Características do estado gasoso, direito geral, exemplos

Ele Estado gasoso É um estado de agregação do assunto em que as partículas são mantidas juntas por interações fracas, sendo capaz de se mover por todas as direções do recipiente que as contém. De todos os estados físicos do assunto, o gasoso é aquele que manifesta a maior liberdade e caos.

Os gases exercem pressão, transportam calor e são compostos de qualquer tipo de pequenas partículas. Nossa atmosfera e o ar que respiramos é uma manifestação do estado gasoso aqui na terra.

Em emanações de fumaça, o comportamento dos gases pode ser observado antes de se dispersar pela atmosfera. Fonte: pexels.

Exemplos de gás são gases de efeito estufa, como vapor de água, dióxido de carbono, metano ou ozônio. Dióxido de carbono que exalamos na respiração é outro exemplo de substância gasosa.

Partículas gasosas estão ligadas por interações fracas e movimentadas pelo contêiner. Observa -se que as partículas do estado líquido estão mais unidas e as do sólido estão intimamente ligadas

Líquidos e sólidos, por exemplo, não vão para posições além de seus próprios limites de material, um fato que não acontece com gases. A fumaça dos cigarros, as chaminés e as torres demonstram por si mesmas como o gás está subindo e disperso pelo meio ambiente sem nada para parar.

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Características do estado gasoso

Falta volume ou forma

O estado gasoso é caracterizado por não ter formado ou volume definido. Se não houver fronteiras para mantê -lo, ele se dispersará por toda a atmosfera. Mesmo como no hélio, ele escapará para fora da terra.

Um gás só pode adquirir a forma imposta por um recipiente. Se um recipiente for cilíndrico, o gás "terá" forma de cilindro.

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Motorista de calor ruim

Este estado também é caracterizado por ser um mau condutor de calor e eletricidade. Em geral, é menos denso em comparação com estados sólidos e líquidos.

Como a maioria dos gases é incolor, como oxigênio e dióxido de carbono, pode ser determinado quanto deles existem em um recipiente por meio da medida de sua pressão.

Reagentes

Os gases tendem a ser mais reativos, exceto por gases nobres, do que líquidos ou sólidos.

Pequenas partículas

Partículas gasosas também são geralmente pequenas, sendo átomos ou moléculas simples.

Por exemplo, hidrogênio gasoso, h₂, É uma molécula muito pequena formada por dois átomos de hidrogênio. Também temos o hélio, ele, cujos átomos são ainda menores.

Interações

Interações no estado gasoso são desprezíveis. Isso é muito diferente dos estados líquidos e sólidos, nos quais suas partículas são muito coesas e interagem fortemente uma da outra. Nas moléculas que formam os estados líquidos e sólidos, quase não há vazio molecular entre eles.

As partículas no estado gasoso são muito distanciadas uma das outras, há muito vazio entre eles. Não é mais um vácuo em escala molecular. A distância que os separa é tanto que cada partícula no gás é livre, indiferente ao seu ambiente, a menos que em sua trajetória caótica colisre com outra partícula ou contra a parede do recipiente.

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Se for assumido que não há recipiente, o vazio entre as partículas de gás pode ser ocupado pelo ar, que empurra e arrasta o gás na direção de sua corrente. É por isso que o ar, que consiste em uma mistura gasosa, é capaz de deformar e espalhar as substâncias gasosas, desde que não sejam muito mais densas do que ele.

Lei Estadual Gasea Gase

O estudo experimental do comportamento e mecânica dos gases resultou em várias leis (Boyle, Charles, Gay-Lussac) que se combinam para prever quais serão os parâmetros de qualquer sistema ou fenômeno de gás, ou seja, qual será a sua temperatura, volume, volume, volume e pressão.

Esta lei geral tem a seguinte expressão matemática:

P = KT/V

Onde k é uma constante, p a pressão e o volume, e a temperatura do gás na escala de Kelvin. Assim, conhecendo duas variáveis ​​(para dizer, p e v), o terceiro pode ser limpo, o que seria o desconhecido (t).

Esta lei permite, por exemplo, qual deve ser a temperatura de um gás, travada em um contêiner de volume V, para exibir uma pressão P.

Se adicionarmos a contribuição de Amadeus Avogadro a esta lei, teremos a lei ideal para gases, que também envolve o número de partículas e com eles a concentração molar do gás:

P = NRT/V

Onde n corresponde ao número de moles de gás. A equação pode ser reescrita como:

P = Crt

Onde c É a concentração molar de gás (n/V). Assim, de uma lei geral, é obtida a lei ideal que descreve como a pressão, a concentração, a temperatura e o volume de um gás ideal se relaciona.

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Exemplos de estado gasoso

Elementos gasosos

A mesma tabela periódica oferece um bom repertório de exemplos de elementos que são apresentados na Terra como gases. Entre eles, temos:

-Hidrogênio

-Hélio

-Azoto

-Oxigênio

-Flúor 

-Cloro

-Néon

-Argônio

-Kripton

-Xenon

Isso não significa que outros elementos não podem se tornar gasosos. Por exemplo, os metais podem ser transformados em gases se forem submetidos a temperaturas mais altas do que seus respectivos pontos de ebulição. Assim, pode haver gases de ferro, mercúrio, prata, ouro, cobre, circunferência, iridium, partículas de Osmio; de qualquer metal.

Compostos gasosos

Na lista a seguir, temos alguns exemplos de compostos gasosos:

-Monóxido de carbono, CO

Estrutura de Lewis de monóxido de carbono

-Dióxido de carbono, CO₂ (gás que forma nossas exalações)

-Amônia, NH₃ (Substância vital para processos industriais Symphines)

-Trióxido de enxofre, então₃

-Metano, cap₄ (gás doméstico, com o qual é cozido)

Estrutura de metano

-Etano, cap₃CH₃

-Dióxido de nitrogênio, não₂ (gás de coloração marrom)

-Fosgen, Cocl₂ (substância altamente venenosa)

-Ar (sendo uma mistura de nitrogênio, oxigênio, argônio e outros gases)

-Vapor de água, h₂Ou (que faz parte das nuvens, geisers, vaporizadores de máquinas, etc.).

-Acetileno, HCidor

Fórmula estrutural de acetileno

-Vapores de iodo, eu₂ (Gás colorido roxo)

-Hexafluoruro de enxofre, sf₆ (gás muito denso e pesado)

-Hidrazina, n₂H₄

-Cloreto de hidrogênio, HCl (que dissolvido em água produz ácido clorídrico)

Referências

1. Whitten, Davis, Peck e Stanley. (2008). Química. (8ª ed.). Cengage Learning.
2. Wikipedia. (2020). Gás. Recuperado de: em.Wikipedia.org
3. Edward a. Pedreiro. (6 de fevereiro de 2020). Gás. Encyclopædia britannica. Recuperado de: Britannica.com
4. Helmestine, Anne Marie, Ph.D. (11 de fevereiro de 2020). Definição e exemplo de gás em química. Recuperado de: pensamento.com
5. María Estela Raffino. (12 de fevereiro de 2020). Qual é o estado gasoso? Recuperado de: conceito.de