Cloreto de cobalto (cocl2 (estrutura, nomenclatura, propriedades

Ele Cloreto de cobalto O cloreto de cobalto (II) é um sólido inorgânico formado pela união do metal cobalto em seu estado de oxidação +2 com o íon cloreto. Sua fórmula química é cocl₂.

O cocl₂ É um sólido cristalino que, quando está em sua forma hidratado, é vermelho-violeta. Ao aquecê -lo suavemente e eliminar a hidratação, a água fica azul. Essas mudanças de cor são devidas a alterar seu número de coordenação.

Cristais de cloreto de cobalto hidratados. Chemicalintest [domínio público]. Fonte: Wikimedia Commons.

No passado, era usado para tratar certos tipos de anemia, mas foi determinado que pode causar problemas no coração, surdez, problemas gastrointestinais, função de tireóide e aterosclerose ruim. Por esses motivos, ele parou de usar e ainda está em estudo.

O cocl₂ É usado para acelerar várias reações químicas. Sua forma hexa -hidratada em solução é usada como referência para certas análises químicas.

É usado para imitar hipóxia ou baixa concentração de oxigênio em certas experiências de pesquisa biológica ou médica-científica. Também tem sido usado para melhorar algumas propriedades mecânicas de polímeros.

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Estrutura

O cloreto de cobalto (II) é formado por um átomo de cobalto em seu estado de oxidação +2 e dois ânions Cl Cloruro^-.

A configuração eletrônica do Concation²⁺ é:

1s², 2s² 2 p⁶, 3s² 3p⁶ 3d⁷, 4s⁰,

Porque perdeu os 2 elétrons da camada 4s.

A estrutura eletrônica do CL^- é:

1s², 2s² 2 p⁶, 3s² 3p⁶,

Porque você ganhou um elétron na camada 3p.

Nomenclatura

-Cloreto de cobalto (II)

-Cloreto de cobalto

-Dicloreto de cobalto

-Diclorocobalto

-Cobalt Muriato

-Cocl₂: Cloreto de cobalto anidro (sem água de hidratação)

-Cocl_{2 •}2h₂O: cloreto de cobalto di -hidratado

-Cocl_{2 •}6h₂O: cloreto de cobalto hexa -hidrato

Propriedades

Estado físico

Sólido cristalino cuja cor depende do grau de hidratação.

Cocl₂ Anidro: azul pálido

Cobalto de cloreto de cobalto anidro. C. Oelen [CC BY-SA 3.0 (https: // CreativeCommons.Org/licenças/BY-SA/3.0)]. Fonte: Wikimedia Commons.

Cocl_{2 •}2h₂O: Violet

Cocl_{2 •}6h₂O: vermelho-violeta ou rosa

Cloreto de cobalto hidratado. C. Oelen [CC BY-SA 3.0 (https: // CreativeCommons.Org/licenças/BY-SA/3.0)]. Fonte: Wikimedia Commons.

Peso molecular

Cocl₂: 129,84 g/mol

Cocl_{2 •}2h₂O: 165,87 g/mol

Cocl_{2 •}6h₂O: 237,93 g/mol

Ponto de fusão

Cocl₂: 735 ºC

Cocl_{2 •}6h₂O: 86 ºC

Ponto de ebulição

Cocl₂: 1053 ºC

Densidade

Cocl₂: 3.356 g/cm³

Cocl_{2 •}2h₂O: 2.477 g/cm³

Cocl_{2 •}6h₂O: 1.924 g/cm³

Solubilidade

Cocl₂: 45 g/100 ml de água

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Cocl_{2 •}2h₂O: 76 g/100ml de água

Cocl_{2 •}6h₂O: 93 g/100ml de água

Outras propriedades

O cloreto de cobalto (ii) hexa -hidrato é rosa, mas quando ele aquece ligeiramente, fica azul à medida que perde água. Se o cocl₂ anidro é deixado em atmosfera molhada, torna -se rosa.

A cor dos cobaltos²⁺. Um número de coordenação de 6 corresponde a compostos rosa e um número de coordenação de 4 resultados em compostos azuis.

Quando o cocl₂ O saldo a seguir é apresentado em solução aquosa:

Co (h₂QUALQUER)₆⁺⁺ + 4 Cl^- ⇔ Cocl₄^- + 6 h₂QUALQUER

Quando o equilíbrio se move em direção ao CO (H₂QUALQUER)₆⁺⁺ A solução é vermelha, enquanto quando se move em direção ao cocl₄^- A solução é azul.

Formulários

Tratamento de casos de anemia especial

O cloreto de cobalto foi amplamente utilizado desde a década de 1930 para o tratamento de certos tipos de anemia, tanto na Europa quanto nos EUA.

Sua administração oral favorece o aumento da hemoglobina, contagem de eritrócitos e hematócrito. A resposta é proporcional à dose usada. Isso ocorre porque exerce uma ação estimulante na medula óssea.

Ilustração de glóbulos vermelhos no sangue. Autor: Gerd Altmann. Fonte: Pixabay.

No entanto, seu uso foi descontinuado devido a efeitos colaterais, como desconforto gastrointestinal, cardiomiopatias, surdez nervosas e funcionamento anormal da tireóide.

