Estrutura de cloreto de níquel (NICL2), propriedades, obtenção, uso

Ele Clorere de níquel ou cloreto de níquel (II) é um composto inorgânico formado pelo níquel (NI) e elementos de cloro (CL). Sua fórmula química é nicl₂. É um sólido amarelo dourado quando é anidro (sem água em sua estrutura) e verde em sua forma hidratada.

O nicl₂ Anhdro é um sólido higroscópico, absorve a água com facilidade e é muito solúvel nisso, formando soluções de cores verdes. Suas soluções aquosas são ácidas. O nicl₂ Hidratado tem uma afinidade por amônia NH₃, isto é, ele absorve facilmente devido à tendência de íons de níquel (ou²⁺) Para se juntar à amônia. Por esse motivo, é usado em máscaras de segurança para respirar livremente em ambientes onde há NH₃, que é tóxico.

Cloreto de níquel (II) ANYDROUS NICL₂. Autor: Softyx. Fonte: Wikimedia Commons.

O cloreto de níquel é amplamente utilizado em processos para fazer cobertura de níquel ou revestimentos em outros metais, para protegê -los da corrosão e outros danos.

É usado como catalisador ou acelerador de reação entre compostos orgânicos. Também para preparar catalisadores de outros compostos de níquel. Recentemente, foi testado em algumas baterias para melhorar o desempenho destes.

No entanto, o NICL₂ É um composto muito tóxico que pode prejudicar o ser humano e os animais. É uma substância carcinogênica e mutagênica. Nunca deve ser descartado para o meio ambiente.

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Estrutura

Cloreto de níquel (II) NICL₂ É um composto iônico. É formado pelo íon níquel (nem²⁺) (Com estado de oxidação +2) e dois íons cloreto (CL^-) Com Valência -1.

Cloreto de níquel (II). Autor: Marilú Stea.

Nomenclatura

• Cloreto de níquel (II)
• Cloreto de níquel
• Dicloreto de níquel
• Nicl hexa -hidrato cloreto de níquel_{2 •}6h₂QUALQUER

Propriedades

Estado físico

Sólido cristalino amarelo dourado ou verde.

Peso molecular

129,6 g/mol

Ponto de sublimação

O nicl₂ anidro quando atinge 973 ° C, passa do estado sólido diretamente para o estado gasoso.

Ponto Triplo

O nicl₂ Ashidro à temperatura de 1009 ºC existe simultaneamente em seus três estados: sólido, líquido e gasoso.

Densidade

3,51 g/cm³

Solubilidade

Solúvel em água: 64,2 g/100 ml de água a 20 ° C; 87,6 g/100 ml a 100 ° C. Solúvel em etanol (escolha₃-CH₂-Oh) e hidróxido de amônio (NH₄OH). Insolúvel em amônia NH₃.

Pode atendê -lo: qual é o elemento mais eletronegativo e por quê?

ph

Suas soluções aquosas são ácidas, com um pH em torno de 4.

Propriedades quimicas

É um sólido com propriedades delicescentes, ou seja, que absorve a água do meio ambiente facilmente. O nicl₂ anidro (sem água) é amarelo dourado. A forma de hexa -hidrato (com 6 moléculas de água) NICL_{2 •}6h₂Ou é verde.

Nicl hexa -hidrato cloreto de níquel_{2 •}6h₂QUALQUER. Benjah-BMM27 / Domínio Público. Fonte: Wikimedia Commons.

O nicl₂ anidro.

O nicl₂ É muito solúvel em água. Em solução aquosa, é separada em seus íons ou²⁺ e cl^-. Soluções aquosas são ácidas. Em solução, o íon níquel se liga a 6 moléculas de água₂Ou formando o íon hexaacuoníquel [ni (h₂QUALQUER)₆]²⁺ que é verde.

Se o pH dessas soluções aquosas for aumentado adicionando, por exemplo_2, que precipita ou se separa da água formando um gel verde volumoso.

Propriedade importante do íon hexaacuo

Soluções aquosas de Nicl₂ Eles podem absorver amônia (NH₃) rapidamente. Isso ocorre porque o NH₃ Ele se junta facilmente ao íon hexaacuoníquel [ni (h₂QUALQUER)₆]²⁺ deslocamento de moléculas de água e formação de espécies como [n (h₂QUALQUER)₂(NH₃)₄]²⁺ ou mesmo [NH (NH₃)₆]²⁺.

Obtenção

O cloreto de níquel (II) pode ser obtido com poeira de níquel (NI) ou óxido de níquel (criança).

O níquel pode sofrer cloração passando por gases de cloro (CL₂) Sobre poeira.

Ni + cl₂ → Nicl₂

A criança com ácido clorídrico HCL também pode ser reagido e depois evapora a solução.

Nio + 2 hcl → nicl₂ + H₂QUALQUER

Formulários

Para cobrir metais com níquel

O cloreto de níquel é usado em soluções que permitem o eletrodo de níquel de metal a outros metais. A eletrodeposição usa corrente elétrica para depositar uma camada de metal no outro.

