Propriedades, riscos e usos do ácido perbrômico (HBRO4)

Ele Ácido perbromico o ácido tetraox brômico é um composto inorgânico da fórmula hbro₄. É um ácido de bromo oxácido, onde possui status de oxidação 7+.

É instável e não pode ser formado pelo deslocamento do cloro do ácido perclorico, à medida que o ácido perbrômico é preparado; Isso só pode ser feito por protonação do íon Perbromato.

O ácido perbrômico é um ácido forte e um poderoso agente oxidante. É o menos estável dos oxácidos de halogênio (vii). Ele rapidamente se decompõe ao ácido brômico e oxigênio liberando vapores brômicos brômicos.

Sua base conjugada é o íon Perbromato que, diferentemente dos percloratos, não é acessível por eletrólise. É formado por reagir bromatos com ozônio ou quando o ácido perbrômico reage com as bases (ROPP, 2013). Foi desenvolvida uma nova síntese de perbromatos, que consiste na oxidação de bromato com fluorina na solução alcalina.

Irmão₃^- + F₂ + H₂O → Bro₄^- + HF

Foi descoberto pela decadência de uma amostra radioativa de selenato (SEO₄^-). O composto também ocorre ao expor os cristais de bromato de radiação γ (a. J. Downs, 1973)

O ácido perbrômico é um forte ácido monobásico. Suas soluções aquosas são estáveis ​​até aproximadamente 6 m (55% HBRO4), mas se decompõem a uma maior concentração (Appelman, 1969).

[TOC]

Propriedades físicas e químicas

O ácido perbromico existe apenas em solução. É um líquido incolor sem aroma característico (Centro Nacional de Informações de Biotecnologia, 2017).

O composto tem um peso molecular de 144.908 g/mol. Dada sua instabilidade, suas propriedades foram calculadas pelos métodos de computador, obtendo que ele possui um ponto de fusão e ebulição de 204,77 ° C e 512,23 ° C, respectivamente,.

Sua solubilidade na água, também obtida por cálculos de computador, está na ordem de 1 x 10⁶ mg por litro a 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015). O ácido perbromico é um ácido forte, tendo um único próton para cada átomo de bromo heptavalente. Em solução aquosa, é completamente dissociado ao hidrônio e suborno₄^-.

Pode atendê -lo: Isobutil: Nomenclatura, treinamento, estrutura e características

As soluções de concentrações maiores que 6m (55% p/v) são instáveis ​​no ar que ocorrem uma decomposição autocatalítica do composto completo em concentrações de 80%. Esta reação de decomposição também é catalisada por metais como CE⁴⁺ e ag⁺ (Egon Wiberg, 2001).

Reatividade e perigos

O ácido perbrômico é um composto instável, no entanto, possui fortes propriedades de ácido quando é possível isolar. É extremamente perigoso em caso de contato com a pele (é corrosivo e irritante), contato visual (irritante) e em caso de ingestão. Também muito perigoso em caso de inalação.

Uma superexposição severa pode causar danos pulmonares, asfixia, perda de conhecimento ou morte. A exposição prolongada pode causar queimaduras e ulcerações na pele. A superexposição de inalação pode causar irritação respiratória.

A inflamação do olho é caracterizada por vermelhidão, irrigação e coceira. A inflamação da pele é caracterizada por coceira, descascamento, vermelhidão e ocasionalmente, formação de ampolas.

A substância é tóxica para os rins, pulmões e membranas mucosas. A exposição repetida ou prolongada à substância pode causar danos a esses órgãos.

Em caso de contato visual, você deve verificar se as lentes de contato estão sendo usadas e removê -las imediatamente. Os olhos com água corrente devem ser lavados por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas. Água fria pode ser usada. Você não deve usar pomada de olho.

Se o produto químico entrar em contato com as roupas, retire -as o mais rápido possível, protegendo suas próprias mãos e corpo. Coloque a vítima sob um chuveiro de segurança.

Se o produto químico se acumular na pele exposta da vítima, como as mãos, a pele contaminada com água corrente e sabão não abrasivo é suavemente lavado e cuidadosamente.

Pode atendê -lo: ácido pícrico: o que é, estrutura, síntese, propriedades

Você também pode neutralizar o ácido com hidróxido de sódio diluído ou com uma base fraca, como bicarbonato de sódio. Se a irritação persistir, procure atendimento médico. Lave as roupas contaminadas antes de usá -las novamente.

Se o contato da pele for grave, ele deve ser lavado com um sabão desinfetante e cobrir a pele contaminada com um creme anticacteriano.

Em caso de inalação, a vítima deve permanecer em uma área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível.

Solte roupas apertadas, como pescoço, cintos ou gravata. Se a vítima é difícil de respirar, o oxigênio deve ser administrado. Se a vítima não está respirando, uma ressuscitação na boca é feita.

Sempre levando em consideração que pode ser perigoso para a pessoa que fornece ajuda para dar ressuscitação na boca, quando o material inalado é tóxico, infeccioso ou corrosivo.

Em caso de ingestão, não induz vômito. Roupas apertadas soltas, como pescoço, cintos ou gravatas da camisa. Se a vítima não estiver respirando, faça a ressuscitação da boca na boca. Em todos os casos, deve -se procurar atenção médica imediata.

Formulários

O principal uso do ácido perbrômico é como um agente redutor no laboratório. As soluções diluídas do ácido perbrômico são agentes oxidantes lentos, apesar de seu grande potencial redox (+1,76 volts), no entanto, é um melhor oxidação do que o ácido perclorico.

O ácido perbromico pode oxidar lentamente os íons de brometo e iodeto. Nas soluções de concentração, 12 molares podem oxidar rapidamente o íon cloreto e explode na presença de ácido nítrico. Soluções de concentração 3 molar de ácido perbrômico podem oxidar facilmente aço inoxidável.

Pode atendê -lo: propriedades coligativas de soluções

A uma temperatura de 100 ° C, 6 soluções molares de ácido perbrômico podem oxidar o íon manganês (MN²⁺) para Permanganato (MNO₄^-). A redução do composto em bromo pode ser alcançada com cloreto de estanho (SNO₂).

O outro uso do ácido perbrômico é a síntese de sais de perbromato, como perbromato de sódio ou perbromato de potássio.

Este último é um composto bastante estável que resiste a temperaturas de 274 ° C. Em temperaturas mais altas, é reduzido ao bromato de potássio, ao contrário do perclorato, que em alta temperatura produz oxigênio e cloreto de potássio.

Referências

1. J. Downs, c. J. (1973). A química do cloro, bromo, iodo e astatina. Oxford: Pergamon Press Ltd.
2. Appelman, e. H. (1969). Ácido perbrômico e perbromatos: síntese e propriedades de assunto. Química inorgânica 8 (2) · , 223-227. Recuperado do ResearchGate.líquido.
3. Egon Wiberg, n. C. (2001). QUÍMICA INORGÂNICA. Nova York: Academic Press.
4. EMBL-EBI. (2007, 28 de outubro). Ácido perbromico. Recuperado de ebi.AC.Reino Unido.
5. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (2017, 30 de abril). Banco de dados compostos PubChem; CID = 192513. Recuperado de PubChem.NCBI.Nlm.NIH.Gov.
6. ROPP, r. C. (2013). Enciclopédia dos compostos da Terra Alcalina. Oxford: Elsevier.
7. Sociedade Real de Química . (2015). Ácido perbromico. Chemspider recuperado.com.