Ácido mangano ou permanânico

Estrutura química do ácido permanganic

O que é Mangan ou ácido permanganic?

Ele Ácido mangânico ou permanganic É um ácido dibásico da fórmula H₂Mne₄. É um ácido oxo de manganês. É apenas em solução e sais de manga.

• Nome sistemático: Di -hidrogênio (tetraxidomanganato).
• Tipo de composto: Oxoácidos (combinações de terras formadas por hidrogênio, um elemento não -metal e oxigênio).
• Fórmula molecular: H₂Mne₄
• Massa molecular: 120.9515

Exemplos de reações

Mne₃+ H₂o = h₂Mne₄
Kmno₄+ H₂QUALQUER₂= Ko₂+ H₂Mne₄

Íon permanganato

Características do ácido permanganic

- As soluções de ácido permanganic (até 20%) são líquidos roxos, com um cheiro de ozônio. Hidrato de cristal (hmno₄· 2h₂O) é um sólido cristalino roxo que se decompõe acima de 20 ° C.

- É um oxidante muito forte, embora mais suave que o seu anidrido. Ele decompõe espontaneamente, envolvendo oxigênio e precipitando dióxido de manganês, que catalisa a decomposição adicional do ácido.

- Resfriando a solução concentrada instável do ácido próximo ao ponto de congelamento, o hidrato de vidro pode ser preparado. As fontes variam dependendo da natureza deste composto: de acordo com algumas fontes, é um sal de hidrônio do ácido permanânico, de acordo com outras, é um complexo de ácido polimangaânico.

- Soluções excessivamente concentradas desse ácido podem ser decompostas espontaneamente com a evolução do ozônio. Isso permite preparar o ozônio quimicamente reagindo permanganato de potássio com ácido sulfúrico médio de concentração (50-80%).

- Esta reação produz uma solução excessivamente concentrada de ácido permanganic, que se decompõe rapidamente, liberando ozônio.

- O ácido sulfúrico não deve ser usado com uma concentração acima de 80% para essa reação, pois pode levar à formação de anidrid (epóxi de manganês), o que é extremamente perigoso.

Preparação

O ácido permanganic pode ser preparado dissolvendo epóxido de manganês na água ou reagindo permanganato de bário com ácido sulfúrico. Você também pode preparar uma solução impura, dissolvendo o permanganato de potássio no ácido sulfúrico médio de concentração (50-80%).

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Dirigindo

Não se sabe muito sobre os perigos do ácido permanânico, mas deve ser tratado com cautela porque é um ácido forte e um oxidante muito forte. Além disso, você pode liberar ozônio, que é tóxico.

Armazenar

Não é prático armazenar esse ácido devido à sua instabilidade. Deve ser usado assim que for preparado. O hidrato pode ser armazenado enquanto estiver congelado (abaixo do ponto de congelamento da água).

Provisão

O ácido permanganic pode ser descarregado no chão, pois faz com que o composto se decomponha, oxidando o solo e se tornando o dióxido de manganês, que é seguro e insolúvel.

Os Permanganatos

O grupo aniônico univalente₄ É derivado do ácido permanânico, todos os agentes oxidantes fortes sendo. Eles são sais que contêm o aniion mno₄-, Normalmente Violeta Violeta profunda e com fortes propriedades oxidantes.

1. Permanganato de potássio

Fórmula Molecular: KMNO₄
Peso molecular: 158.032 g/mol

Ele é o mais conhecido de todos os pernganatos. Também conhecido como Cristais de Condy, é um composto altamente oxidante, vaso sanitário, solúvel em água e em muitos solventes orgânicos, tem cristais roxos e um sabor doce. 

O permanganato de potássio não é combustível, mas acelera a ignição de material combustível. Se o material combustível for dividido, a mistura pode ser explosiva.

Quando entra em contato com materiais combustíveis líquidos, pode causar ignição espontânea. Em contato com o ácido sulfúrico, pode causar incêndio ou explosão. É usado para fabricar outros produtos químicos e como desinfetante.

