Estrutura de cloreto de cromo (CRCL3), propriedades, usos

Ele Cloreto de cromo (CRCL₃) É um sal inorgânico composto por críticas³⁺ e CLIONS^- em uma proporção 1: 3; isto é, para cada CR³⁺ Existem três cl^-. Como será visto mais tarde, suas interações não são iônicas. Este sal pode ocorrer de duas formas: Anhydra e Hexa -hidrato.

A forma anidro é caracterizada por apresentar uma coloração violeta-vermelha; Enquanto hexa -hidrato, CRCL₃.6h₂Ou, é verde escuro. A incorporação de moléculas de água modifica as propriedades físicas desses cristais; como seus pontos de ebulição e fusão, densidades, etc.

Cristais Violet-River de cloreto de cromo (III) ANYDROS. Fonte: Ben Mills [domínio público]

O cloreto de cromo (III) (de acordo com a nomenclatura de ações) se decompõe a altas temperaturas, tornando -se cloreto de cromo (II), CRCL₂. É corrosivo para metais, embora seja usado no cromo: procedimento no qual os metais são cobertos com uma fina camada de cromo.

O cr³⁺, Vindo de seu respectivo cloreto, ele tem sido usado no tratamento do diabetes, especialmente em pacientes com nutrição parenteral total (TPN), que não ingerem a quantidade de cromo necessária. No entanto, os resultados são muito melhores (e mais confiáveis) se for fornecido como um picolinato.

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Estrutura de cloreto de cromo

Coordenação OctaDro para CRCL3 em seus cristais. Fonte: Ben Mills [domínio público]

O crcl₃ Apesar de ser um sal, a natureza de suas interações não é puramente iônica; Eles têm um certo caráter covalente, produto da coordenação entre CR³⁺ e cl^-, que dão origem a um octaedro deformado (imagem superior). O Chrome está localizado no centro do OctaDro e os Chloros em seus vértices.

O octaedro CRCL₆ Você pode, à primeira vista, contradizer a fórmula CRCL₃; No entanto, este octaedro completo não define a célula unitária do vidro, mas um cubo (também deformado), que corta as esferas verdes ou ânions de cloro ao meio.

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Camadas cristalinas de anidro

Assim, a célula unitária com este octaedro continua a manter a proporção 1: 3. Reproduzindo esses cubos deformados no espaço, o cristal CRCL é obtido₃, que é representado na imagem superior com um modelo de enchimento tridimensional e um modelo de esferas e barras.

Camada de estrutura cristalina CRCL3 representada com um modelo de esferas e barras tridimensionais. Fonte: Ben Mills [domínio público]

Esta camada cristalina é uma das muitas que fazem₃ (Não confunda a cor do vidro, verdadeira, com a das esferas verdes).

Como pode ser visto, os ânions cl^- Eles ocupam a superfície, então suas cargas negativas repelem as outras camadas cristalinas. Consequentemente, os cristais se tornam golpes e frágeis; Mas brilhante, por causa do cromo.

Se essas mesmas camadas forem visualizadas a partir de uma perspectiva lateral, será observada, em vez de octaedra, tetrahers distorcidos:

Visualizações de camadas cristalinas CRCL3. Fonte: Ben Mills.

Aqui, o entendimento de por que as camadas são repelidas entre si são facilitadas quando o CL^- de suas superfícies.

Propriedades

Nomes

-Cloreto de cromo (iii)

-Tricloreto de cromo (iii)

-Cloreto de cromo (iii) anidro.

Fórmula química

-CRCL₃ (anidro).

-CRCL₃.6h₂O (hexahing).

Peso molecular

-158,36 g/mol (anidro).

-266.43 g/mol (hexa -hidrato).

Descrição física

-Cristais sólidos e violeta-redísticos (anidrosos).

-Poeira cristalina verde escura (hexa -hidrato, imagem inferior). Neste hidrato, ele pode ser visto como a água inibe o brilho, o recurso de cromo de metal.

Chrome Chrome hexa -hidrato. Fonte: Usuário: Walkerma [Domínio Público]

Ponto de fusão

-1.152 ºC (2.106 ºf, 1.425 K) (Anhidrum)

-83 ºC (hexa -hidrato).

Ponto de ebulição

1300 ºC (2.370 ºf, 1.570) (Anhidrum).

Solubilidade em água

Soluções aquosas de cloreto de cromo (III). Fonte: LEIEM [CC BY-SA 4.0 (https: // CreativeCommons.Org/licenças/BY-SA/4.0)]

-Ligeiramente solúvel (Anhydro).

-585 g/L (hexa -hidrato).

Na imagem superior, é mostrada uma série de tubos de teste preenchidos com uma solução aquosa de CRCL₃. Observe que quanto mais concentrado, mais intensa a cor do complexo [Cr (oh₂)₆]³⁺, Cor verde responsável.