Apesar de tais inconvenientes, em 1975, foi testado com sucesso em pacientes com insuficiência renal cuja anemia é causada por repetidas perdas sanguíneas devido a diálise.

Verificou -se que o volume de hematócrito e glóbulos vermelhos aumentou nesses pacientes indicando estimulação da eritropoiese ou formação de glóbulos vermelhos.

Por esse motivo, pensou -se que o cloreto de cobalto poderia ser valioso em pacientes submetidos à hemodiálise, em que outras maneiras de aliviar a anemia falharam.

No entanto, foi observado que altos níveis de CO²⁺ No sangue, eles estavam relacionados à aterosclerose; portanto, atualmente existem mais estudos para determinar seus benefícios potenciais ou danos a esse tipo de pacientes.

Em reações químicas

O cloreto de cobalto tem aplicação na aceleração de certas reações químicas.

Por exemplo, na esterificação de compostos insaturados de alto peso molecular, o uso de cocl₂ Como um catalisador leva à obtenção do produto desejado sem a formação de derivados colaterais.

Aumentando a concentração de cocl₂ e a temperatura aumenta a velocidade da reação.

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Como padrão em análise química

O cocl_{2 •}6h₂O é usado como uma referência padrão ou de cor em alguns métodos de análise da Associação Americana de Saúde Pública, ou Appha (sigla para inglês Associação Americana de Saúde Pública).

Soluções coloridas por cloreto de cobalto em vários equilíbrio com ácido clorídrico HCl. Chemicalintest [domínio público]. Fonte: Wikimedia Commons.

Na pesquisa de isquemia

Isquemia é a diminuição da irrigação sanguínea em uma parte do corpo e os remédios estão sendo continuamente investigados para evitar ou impedir suas consequências.

Verificou -se que o cocl₂ Pode induzir a apoptose ou morte de células carcinogênicas celulares.

O cocl₂ Ele desencadeia a produção de espécies reativas de oxigênio nessas células de modelo celular, o que leva à morte da mesma apoptose. Diz -se que induz uma resposta imitadora de hipóxia.

Este resultado indica que cocl₂ Pode ajudar a investigar o mecanismo molecular na morte de células associadas à hipóxia e a encontrar remédios contra a isquemia.

Como um modelo para imitar a hipóxia em pesquisa biológica e médica

Hipóxia é a diminuição do oxigênio disponível necessário para a operação celular. O cocl₂ É um dos compostos usados ​​em pesquisas médicas-científicas e biológicas para induzir hipóxia química.

O mecanismo de ação do cocl₂ Nas células, o pesquisador tem um intervalo de tempo maior para manipular e analisar suas amostras em condições de hipóxia.

Seu uso é considerado um método confiável, pois permite experiências em condições de pouco oxigênio sem o uso de câmeras especiais.

No entanto, a interpretação dos resultados obtidos deve ser cuidadosamente revisada, uma vez que o pesquisador deve garantir que o cobalto não tenha outros efeitos na função das células em estudo, além de imitar a hipóxia.

Em pesquisa sobre água como fonte de hidrogênio

O cloreto de cobalto foi estudado como um catalisador na investigação de obter hidrogênio da água usando energia solar.

O ION CO²⁺ Pode atuar como um catalisador homogêneo durante a oxidação fotoquímica da água em condições ácidas (presença de HCl e pH ácido 3) para evitar chuvas.

Esse tipo de estudo lança luzes e ajuda na busca de energia limpa e energia solar sustentável.

Para melhorar as propriedades mecânicas dos polímeros

Alguns pesquisadores incorporaram Cocl₂ para misturas de polímero de acrilonitrila-butadieno-estireno, ou ABS (sigla para inglês Acrilonitrila-butadieno-estireno), Com borracha de nitrila-butadieno, ou NBR (sigla em inglês Borracha butadieno de nitrila).

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Cocl foi incorporado₂ Para a mistura ABS-NBR e o conjunto foi comprimido. Os resultados indicam que a NBR foi dispersa uniformemente no ABS e que o cocl₂ tende a ser distribuído na fase NBR.

A reação de coordenação entre co -cátions²⁺'E os grupos -CN exercem um impacto positivo nas propriedades mecânicas. Aumentando o teor de cocl₂ Aumentar a resistência à tração e facilidade de flexão.

No entanto, foi observada diminuição da estabilidade térmica e problemas com a absorção de água de cocll₂, Portanto, esse tipo de mistura continuará.

Administração prejudicial ou letal para cavalos

O cocl₂ Tem sido usado em quantidades muito pequenas em cavalos de potência.

O cobalto é um elemento importante (em traços) para a alimentação de cavalos, uma vez que as bactérias de seu trato intestinal o usam para sintetizar a vitamina B12 (cobalamina).

No entanto, estudos recentes (2019) indicam que a suplementação de cobalto na alimentação de cavalos não é útil nem necessária e pode ser potencialmente letal para esses animais.

Cavalos não requerem suplementação adicional de cloreto de cobalto. Autor: Alexas Fotos. Fonte: Pixabay.

Referências

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