Fórmula de dicromato de potássio, propriedades, riscos e usos

Ele Dicromato de Potássio É um composto inorgânico de fórmula k2cr2o7 caracterizado por ser um poderoso agente oxidante. É um composto iônico com dois íons de potássio (K +) e o íon dicromato carregado negativamente (Cr2O7-), no qual dois átomos de cromo hexavalente (com estado de oxidação +6) são ligados a três átomos de oxigênio, bem como uma ponte átomo Oxigênio (fórmula de dicromato de potássio, S.F.).

Nos Estados Unidos, geralmente é preparado por reação de cloreto de potássio em dicromato de sódio de acordo com a equação: 2kcl + Na₂Cr₂QUALQUER₇ → k₂Cr₂QUALQUER₇ + 2NACL. Na Alemanha, é obtido a partir de cromato de potássio produzido por minério de cromo torrado com hidróxido de potássio (O'Neil, 2013).

Figura 1: Estrutura de dicromato de potássio.

O dicromato de potássio é produzido naturalmente por minerais como Lopezita, um mineral muito raro. O composto é tóxico e altamente carcinogênico.

Figura 2: Mineral Lopezita.

[TOC]

Propriedades físicas e químicas

O dicromato de potássio são cristais triclínicos de laranja ou vermelho sem cheiro e um sabor metálico (Centro Nacional de Informações de Biotecnologia, 2017). Sua aparência é mostrada na Figura 3.

Figura 3: Aparência de dicromato de potássio.

O composto tem um peso molecular de 294.185 g/mol, uma densidade de 2.676 g/ml, um ponto de fusão de 398 ° C e ponto de ebulição de 500 ° C, onde se decompõe (Royal Society of Chemistry, 2015).

O dicromato de potássio é muito solúvel em água, sendo capaz de dissolver 45 mg/L a 25 ° C. Em solução aquosa, é facilmente ionizado em água para produzir íons cromatos (CRO₄^2-) e dicromato (CR₂QUALQUER₇^2-) em equilibrio. É um agente oxidante usado moderadamente usado na química orgânica.

Ao aquecê -lo, ele se decompõe para dar cromato de potássio (k₂Cro₄) e anidrido crômico (CRO₃) Com a evolução do oxigênio de acordo com a equação:

4K₂Cr₂QUALQUER₇ → 4K₂Cro₄ + 2Cr₂O3 + 3O₂

Reage reversivelmente com bases como carbonato de potássio (k₂Co₃) Dar uma solução amarela de sais de cromato:

K₂Cr₂QUALQUER₇ + K₂CO3 → 2K₂Cro₄ + Co₂

Reage com ácidos frios e diluídos para fornecer anidrido crômico e ácidos concentrados, fornece cromato e sais de oxigênio.

O dicromato de potássio ou sódio reage explosivamente com hidrazina. Uma gota de hidroxilamina anidra em dicromato de potássio em pó produz uma explosão violenta (Bicromato de Potássio, 2016).

Reatividade e perigos

Agentes oxidantes, como cromato e dicromato de potássio, podem reagir com agentes redutores para gerar calor e produtos que podem ser gasosos (causando a pressurização de recipientes fechados).

Pode atendê -lo: que gases podem ser perigosos e por quê?

Os produtos podem ser capazes de reações adicionais (como combustão de ar). A redução química dos materiais neste grupo pode ser rápida ou até explosiva, mas geralmente requer iniciação (calor, faísca, catalisador, adição de um solvente).

Como composto de cromo hexavalente, o dicromato de potássio é carcinogênio e altamente tóxico. Também é muito corrosivo e, em contato com a pele e/ ou olhos, pode causar irritação grave e sensação de foda, e até levar à cegueira.

Sabe -se também que afeta a saúde reprodutiva e atua como um agente mutagênico (afeta o material genético e prejudica as crianças por nascer) (Potassium Dichromate, 2016).

Cr (VI) é classificado como carcinogênio humano conhecido pela via de inalação de exposição. Os resultados dos estudos epidemiológicos ocupacionais dos trabalhadores expostos ao cromo são consistentes entre os pesquisadores e as populações do estudo.

Relacionamentos da dose-resposta para exposição ao cromo e câncer de pulmão foram estabelecidos. Os trabalhadores expostos do Chrome são expostos aos compostos Cr (III) e Cr (VI).

A carcinogênese cromo hexavalente pode resultar da formação de lesões de DNA oxidativo mutagênico após redução intracelular na forma trivalente.

Cr (vi) passa facilmente através das membranas celulares e é rapidamente reduzido intracelularmente para gerar intermediários reativos de Cr (V) e Cr (IV) e espécies de oxigênio reativo. Durante a redução de Cr (vi), várias lesões de DNA potencialmente mutagênicas são formadas.

Em caso de contato visual, as lentes de contato devem ser verificadas e removidas. Em seguida, é necessário lavar imediatamente os olhos com muita água por pelo menos 15 minutos com água fria.

Em caso de contato com a pele, a área afetada com abundância. Cubra a pele irritada com um emoliente e lavar roupas e sapatos antes de usá -las novamente. Se o contato estiver grave, lave com um sabão desinfetante e cubra a pele contaminada com um creme anticacteriano

Em caso de inalação, a vítima deve ser transferida para um novo local. Se você não respirar, a respiração artificial é administrada. Se a respiração for difícil, forneça oxigênio.

Se o composto for ingerido, o vômito não deve ser induzido, a menos que a equipe médica indique. Roupas soltas e apertadas, como pescoço, cinto ou gravata de camisa.

