Elementos diatômicos

Tabela periódica mostrando os elementos que formam moléculas diatômicas (h, n, o, f. Cl, br, i), em azul mais claro. Fonte: Wikimedia Commons

O que são elementos diatômicos?

O elementos diatômicos, Também chamados de moléculas diatômicas homonucleares, elas são compostas por apenas dois átomos de elementos químicos iguais. Alguns elementos não podem existir para si mesmos, mesmo quando são isolados de qualquer outro tipo de átomo.

Os elementos dessa natureza serão combinados com átomos do mesmo elemento para serem estáveis. Em outras palavras, hidrogênio, um elemento diatômico, não pode ser por si só. Não pode simplesmente existir h.

O hidrogênio é tão reativo que, quando tudo é isolado do hidrogênio, será combinado em uma molécula diatômica (dois átomos). Portanto, o gás hidrogênio, que às vezes é usado como combustível, existe como H₂.

Moléculas diatômicas

Moléculas diatômicas contêm dois átomos quimicamente unidos. Se os dois átomos são idênticos, como a molécula de oxigênio (ou₂), compõe uma molécula diatômica homonuclear.

As moléculas contendo mais de dois átomos são chamadas moléculas polilâmicas, por exemplo, dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O). As moléculas de polímeros podem conter muitos milhares de átomos de componentes.

Existem sete elementos que formam moléculas diatômicas. Os 5 gases a seguir dos elementos são encontrados como moléculas diatômicas à temperatura ambiente e pressão:

-Hidrogênio - h₂

-Nitrogênio - n₂

-Oxigênio - O₂

-Fluoreto - f₂

-Cloro - Cl₂

Bromo e iodo geralmente existem em forma líquida, mas também como gases diatômicos em temperaturas um pouco mais altas, fazendo um total de 7 elementos diatômicos.

-Bromo - br₂

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-Iodo - i₂

Os elementos diatômicos são halogênios (fluorina, cloro, bromo, iodo) e elementos com um término -gen (hidrogênio, oxigênio, nitrogênio). Astatina é outro halogênio, mas seu comportamento é desconhecido.

Propriedades de elementos diatômicos

- Todas as moléculas diatômicas são lineares, que é a disposição espacial mais simples de átomos.

- É conveniente e comum representar uma molécula diatômica como duas massas específicas (os dois átomos) conectados por uma mola sem massa.

- As energias envolvidas nos movimentos da molécula podem ser divididas em três categorias:

a) energias de tradução (a molécula que se move do ponto A ao ponto b).

b) As energias de rotação (a molécula girando em torno de seu eixo).

c) energias vibratórias (moléculas que vibram de várias maneiras).

- Todos os elementos diatômicos são gases à temperatura ambiente, com exceção do bromo.

- A molécula de oxigênio uniu seus dois átomos por uma ligação dupla e a do nitrogênio por uma ligação tripla.

Exemplos de elementos diatômicos

Hidrogênio

Hidrogênio (h₂), com um número atômico de 1, é um gás incolor que não foi formalmente descoberto como um elemento de Henry Cavendish até 1766, mas acidentalmente encontrado cerca de cem anos antes por Robert Boyle.

É um gás incolor, inodoro e não -tóxico, que existe naturalmente em nosso universo. Sendo o primeiro elemento na tabela periódica, o hidrogênio é o mais leve e abundante de todos os elementos químicos do universo, pois compõe 75% de sua massa.

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Azoto

Nitrogênio (n₂) possui um número atômico de sete e constitui aproximadamente 78,05% da atmosfera da Terra em volume.

É um banheiro, incolor e principalmente de gás inerte, e continua sendo incolor e banheiro em um estado líquido.

Oxigênio

Oxigênio (ou₂) tem um número atômico de oito. Este gás incolor e vaso sanitário tem oito prótons no núcleo e é azul pálido em seus estados líquidos e sólidos.

Um quinto da atmosfera da Terra é composto de oxigênio e é o terceiro elemento mais abundante no universo de massa.

Oxigênio é o elemento de massa mais abundante na biosfera da Terra. A alta concentração de oxigênio na atmosfera é o resultado do ciclo de oxigênio da Terra, que é predominantemente impulsionado pela fotossíntese das plantas.

Flúor

O fluoreto (f₂) tem um número atômico de nove e é o mais reativo e eletronegativo de todos os elementos. Este elemento não -metálico é um gás amarelo pálido, um membro do grupo de halogênio.

George Gore aparentemente foi o primeiro cientista a isolar o fluoreto, mas seu experimento explodiu quando o fluoreto que ocorreu reagiu com hidrogênio.

Em 1906, Ferdinand Frederic Henri Moissan recebeu o Prêmio Nobel de Química por seu trabalho de isolamento de flúor em 1886. É o elemento mais eletronegativo na tabela periódica.

Cloro

O cloro (CL₂) é um membro do grupo de halogênio com um número atômico de dezessete. Uma de suas formas, NaCl, está em uso desde os tempos antigos.

O cloro tem sido usado há milhares de anos de muitas outras formas, mas foi nomeado em 1810 por Sir Humphry Davy.

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O cloro em sua forma pura é verde amarelado, mas seus compostos comuns são tipicamente incolores.

Bromo

O BOMO (BR₂) tem um número atômico de trinta e cinco. É um líquido marrom escuro pesado, o único elemento não metálico que é um líquido.

O Bromo foi descoberto por Antoine J. Balard em 1826. Foi usado para fins importantes muito antes de ser formalmente descoberto.

Iodo

O iodo (eu₂) possui um número atômico de cinquenta e três, com cinquenta -três prótons no núcleo de um átomo. É um negro azul não metálico que desempenha um papel relevante na química orgânica.

O iodo foi descoberto em 1811 por Barnard Courtois. Ele nomeou iodo, da palavra grega iodes, O que significa violeta. É um sólido azul-preto.

O iodo desempenha um papel fundamental na biologia de todos os organismos vivos, uma vez que sua deficiência leva a doenças como hipertireoidismo e hipotireoidismo.

Referências

1. (S.F.). Moléculas diatômicas homonucleares. Recuperado de ilimitado.com.
2. Fatos de cloro. Recuperado de Softschools.com.
3. Elementos diatômicos. Recuperado de Ths.Talawanda.org.