Ácido periódico (hio4) o que é, estrutura, propriedades, usa

Ele ácido periódico É um oxcacid, que corresponde ao estado de oxidação VII de iodo. Existe de duas maneiras: o ortoperiódico (h₅Io₆) e ácido metaperado (Hio₄). Foi descoberto em 1838 por químicos alemães. G. Magnus e c. F. Ammermüller.

Nas soluções aquosas diluídas, o ácido periódico está principalmente na forma de ácido metaperado e íon hidrônio (H₃QUALQUER⁺). Enquanto isso, em soluções aquosas concentradas, o ácido periádico é apresentado como ácido ortoperódico.

Ambas as formas de ácido periúá estão presentes em um equilíbrio químico dinâmico, dependendo da forma preponderante do pH na solução aquosa.

O h₅Io₆ pode ser expresso como Hio₄∙ 2h₂Ou, e portanto, você tem que desidratá -lo para obter o hio₄; O mesmo acontece na direção oposta, quando hidratar o hyo₄ H é produzido₅Io₆.

Estrutura ácida periódica

A estrutura do ácido periádico consiste em um tetraedro em cujo centro o átomo de iodo está localizado e, em seus vértices, os átomos de oxigênio. Três dos átomos de oxigênio formam uma ligação dupla com iodo (i = o), enquanto um deles forma um link simples (i-oh).

Esta molécula é ácida pela presença do grupo OH, sendo capaz de doar um íon h⁺; E ainda mais quando a carga parcial positiva de H é maior devido aos quatro átomos de oxigênio ligados ao iodo. O hio₄ Pode formar quatro pontes de hidrogênio: uma a OH (dona) e três por seus átomos de oxigênio (aceita).

Estudos cristalográficos mostraram que o iodo pode de fato aceitar dois oxigênio de uma molécula vizinha de hio₄. Ao fazer isso, dois octaedros io são obtidos₆, Unido por dois links I-O-I em posições cis; isto é, eles estão do mesmo lado e não são separados por um ângulo de 180 °.

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Esses octaedros io₆ Eles estão ligados de tal maneira que acabam criando cadeias infinitas, que interagindo entre si, "Arman" The Hio Crystal₄.

Ácido ortopérico

O Ortoperiótico (H₅Io₆), É a forma mais estável e hidratada de ácido periúá.

Existem cinco grupos de OH, correspondendo aos cinco íons H⁺ que teoricamente poderia liberar a molécula H₅Io₆. No entanto, devido ao aumento das repulsões eletrostáticas, ele só pode liberar três desses cinco, estabelecendo diferentes saldos de dissociação.

Esses cinco grupos OH permitem H₅Io₆ Aceite várias moléculas de água, e é por esse motivo que seus cristais são higroscópicos; isto é, eles absorvem a umidade presente no ar. Além disso, eles são responsáveis ​​por seu ponto de fusão consideravelmente alto para um composto de natureza covalente.

As moléculas H₅Io₆ Muitas pontes de hidrogênio se formam entre si e, portanto, concedem uma direcionalidade que também lhes permite organizar no espaço no espaço. Como resultado do referido sistema, H₅Io₆ Cristais monoclínicos.

Propriedades

Pesos moleculares

-Ácido metaperico: 190,91 g/mol.

-Ácido ortopérico: 227.941 g/mol.

Aparência física

Branco sólido ou amarelo pálido, para o hyo₄, ou cristais incolores, para H₅Io₆.

Ponto de fusão

128 ºC (263,3 ºF, 401,6 ºF).

Ponto de ignição

140 ºC.

Estabilidade

Estábulo. Oxidante forte. Em contato com materiais combustíveis, pode causar fogo. Higroscópico. Incompatível com materiais orgânicos e agentes reduzidos fortes.

ph

1.2 (solução de água 100 g/L a 20 ºC).

Reatividade

O ácido periódico é capaz de quebrar a ligação dos dióis da vizinhança presentes em carboidratos, glicoproteínas, glicolipídios, etc., causando fragmentos moleculares com grupos terminais de aldeído.

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Essa propriedade do ácido periúá é usada na determinação da estrutura dos carboidratos, bem como a presença de substâncias relacionadas a esses compostos.

Os aldeídos formados por essa reação podem reagir com o reagente Schiff, detectando a presença de carboidratos complexos (eles coram roxo). O ácido periúá e o reagente Schiff são acoplados em um reagente que é abreviado como pas.

Nomenclatura

Tradicional

O ácido periódico tem seu nome porque o iodo funciona com a maior de suas valências: +7, (vii). Esta é a maneira de nomeá -lo de acordo com a antiga nomenclatura (o tradicional).

Nos livros de química, eles sempre colocam o hio₄ como o único representante do ácido periúá, sendo sinônimo do ácido metaperiódico.

O ácido metaperiódico deve seu nome ao fato de que o anidrido andodico reaja com uma molécula de água; isto é, seu grau de hidratação é o mais baixo:

Yo₂QUALQUER₇ + H₂O => 2hio₄

Enquanto para a formação de ácido ortoperódico, o i₂QUALQUER₇ Você deve reagir com uma quantidade superior de água:

Yo₂QUALQUER₇ + 5h₂O => 2h₅Io₆

Reagindo com cinco moléculas de água em vez de um.

O termo orto- é usado exclusivamente para se referir a H₅Io₆, E é por isso que o ácido periúá alude apenas ao hio₄.

Sistemático e estoque

Outros nomes menos comuns para o ácido periódico são:

-Tetraoxoyodato (vii) de hidrogênio.

-Ácido tetraoxoyodic (vii)

Formulários

Médicos

A coloração de PAS Purple obtida pela reação do ácido periódico com carboidratos é usado na confirmação de uma doença de armazenamento de glicogênio; Por exemplo, a doença de von Gierke.

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Eles são usados ​​nas seguintes condições médicas: Doença de Paget, sarcoma do macio ao veolar, detecção de agregados de linfócitos em micose fungoid e na síndrome de Sezany.

Eles também são usados ​​no estudo da eritroleucemia, uma leucemia de glóbulos vermelhos imaturos. As células são tingidas com uma cor de fúcsia brilhante. Além disso, infecções com fungos ao vivo são usados ​​no estudo, tingindo as paredes dos fungos de uma cor magenta.

No laboratório

-É usado na determinação química do manganês, além de seu uso na síntese orgânica.

-O ácido periódico é usado como oxidante seletivo no campo das reações químicas orgânicas.

-O ácido periódico pode causar a liberação de acetaldeído e aldeídos superiores. Além disso, o ácido periádico pode liberar formaldeído para detecção e isolamento, bem como a libertação da amônia dos ácidos hidroxidamina.

-As soluções de ácido periódico são usadas no estudo da presença de aminoácidos que possuem grupos OH e NH₂ em posições adjacentes. A solução de ácido periúá é usado em conjunto com carbonato de potássio. Nesse sentido, a serina é o hidroximinoácido mais simples.

Referências

1. ÁCIDO PERIÓDICO. Recuperado de: em.Wikipedia.org