Pode atendê -lo: qual é o rombus de segurança e para que é?

Em todos os casos, a atenção médica deve ser obtida imediatamente (folha de dados de dados de potássio dicromate, 2013).

O composto é prejudicial ao meio ambiente. É perigoso para a vida aquática em altas concentrações. O cromo é provavelmente produzido como óxido insolúvel (CRIII) (CR2O3.NH2O) no solo, uma vez que a matéria orgânica no solo é esperada.

O cromo no solo pode ser transportado para a atmosfera através da formação de aerossóis. O cromo também é transportado do chão através do escoamento e lixiviação da água. A maioria do cromo nas águas da superfície pode estar presente em partículas como sedimentos.

Parte do cromo nas partículas permaneceria como suspensa e, finalmente, seria depositada em sedimentos. O cromo é geralmente apresentado como (CRIII) no solo e é caracterizado por sua falta de mobilidade, exceto nos casos em que Cr (VI) está envolvido. Chrome (VI) de origem natural raramente é encontrado.

Gerenciamento e armazenamento

-O dicromato de potássio deve ser tratado com cuidado, evitando o contato possível.

-O recipiente deve ser mantido em um local seco longe do calor e fontes de ignição.

-Deve ser mantido longe de materiais combustíveis, a poeira não deve ser respirada.

-A água não deve ser adicionada a este produto se a ventilação for insuficiente, o equipamento respiratório apropriado deve ser usado.

-No caso de apresentar sintomas de envenenamento, deve -se procurar atenção médica e mostrar o rótulo para a equipe médica quando possível.

-Evitar o contato com a pele e os olhos. Mantenha -se longe de incompatível, como reduzir agentes, materiais combustíveis, materiais orgânicos.

-Os materiais oxidantes devem ser armazenados em uma sala de armazenamento ou sala separada (Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional, 2014).

Formulários

O dicromato de potássio é usado para:

-Prepare soluções de limpeza fortes.

-Prepare vários produtos, como ceras, pinturas, filas, etc.

-É usado em exposições pirotécnicas com tungstênio e ferro.

-É comumente usado em laboratório como reagente analítico, diferentes reações são realizadas com o dicromato de potássio, incluindo a concentração de etanol por titulação reversa, a determinação do dióxido de prata e enxofre, entre outros, entre outros, entre outros, entre outros, entre outros, entre outros, entre outros, entre outros, entre outros, entre outros, entre outros, entre outros, entre outros, entre outros, entre outros, entre outros, entre outros, entre outros, entre outros, entre outros, entre outros, entre outros, entre outros, entre outros, entre outros, entre outros, entre outros, a determinação de prata e dióxido de enxofre, entre outros, entre outros.

-O dicromato de potássio também é usado na indústria. Por exemplo, a indústria da construção usa esse produto químico em produtos de cimento para melhorar a densidade e a textura.

Pode atendê -lo: um grupo amino (NH2): estrutura, propriedades, exemplos

-Certa madeira pode mudar sua aparência ou cor na presença de dicromato de potássio. Isso é particularmente útil quando se deseja que o mogno ou os pisos de mobília mostrem suas ricas cores marrons.

-Outros usos do dicromato de potássio incluem bronzeamento de couro para calçados, como um agente oxidante no processo de impressão fotográfica e durante a limpeza de copos.F.).

-O composto pode ser usado para a produção de alumínio cromo, óxido de cromo verde, pigmentos amarelos cromados, eletrodos de soldagem, tintas impressas, além de usados ​​para agentes de colorir esmalte e tingimento

-A indústria do esmalte aplica -se a misturar com feldspato e poeira de areia de quartzo para calcinar o esmalte em pó como um agente de coloração verde. Pode ser usado para modulação, desempenhando o papel de oxidação e efeito de umidade.

-Pode ser usado como mordente para o corante, metade do corante e impressão. Também é usado como um agente oxidante para perfume sintético. É comumente usado para soldar eletrodos, imprimir tintas e passividade de metal. O composto também é usado como matéria -prima de oxidantes para síntese orgânica e catalisadores, bem como produtos farmacêuticos.

-Também é usado para a fabricação de produtos químicos cromados, mordente, tinta, vidro, especiarias, pigmentos, cerâmica, verniz, explosivos e produtos farmacêuticos, etc.

-Pode ser usado como oxidante, para a fabricação de cromo kalium e para a fabricação de reagentes químicos

-Pode ser usado como reagente de referência, reagente redox, reagente de análise cromatográfico e oxidante, além de ser usado na síntese orgânica (Potassium Dicromate, 2016).

Referências

1. Folha de dados de segurança Material de dicromato de Passássio. (2013, 21 de maio). Recuperado do Sciencelab.com.
2. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (2017, 11 de março). Banco de dados compostos PubChem; CID = 24502. Recuperado do PubChem.
3. Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional. (2014, 1 de julho). Dicromato de Potássio. 
4. O'Neil, m. (2013). O índice Merck - uma enciclopédia de produtos químicos, medicamentos e biológicos. Cambridge: Royal Society of Chemistry.
5. Bicromato de potássio. (2016). Recuperado de cenários.
6. Dicromato de Potássio. (2016). Recuperado do ChemicalBook.
7. Dicromato de Potássio. (2016, 25 de outubro). Recuperado do toxnet.
8. Fórmula de dicromato de potássio. (S.F.). Recuperado de Softschools.com.
9. Reid, d. (S.F.). Dicromato de potássio: definição, fórmula e usos. Estudo recuperado.com.
10. Sociedade Real de Química. (2015). Dicromato de Potássio. Chemspider recuperado.com.