Farmacologia e Bioquímica

Classificação farmacológica: malha

Indicadores e reagentes

São substâncias usadas para a detecção, identificação e análise de processos ou condições químicas, biológicas ou patológicas.

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Os indicadores são substâncias que mudam na aparência física, por exemplo, cor, quando se aproxima do ponto em que passa entre acidez e alcalinidade.

Os reagentes são substâncias usadas para a detecção ou determinação de outra substância por meios químicos ou microscópicos, em particular a análise.

Os tipos de reagentes são precipitantes, solventes, oxidantes, redutores, fluxos e reagentes colorimétricos. 

Uso industrial

Como agentes branqueadores, agentes de cheiro e agentes / redutores oxidantes.

Métodos de fabricação

Eles podem preparar o dióxido de manganês oxidante com clorato de potássio em solução de hidróxido de potássio e, em seguida, concluir a oxidação com cloro ou ar e dióxido de carbono.

Segurança e perigos

- Pode intensificar o fogo.
- É prejudicial para a ingestão.
- Causa queimaduras graves de pele.
- Pode causar lesões oculares.
- Pode causar irritação do trato respiratório.
- Suspeita -se que causa defeitos genéticos.
- Você tem a suspeita de que você possa danificar a fertilidade e o feto.
- Causa danos aos órgãos após exposições prolongadas ou repetidas.
- É muito tóxico para organismos aquáticos, com efeitos prejudiciais duradouros.

Perigo de saúde

Pode causar queimaduras e manchas na pele marrom escura. Se ingerido produzir uma afetação severa do sistema gastrointestinal. Pode ser fatal se consumido em 4 onças.

Perigo de incêndio

Não é combustível, mas a combustão de outras substâncias aumenta. Causa gases ou vapores irritantes ou tóxicos.

Comportamento de incêndio: pode causar incêndio em contato com combustíveis, fazendo com que os recipientes explorem. Pode causar um grande risco de incêndio e explosão em contato com substâncias combustíveis ou agentes de redução.

Riscos químicos

Ele se decompõe ao aquecer e isso produz gases tóxicos e fumaça irritante. A substância é um oxidante forte. Reage com materiais combustíveis e redução, o que gera perigo de fogo e explosão. Reage violentamente com metais em pó, o que gera perigo de incêndio.

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Primeiros socorros se você entrar em contato com permanganato de potássio

Se for ingerido, você deve induzir vômitos e continuar com uma lavagem gástrica completa.
Se a inala for necessária ar fresco e descanso. A respiração artificial pode ser necessária. É essencial consultar um médico.

Se você entrar em contato com a pele, enxágue com muita água por pelo menos 15 minutos e depois remova as roupas contaminadas e enxágue novamente. Também é importante consultar um médico.

Se você entrar em contato com os olhos, enxágue com muita água por vários minutos. Solicitar assistência médica.

2. Permanganato de sódio

Fórmula molecular: mnnao₄
Peso molecular: 141.924 g/mol

Permanganato de sódio é um cristal roxo sólido. Sem combustível, mas acelera a queima de material combustível. Pode acender espontaneamente materiais combustíveis líquidos.

O contato com o ácido sulfúrico pode causar incêndios ou explosões. Usado na medicina, como desinfetante e para muitos outros usos.

Uso e fabricação

É usado na indústria como um agente oxidante e redutor. Também é usado para tratamento de água e para alvejantes têxteis.

Métodos de fabricação

O manganato de sódio se dissolve em água e cloro ou ozônio é introduzido. A solução está concentrada e cristalizada.

3. Permanganato de cálcio

Fórmula Molecular: CAMN₂QUALQUER₈
Peso molecular: 277.946 g/mol

Caracteristicas

Permanganato de cálcio é um sólido cristalino roxo. É usado como desinfetante e desodorante, na purificação da água e para muitos outros usos.

Uso médico

O íon mangânico resultante desse permanganato é adstringente, o que ajuda a suprimir a inflamação.