Química

Cloreto de sódio (NaCl)

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Ralph Kohler

O cloreto de sódio também é conhecido como sal comum

O que é cloreto de sódio?

Ele cloreto de sódio, Também chamado de sal ou sal de mesa comum, é um sal de metal de sal inorgânico binário e halogênio de cloro. É o maior componente de sal comestível e sua forma mineral é conhecida como halita. Sua fórmula molecular é NaCl e descreve a proporção estequiométrica de seus íons (Na⁺ Cl^-) e não o de uma molécula discreta (Na-Cl)

É um sólido branco cristalino formado pela combinação de sódio, metal branco prateado, que reage violentamente com água e elemento cloro, venenoso, corrosivo e pálido gás verde.

Estrutura de cloreto de sódio

Na imagem superior, a estrutura cúbica compacta de cloreto de sódio é representada. As esferas verdes volumosas correspondem aos ânions cl^-, Enquanto branco, na cátio⁺. Observe como o cristal NACL consiste em uma rede de íons organizada por suas interações eletrostáticas em uma proporção 1: 1.

Embora as barras sejam mostradas na imagem, os links não são covalentes, mas iônicos. O uso de barras é útil ao mostrar a geometria de coordenação em torno de um íon.

Por exemplo, no caso de NACL cada NA⁺ É cercado por seis cl^- (Octaedro branco) e cada cl^- de seis na⁺ (Octaedro verde).

Portanto, possui uma coordenação (6,6) cujos números indicam quantos vizinhos cercam cada íon. O número certo indica os moradores do NA⁺, Enquanto o da esquerda, os do CL^-.

Outras representações omitem o uso das barras para destacar as lacunas octaédricas que a estrutura possui, que resultam do espaço intersticial entre seis cl^- (ou cátio⁺) embalado. Esta ordem é observada em outros sais mono (mx) ou poliiatômico e é chamado de sales de sal.

Célula unitária

A célula salgada unitária é cúbica, mas que exatamente os cubos representam na imagem superior? O octaedro dá a resposta. Ambos cobrem uma célula composta por quatro cubos pequenos.

Esses cubos têm porções de íons em seus vértices, bordas e rostos. Observando com cuidado, um íon na⁺Está localizado no centro e doze deles nas bordas. Um íon em uma vantagem pode ser compartilhado por quatro cubos. Então existem 4 íons Na⁺ (12 × 1/4 + 1 = 4).

Para íons cl^-, Oito estão localizados nos vértices e seis nas bordas. Como os íons posicionados nos vértices compartilham espaço com outros oito cubos e nas bordas com seis, existem 4 íons cl^-(8 × 1/8 + 6 × 1/2 = 4).

O resultado anterior é interpretado da seguinte forma: Na célula unitária da NACL, existem quatro cátio⁺ e quatro ânions cl^-; proporção que concorda com a fórmula química (um na⁺ para cada cl^-).

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Propriedades de cloreto de sódio

Fórmula molecular

NaCl.

Peso molecular

58,44 g/mol.

Descrição física

Um sólido cristalino.

Cor

Cristais incolores transparentes ou pó branco cristalino.

Sabor

Salgado.

Ponto de ebulição

2.575º F a 760 mmHg.

1.465º c.

Ponto de fusão

1.474º F (800,7º C).

Tanto o ponto de ebulição quanto a fusão refletem o calor necessário para superar a energia reticular cristalina. Portanto, essas medidas confirmam o caráter iônico de NaCl.

Solubilidade em água

Maior ou igual a 100 mg/ml a 68º f.

36,0 g/100 ml a 25º C.

É de fato um sal higroscópico, que mantém a umidade do meio ambiente.

Solubilidade em solventes orgânicos

0,065 g/100 ml de etanol a 25º C; 10 g/100 g de glicerol a 25º C; 2,15 g/100 ml de amônio líquido a 40º C; 1,4 g/100 ml de metanol a 25º C; 7,15 g/100 etileno glicol a 25º C e 5,21 g/100 g de ácido fórmico a 25º C.

Densidade

2.165 g/cm³ 77º c.

Pressão de vapor

1 mmhg em 1.589º F.

Estabilidade

É estável nas condições de armazenamento recomendadas.

Decomposição

Quando é aquecido a altas temperaturas, é quebrado emitindo vapores de ácido clorídrico e óxido de dissódio.

Gosma

Viscosidade de soluções saturadas 1,93 MPA-S.

Corrosão

É corrosivo para muitos metais.

ph

6.7 a 7.3 em solução aquosa.

Usos de cloreto de sódio

Na comida

O cloreto de sódio tem sido usado desde os tempos antigos para melhorar o sabor dos alimentos e da conservação. A salga da carne é uma maneira de preservá -la a partir da ação bacteriana, pois atrasa a decomposição de proteínas.
Por outro lado, o sal aumenta a osmolaridade ao redor da carne, o que causa absorção por osmose de bactérias, causando sua eliminação.

Usos industriais

Indústria de alimentos

Na indústria de alimentos, o sal é usado como intensificador de sabor, aditivo de controle de fermentação, agente de controle de textura e revelação de cores. Por exemplo, o sal é adicionado para destacar a cor em bacon, presunto e outros produtos de carne.
O sal serve como aglutinante na fabricação de salsichas. Contribui para a formação de um gel de ligante composto de carne, gordura e umidade.
No processamento da farinha para a elaboração da panela, o sal é adicionado durante o cozimento para controlar a taxa de fermentação em massa. Também é usado para fortalecer o glúten e como intensificador de sabor, bem como um preenchimento de produtos assados.
É usado na fabricação de cereais no café da manhã, farinhas mistas ou preparadas, batatas fritas, cães para cães e gatos, etc.
Também é usado em blocos de sal, para fornecer minerais à alimentação do gado e melhorar as propriedades de sua carne.