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Solubilidade em solventes orgânicos

Solúvel em etanol, mas insolúvel em éter (anidro).

Densidade

-2,87 gr/cm³ (anidro).

-2,76 g/cm³ (Hexa -hidrato).

Temperatura de armazenamento

Decomposição

Quando aquecido para decomposição, o cloreto de cromo (III) emite fumaça tóxica de compostos contendo cloro. Esses compostos também são liberados quando o cloreto de cromo (III) entra em contato com ácidos fortes.

Corrosão

É altamente corrosivo e pode atacar certos aços.

Reações

É incompatível com oxidantes fortes. Também reage fortemente com lítio e nitrogênio.

Quando é aquecido na presença de hidrogênio, é reduzido ao cloreto de cromo (II), com a formação de cloreto de hidrogênio.

2 crcl₃    +    H₂   => 2 CRCL₂     +              2 hcl

ph

Em uma solução aquosa, e com uma concentração de 0,2 m: 2,4.

Síntese

O cloreto de cromo (III) hexa -hidrato é produzido, reagindo hidróxido de cromo com ácido clorídrico e água.

Cr (oh)₃   +    3 hcl +3 h₂O => CRCL₃.6h₂QUALQUER

Então, para obter sal de Anhydra, o CRCL é aquecido₃.6h₂Ou na presença de cloreto de tionilo, socl₂, Ácido clorídrico e calor:

[CR (H₂QUALQUER)₆] Cl₃ + 6socl₂ + ∆ → CRCL₃ + 12 hcl + 6so₂

Alternativamente, o CRCL₃ O gás de cloro é obtido em uma mistura de cromo e óxido de carbono.

Cr₂QUALQUER₃   +    3 c +cl₂ => 2 CRCL₃   +    3 co

E, finalmente, sendo o método mais usado, é aquecer seu óxido com um agente halogenante, como o tetracloreto de carbono:

Cr₂QUALQUER₃ + 3ccl₄ + ∆ → 2crcl₃ + 3COCL₂

Formulários

Industriais

O cloreto de cromo intervém na preparação no local do cloreto de cromo (II); Reagente que intervém na redução de halogenetos de alquil e na síntese de haluros de (e) -Salquenilo.

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-É usado na técnica cromada. Isso consiste em depositar, através da galvanoplastia, uma fina camada de cromo em objetos metálicos ou outro material com um objetivo decorativo, aumentando assim a resistência à corrosão e também a dureza da superfície.

-É usado como um mordente têxtil, servindo como um link entre o material de coloração e os tecidos a serem tingidos. Além disso, é usado como catalisador para a produção de olefinas e agentes de impermeabilização.

Terapêutica

O uso do suplemento de cloreto de cromo U USP é recomendado em pacientes que recebem apenas soluções intravenosas, administradas para nutrição parenteral total (TPN). Portanto, somente quando esses pacientes não recebem todos os seus requisitos nutricionais.

O cromo (III) faz parte do fator de tolerância à glicose, um ativador das reações promovidas pela insulina. Pensa -se que o cromo (III) ativa o metabolismo da glicose, proteínas e lipídios, facilitando a ação da insulina em humanos e animais.

O cromo está presente em vários alimentos. Mas sua concentração não excede 2 por ração, sendo o brócolis a comida com a maior contribuição (11 µg). Além disso, a absorção intestinal do cromo é baixa, com um valor de 0,4 a 2,5% da quantidade ingerida.

Isso dificulta o estabelecimento de uma dieta para o suprimento de cromo. Em 1989, a Academia Nacional de Ciências recomendou entre 50 e 200 µg/dia como uma ingestão adequada de cromo.

Riscos

Entre os possíveis riscos do consumo desse sal como um suplemento cromo, estão:

-Fortes dores de estômago.

-Sangramento anormal, que pode variar de dificuldades para curar uma ferida, hematomas vermelhos mais longos ou escurecimento do produto fezes fecais de sangramento interno.

-Irritações no sistema digestivo, causando úlceras estomacais ou intestinos.

-Dermatite

Referências

1. Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgânica. (Quarta edição). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Cloreto de cromo (III). Recuperado de: em.Wikipedia.org
3. Cloreto de cromo (III) [PDF]. Recuperado de: alfa.Chem.Umb.Edu
4. PubChem. (2019). Hexa -hidrato de cloreto de cromo. Recuperado de: pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Gov
5. Instituto Nacional de Saúde. (21 de setembro de 2018). Cromo: Folha de fato de suplementos dietéticos. Recuperado de: SDG.OD.NIH.Gov
6. Tomlinson Carole a. (2019). Efeitos colaterais de cloreto de cromo. FOLE GRUPO LTD. Recuperado de: saudável.com