Estrutura de cloreto de prata (AGCL), propriedades, usos

Ele cloreto de prata (Fórmula química AGCL), é um sal binário formado por prata e cloro. Prata é um metal lustroso, dúctil e maleável, com o símbolo químico AG. Para poder formar novos compostos, esse metal deve ser oxidado (tendo perdido o elétron de seu último nível de energia), o que o transforma em suas espécies iônicas, cátions de prata, carregadas positivamente.

Cloro é um gás amarelo esverdeado, um cheiro levemente irritante e desagradável. Seu símbolo químico é cl. Para formar compostos químicos com metais, o cloro é reduzido (ganha um elétron para completar oito elétrons em seu último nível de energia) ao seu ânion de cloreto, carregado negativamente.

Ao estar em forma iônica, ambos os elementos podem formar o composto de cloreto de prata, naturalmente - como pode ser encontrado em alguns depósitos - ou por síntese química, cuja obtenção é mais barata.

O cloreto de prata é nativamente como clorina. A terminação "ITE" indica um nome mineral.

Tem uma aparência amarela esverdeada (muito típica de cloro) e acinzentada para prata. Essas tonalidades podem variar dependendo de outras substâncias que podem ser encontradas no ambiente.

O cloreto de prata obtido sinteticamente é apresentado como cristais brancos muito parecidos com a forma cúbica de cloreto de sódio, embora como um todo pareça um pó branco.

[TOC]

Como obter cloreto de prata?

Estrutura química de cloreto de prata

No laboratório, ele pode ser facilmente obtido da seguinte forma:

O nitrato de prata com cloreto de sódio é reagido e o cloreto de prata é produzido, que precipita conforme indicado pela seta, para baixo e o nitrato de sódio se dissolve na água.

Pode servir a você: sulfato de cálcio (case4): estrutura química, propriedades, usos

Agno_{3 (CA)} + NaCl_(AC)  -> Agcl_(S) + Irmão mais velho_{3 (CA)}

Dissociação

A dissociação química refere -se à possibilidade de que uma substância iônica possa ser separada em seus componentes ou íons quando atende a uma substância que permite que a separação.

Essa substância é conhecida como solvente. A água do solvente universal, que pode dissociar a maioria dos compostos iônicos.

O cloreto de prata é chamado Sal Haloida, porque é formado com o elemento cloro que corresponde à família VIIA da tabela periódica, chamada halogênios. Os sais halóides são principalmente pequenos compostos iônicos solúveis.

Baixa dissociação na água

O AGCL, que pertence a esse tipo de composto, apresenta uma dissociação de água muito baixa. Esse comportamento pode ser devido aos seguintes motivos:

- Quando o AGCL é formado em um estado coloidal que permite que a molécula se dissocie em seus íons prata (+) e cloro (-), forme imediatamente o AgCLU original (produto dissociado e molécula neutra).

- Devido à estabilidade molecular do AGCL, quando o link é formado, sua força tende a ser mais covalente do que iônica, criando resistência à dissociação.

- A densidade de prata que é muito maior que a do cloro e é a prata que torna a dissociação mais baixa e aumenta a precipitação do AGCL em solução.

Um dos fatores que afetam a solubilidade de uma substância é a temperatura. Ao aquecer uma substância dissolvida na água, a solubilidade aumenta e, portanto, a dissociação de seus componentes é mais fácil. No entanto, antes de aquecer, o AGCL sofre decomposição em AG e Gase CL.

Pode atendê -lo: nanotubos de carbono: estrutura, propriedades, aplicações, toxicidade

Propriedades de cloreto de prata

Aparência de cloreto de prata. Fonte: Vano3333, CC BY-SA 4.0, via Wikimedia Commons

Propriedades físicas

Essas são as características que uma substância tem e que permitem identificar e diferenciá -la dos outros. Essas propriedades não alteram a estrutura interna da substância; isto é, eles não alteram o arranjo de átomos na fórmula.

O cloreto de prata é apresentado como branco sólido, banheiro, branco cristalino e em sua forma mais pura, ele tem uma geometria na forma de um octaedro. As principais propriedades físicas são descritas abaixo:

- Ponto de fusão: 455 ° C

- Ponto de ebulição: 1547 ° C

- Densidade: 5.56 g/ml

- Missa molar: 143.32 g/mol.

Quando é encontrado como um clorgirita (mineral), tem uma aparência sólida e pode ser incolor, amarelo-verde, cinza-verde ou branco, depende do local e das substâncias ao seu redor. Apresenta uma dureza na escala MOHS de 1,5 a 2,5.

Também é considerado brilho, adamantino (diamante), resinoso e sedoso. Isso se refere a uma aparência um tanto brilhante.

Propriedades quimicas

Esta é a reatividade que um produto químico apresenta, quando está em contato com outro. Nesse caso, sua estrutura interna não é preservada; portanto, o arranjo atômico dentro da fórmula muda.

Decomposição com calor ou luz

O cloreto de prata é dividido em seus elementos.

(Luz) 2 AGCL_{(S) ->}    2 Ag_(S) + Cl_{2 g)} (Aquecer)

Precipitação de prata

A precipitação de prata é a melhor maneira de extrair esse elemento de filmes fotográficos e radiográficos.

Agcl_(AC) + Naclo_(AC) -> Ag_(S) + NaCl (_AC) +  Cl₂QUALQUER_(g)

Solubilidade

O cloreto de Pata é muito insolúvel em água, mas é solúvel em álcoois de baixo peso molecular (metanol e etanol), em amônia e em ácido sulfúrico concentrado.

Pode atendê -lo: massa molar: como é calculado, exemplos e exercícios resolvidos

Usa/aplicações

Fotografia

O cloreto de prata é usado devido à sua alta sensibilidade à luz. Este processo foi descoberto por William Henry Fox Talbot em 1834.

Gravimetria

A análise gravimétrica consiste em encontrar a quantidade de um elemento, radical ou composto, que está contido em uma amostra. Para isso, é necessário.

Isso é obtido com a ajuda de substâncias que podem facilmente precipitar em meio aquoso, como no AGCL.

Análise da água

Esse processo é realizado por meio de uma avaliação realizada, usando agno3 como um título e um indicador que determina o final da reação (mudança de cor); isto é, quando não há mais cloretos na água.

Essa reação leva à precipitação AGCL, devido à afinidade do íon cloreto para o cátion de prata.

Volumetria

É a avaliação de uma amostra de concentração desconhecida (cloretos ou bromers). Para encontrar a concentração da amostra, isso está reagindo com uma substância; O ponto final da reação é reconhecido pela formação de um precipitado. No caso de cloretos, seria cloreto de prata.

Referências

1. G. H (1970) Análise química quantitativa (segunda edição). N.E. Harper e Row Publishers, Inc.
2. C.(1929). Um estudo do eletrodo de cloreto de prata. J. SOU. Chem. Soc. 51(10), pp 2901-2904. Doi: 10.1021/JA01385A005
3. D. Oeste d. (2015) Fundamentos que química analítica (Nona edição). México. Editores de aprendizado de Cengage, S.A, inc.
4. PARA. Rosenblum.N. et.Al (2018) História da fotografia Encyclopedia Britannica, Inc ... recuperada: Britannica.com
5. Cloreto de prata (S.F). Na Wikipedia, recuperou a Wikipedia.org