Ácido hipossulfuroso

Bar 3d de barras e balões de uma molécula de ácido hipossulfuroso. Fonte: Jynto

O que é ácido hipossulfuroso?

Ele Ácido hipossulfuroso, Ó ácido dônico, é desconhecido, instável puramente, não tem existência independente e não foi detectado em solução aquosa.

Teoricamente, seria um ácido relativamente fraco, comparável ao ácido de enxofre, H2SO3. Somente seus sais são conhecidos, os Dionitos, que são estáveis ​​e são poderosos agentes redutores. O sal de ácido dônico de sódio é dionito de sódio.

Fórmulas

As fórmulas de ácido hipossulfuroso são as seguintes:

Ácido dônico: h₂S₂QUALQUER₄

Ânion dionito: S2O42−

Dionito de sódio: na₂S₂QUALQUER₄

Número CAS: 20196-46-7 ácido hiposulfuroso (ou dital)

Número CAS: 14844-07-6 ácido hiposulfuroso (ou dição, íon)

Número CAS: 7775-14-6 Dionito de sódio (sódio de sódio de ditoring ácido)

Propriedades físicas e químicas

- No sal dionito de sódio, sua aparência é uma poeira cristalina, branca a acinzentada, com flocos de um verde de limão leve e fraco de enxofre.

- O peso molecular do ácido de Ditação é 130.132 g/mol. O ânion dionito, 128.116 g/mol, e o sódio dionito, 174.096 g/mol.

- No ponto de ebulição do dionito de sódio, ele se decompõe e seu ponto de fusão é 52 ° C.

- A densidade do dionito de sódio é 2.38 g/cm³ (anidro), e sua solubilidade na água é 18.2 g/100 ml (anidro, 20 ° C).

- O ácido hipossulfuroso é um oxoácido de enxofre com a fórmula química H₂S₂QUALQUER₄.

- Oxoácidos de enxofre são compostos químicos que contêm enxofre, oxigênio e hidrogênio. No entanto, alguns deles são conhecidos apenas por seus sais (como ácido hipossulfuroso, ácido dicional, ácido dissulfeto e ácido de enxofre).

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Entre as características estruturais dos oxoácidos que temos:

- Enxofre tetraédrico quando coordenado com oxigênio.

- Átomos de oxigênio na ponte e terminal.

- Grupos periódicos.

- S = s terminais.

- Correntes de (-s-) n

O ácido sulfúrico é o oxoácido de enxofre mais conhecido.

- O ânion dionito ([s₂QUALQUER₄] 2-) é um oxoanion (um íon com a fórmula genérica axoy z-) de enxofre formalmente derivado do ácido dicional.

- Os dionitos experimentam hidrólise ácida e alcalina em tiossulfato e bissulfito, e sulfito e sulfeto.

- O sal de ácido dônico de sódio é dionita de sódio (também conhecida como hidrossulfito de sódio).

- Pode ser obtido do bissulfito de sódio através da seguinte reação:

2 Nahso₃ + Zn → Na₂SW₄ + Zn (OH) ²

Formulários

O íon dionita é frequentemente usado em conjunto com um agente complexo (por exemplo, ácido cítrico), para reduzir o oxi-hidroxido de ferro (III) em compostos solúveis de ferro (ii) e eliminar as fases minerais amorfas que contêm ferro (III) no solo Análise (extração seletiva).

Dionito permite aumentar a solubilidade do ferro. Graças à forte afinidade do Ion Dionito por cátions metálicos bivalentes e trivalentes, é usado como agente quelante.

A decomposição de Dionito produz espécies de enxofre reduzidas que podem ser muito agressivas para a corrosão de aço e aço inoxidável.

Entre as aplicações do sódio Dionito, temos: 

Na indústria

- Este composto é um sal solúvel em água e pode ser usado como um agente redutor em soluções aquosas.

- É usado como tal em alguns processos de corante industrial, principalmente aqueles que envolvem corantes de enxofre e corantes da banheira, nos quais um corante insolúvel em água pode ser reduzido a um sal de metal alcalino solúvel em água (por exemplo, o corante índigo).

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- As propriedades de redução de dionito de sódio também eliminam o excesso de corante, óxido residual e pigmentos indesejados, melhorando assim a qualidade global da cor.

- Dionito de sódio também pode ser usado para tratamento de água, purificação de gás, limpeza e extração. Também pode ser usado em processos industriais, como um agente sulfonante ou uma fonte de sódio.

- Além da indústria têxtil, este composto é usado em indústrias, alimentos, polímeros, fotografia e muitos outros relacionados a couro e muitos outros. Também é usado como um agente descolorante em reações orgânicas.

Em ciências biológicas 

- O dionito de sódio é frequentemente usado em experimentos de fisiologia como um meio de reduzir o potencial redox das soluções.

Em ciências geológicas

- O dionito de sódio é frequentemente usado em experimentos de química do solo para determinar a quantidade de ferro que não é incorporada em minerais primários de silicato.

Segurança e riscos

A manipulação desse elemento deve ser feita em condições de atendimento extremas. É extremamente tóxico e pode reagir perigosamente em conjunto com água e ar.

Em seguida, destacamos alguns aspectos.

Reações de ar e água

- O dionito de sódio é um combustível sólido que se decompõe lentamente quando está em contato com água ou vapor de água, formando tiossulfatos e bissulfitos.

- Essa reação produz calor, que pode acelerar ainda mais a reação ou fazer com que os materiais circundantes queimem. Se a mistura estiver confinada, a reação de decomposição pode resultar na pressurização do contêiner, que pode ser quebrado fortemente. Ao permanecer no ar, ele oxida lentamente, gerando gases tóxicos de dióxido de enxofre.

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Perigo de incêndio

- O dionito de sódio é um material inflamável e combustível. Pode ser inflamado em contato com ar molhado ou umidade. Você pode queimar rapidamente com efeito de flare. Pode reagir vigorosamente ou explosivamente em contato com a água.

- Pode ser quebrado explosivamente quando aquecido ou está envolvido em um incêndio. Pode ligar novamente depois que o incêndio for extinto. O escoamento pode criar perigo de incêndio ou explosão. Os recipientes podem explodir quando aquecido.

Perigo de saúde

- Ao entrar em contato com o fogo, o dionito de sódio produzirá gases irritantes, corrosivos e/ou tóxicos. A inalação de produtos de decomposição pode causar ferimentos graves ou morte. O contato com a substância pode causar queimaduras graves na pele e nos olhos. O escoamento de controle de incêndio pode causar contaminação.

Referências

1. Benjah-BMM27 (2006). Um modelo de bola e bastão do íon ditionita [imagem] recuperado de.Wikipedia.org.
2. Mills, b. (2009). Bolls de sódio-ditionita -xtal-1992-3d [imagem] recuperados de: em.Wikipedia.org.