome t.
Calcule a molaridade da solução AEDT
No ponto de equivalência do grau:
mmol aedt = mmol caco3
V x molaridade de AEDT = mg caco3 / Pm caco3
A partir da dissolução do carbonato de cálcio em 500 mL, 100 ml foram tomados para o grau, ou seja, 0,09 g (a quinta parte de 0,45 g). Portanto:
0,072 L x m de AEDT = 0,09 g / 100,09 g / mol
M de AEDT = 8.99 · 10-4 mol/ 0,072 l
= 0,0125
Referências
- Galano Jiménez, para. & Rojas Hernández, um. Padrões de substâncias para padronização de ácidos e bases. Recuperado de DePa.Fquim.Unam.mx
- Padronização de soluções de valor. Recuperado de Ciens.Ucv.ir
- Padronização de soluções ácidas e base. Química recuperada.Latech.Edu
- Dia, r. PARA. e Underwood, para. eu. (1989). Química analítica quantitativa.