Síntese química

O cloreto de sódio é usado como matéria -prima na produção de hidróxido de sódio e cloro, que, por sua vez, são úteis em inúmeras indústrias químicas.
O sal é usado no processamento de vários metais, por exemplo, alumínio, cobre, aço e vanádio. Também é usado para fabricar clorato de sódio, que é posteriormente usado na síntese de dióxido de cloro, uma alvejante à base de oxigênio. O dióxido de cloro é menos prejudicial ao meio ambiente do que outros branqueados.

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Na indústria de couro

O sal é usado para inibir a ação bacteriana dentro das peles, bem como ajudar na reidratação.

Na indústria têxtil

O sal é usado como mordente no corante dos tecidos. É usado como uma lavagem para eliminar poluentes orgânicos e criar uma carga positiva na superfície dos tecidos que permitem a união de corantes de carga negativa.

Na indústria de petróleo

Na exploração de petróleo e gás, o sal é um componente importante de fluidos de perfuração de poços. É usado para flocular e aumentar a densidade de fluidos de perfuração, o que permite superar as altas pressões de gás nos poços que são alcançados. Além disso, o sal mantém a saturação do fluido de perfuração.
O sal ajuda a compactar o solo em que as estradas são construídas. Diminui o deslocamento causado no subsolo devido a mudanças de umidade e tráfego automotivo.

No lar

O sal foi usado esfregando a limpeza de superfícies, panelas e panelas. Também na prevenção do mofo e como uma chitamancha. Também é usado em muitas marcas de shampoo e pastas dentárias.

Outros usos

Nas estradas

Na previsão da queda de neve, as estradas são cobertas com salmoura, o que impede a união do gelo na superfície da estrada. Para descongelar, uma mistura de salmoura e sal é usada e, às vezes, outros componentes químicos, como magnésio ou cloretos de cálcio, são adicionados. O uso de sal e salmoura não é eficaz em temperaturas inferiores a -10º C.
Ao adicionar sal, há uma diminuição no ponto crioscópico, uma propriedade coligativa das soluções, para que isso impeça a formação de gelo de uma certa maneira.
Devido à sua condição higroscópica, o sal é usado como um dessecante barato.

Nas resinas usadas para amaciar água

A água dura contém íons de cálcio e magnésio que impedem a ação do sabão e produzem depósitos de material alcalino em diferentes equipamentos e tubos. No amolecimento da água, as resinas de troca iônica são usadas. O sal é usado na preparação e regeneração de resinas.

Nos extintores

O cloreto de sódio é usado em extintores de incêndio para combater incêndios nos quais metais combustíveis, como magnésio, potássio, sódio e ligas NK estão presentes.
O sal atua como um dissipador de calor e também como um formador de casca que restringe o acesso a oxigênio ao fogo.

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No vidro

Cristais de cloreto de sódio são usados em componentes ópticos, como janelas e prismas, especialmente para luz infravermelha. No entanto, sendo um sal muito higroscópico, há um tipo de geada que cobre as lentes. Por esse motivo, as lentes de cloreto de sódio foram substituídas por Zinc Seleniuro (Zense).

Usos terapêuticos

Fornecer a falta de sais no corpo

Quando há um esgotamento corporal do NA⁺, Deve ser substituído para manter a osmolaridade extracelular, a direção nervosa e a contração muscular.
O NACL é usado no tratamento e prevenção de uma deficiência de sódio e cloro, resultante de transpiração excessiva durante alta exposição a temperaturas. Também é usado em diurese excessiva ou restrição excessiva de ingestão salina.
O suprimento parenteral de uma solução de NaCl de 045% é usado no gerenciamento do diabetes hiperosmolar. Ele cumpre uma função de reidratação e serve para avaliar o status da função renal.
Injeções de soluções hipertônicas, com uma concentração de NaCl superior a 0,9% p/v.
É usado quando há um esgotamento grave de NA⁺, sendo uma restauração do íon essencial. Esta hiponatremia pode ser a conseqüência de um tratamento com eletrólitos livres ou com uma concentração de Na⁺.
A hiponatremia também pode assumir a ingestão excessiva de água, não controlada pelo funcionamento renal não tocado.

Em tratamentos e usos não convencionais

As soluções de inalação de NaCl são usadas para diluir os medicamentos usados durante o processo de nebulização. Também é usado para lavagem e irrigação traqueal. A solução salina de 0,9% usada em narinas.
20% de soluções de NaCl são usadas para instalação transabdominal intra-amniótica, induzindo assim um aborto tardio durante o segundo trimestre da gravidez.
O cloreto de sódio pode ser usado como um anti -séptico local. Graças à sua capacidade osmótica, é capaz de desidratar um amplo espectro de vírus e bactérias no estado não horny; Portanto, é usado como um anti -séptico doloroso para desinfetar feridas.

Toxicidade do cloreto de sódio

Ingestão

Só tem um efeito prejudicial na saúde se a ingestão for alta e por muito tempo. Nessas circunstâncias, haveria hipernatremia com o consequente aumento do volume extracelular que levaria à hipertensão arterial.

Irritação e contato físico

Tem efeito tóxico apenas se a inalação for muito alta. Coloca com excessivamente a pele pode causar sua secura. Finalmente, causa uma irritação momentânea ao contato visual.

Referências

Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgânica. (Quarta edição., p. 84, 90, 93, 263). Mc Graw Hill.
Whitten, Davis, Peck e Stanley. Química (8ª ed.). Cengage Learning, p 482-483.
Cloreto de Sódio. Recuperado de: pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Gov