Os acabamentos de metal decorativos são realizados onde o níquel (NI) é a camada intermediária antes de cobrir a peça com metal cromado (CR). Também serve para revestimentos em aplicações de engenharia.

Pode atendê -lo: reação exotérmica As peças brilhantes de algumas motocicletas são previamente cobertas com níquel de metal por meio de um tratamento NICL₂ E então eles são cobertos com metal cromado. Autor: Hans Braxmeier. Fonte: Pixabay.

Revestimentos de níquel se aplicam a zinco, aço, ligas de lata-níquel e outros metais para protegê-los da corrosão e erosão ou desgaste de abrasão.

Em Laboratórios de Análise

O nicl₂ Faz parte das soluções usadas para a preparação de amostras de tecidos cancerígenas a serem visualizados no microscópio por patologistas especialistas em câncer.

Em reações químicas orgânicas

O cloreto de níquel atua como um catalisador ou acelerador de muitas reações entre compostos orgânicos. Por exemplo, permite que a união de anéis como fosfols, que diminuem (dois fosfolos são unidos) na presença de nicl₂.

Também serve como um catalisador na produção de tetracloreto de carbono CCL₄ e diilamina.

O nicl₂ Serve como um catalisador em reações químicas orgânicas. Autor: Wikimediaimages. Fonte: Pixabay.

Em segurança industrial

Por sua grande afinidade pela amônia (NH₃), o NICL₂ É usado em máscaras de segurança industrial. Amônia é um gás tóxico. O cloreto de níquel é colocado nos filtros onde o ar aspira que a pessoa passa.

Dessa forma, o ar com NH₃ Ele passa pelo filtro, a amônia é capturada pelo NICL₂, E a pessoa que usa a máscara inalou apenas ar puro.

O nicl₂ É usado em máscaras de gás para proteger as pessoas da amônia NH Gas₃. Autor: Michael Schwarzenberger. Fonte: Pixabay.

Em baterias térmicas

O nicl₂ É um material promissor a ser usado em baterias térmicas. Nos testes realizados com baterias de lítio-escova de lítio, onde o cátodo é de NICL₂ Estes mostram excelente desempenho.

Bateria térmica. O nicl₂ Nessas baterias, eles têm um desempenho melhor. Thomas m. Crowley, chefe, ramo de fuzing de munições, divisão de fuze, u.S. Centro de Pesquisa, Desenvolvimento e Engenharia do Exército (ARDEC), Picatinny Arsenal, NJ / Domínio Público. Fonte: Wikimedia Commons.

Em baterias metálicas de sódio-halídeo

Certos pesquisadores demonstraram que o cloreto de níquel em baterias de sódio de sódio-metálico permite a operação em temperaturas muito mais baixas do que com outros haluros. Os halogenetos metálicos são sais de halogênio, como cloro, bromo e iodo com metais.

Pode atendê -lo: 5 características de misturas homogêneas

Esse tipo de baterias tem uma grande utilidade para o armazenamento de energia elétrica de maneira estacionária, mas geralmente são problemáticas devido a altas temperaturas operacionais e, portanto, pouco é usado.

O nicl₂ Pode ajudar a temperatura operacional das baterias de halogeneto de sódio metálico a ser mais baixo. Autor: Clker-Free-Vector-Imagens. Pixabay.

Com o NICL₂ Você pode resolver o problema de altas temperaturas nessas baterias.

Em várias aplicações

Nicl Nicl Cloreto₂ É um intermediário na preparação de catalisadores de níquel. Também serve para obter outros compostos, como sais de níquel complexos.

Uso descontinuado

Por sua toxicidade para a maioria dos microorganismos NICL₂ Pode atuar como um fungicida e foi usado anteriormente para eliminar o molde que ataca certas plantas.

No entanto, esse uso foi descontinuado devido ao perigo que representa para as pessoas que o usam e para o meio ambiente.

Riscos

Níquel (II) Cloreto ou Nicl Níquel Cloreto₂ É um composto muito tóxico. Não é inflamável, mas produz gases perigosos quando expostos a aquecimento ou fogo.

A exposição do ser humano ao cloreto de níquel (II) pode causar dermatite grave, alergias da pele, alergias respiratórias, afetar pulmões, rins, trato gastrointestinal e sistema nervoso.

Também é conhecido por seus efeitos carcinogênicos e mutagênicos (que causam mudanças nos genes celulares).

Efeitos em animais aquáticos e organismos

É muito tóxico para animais terrestres e aquáticos, com efeitos que duram ao longo do tempo. Pode ser letal em baixas concentrações.

Alguns pesquisadores descobriram, por exemplo, que a truta exposta a NICL₂ dissolvido em água sofre com danos oxidativos e várias patologias nos tecidos do seu cérebro.

Truchas pode sofrer danos graves devido à poluição da NICL₂ das águas onde vivem. Autor: Holger Grybsch. Fonte: Pixabay.

O nicl₂ nunca deve ser descartado para o meio ambiente.

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