Estrutura de potássio (K2CO3), propriedades, usos, obtenção

Ele Carbonato de potássio É um composto inorgânico formado por dois íons de potássio k⁺ e um co de carvão Co₃^2-. Sua fórmula química é k₂Co₃. É um sólido branco higroscópico, ou seja, absorve facilmente a água do meio ambiente. Portanto, em laboratórios, é usado para absorver água de outras substâncias.

É muito solúvel em soluções alcalinas que formam água, que são ricas em íons OH^-e, portanto, com um alto valor de pH. Suas soluções aquosas, porque são alcalinas, são usadas em vários processos industriais para absorver gases ácidos, como dióxido de carbono₂ e sulfeto de hidrogênio H₂S, então facilmente neutraliza -os.

Carbonato de potássio k₂Co₃ sólido. Ondřej Mangl [Domínio Público]. Fonte: Wikimedia Commons.

O K₂Co₃ É usado para preparar sabonetes, produtos de limpeza, detergentes para lavar roupas e misturas para lavar a louça. Também é usado no processamento de algumas fibras têxteis, como lã.

É amplamente utilizado em laboratórios de química, por exemplo, para absorver água de outros compostos ou para alcalizar misturas de reações químicas e também em análise química.

Também é adicionado a alguns alimentos, por exemplo, para eliminar o sabor amargo das sementes de cacau durante a produção de chocolate.

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Estrutura

O carbonato de potássio é composto de dois cátions de potássio K⁺ e um ânion carbonato Co₃^2-. O ânion carbonato tem uma estrutura plana e simétrica, enquanto os três átomos de oxigênio envolvem o carbono formando um triângulo plano.

Estrutura de carbonato de potássio k₂Co₃. Usuário: Edgar181 [Domínio Público]. Fonte: Wikimedia Commons.

Nomenclatura

- Carbonato de potássio

- Carbonato de potássio

- Carbonato de Dipotasium

- Potassa

- Sal de potássio de ácido carbônico.

Propriedades

Estado físico

Sólido cristalino Solid Color to White.

Peso molecular

138.205 g/mol.

Ponto de fusão

899 ºC.

Ponto de ebulição

Se decompõe.

Densidade

2,29 g/cm³

Solubilidade

Muito solúvel em água: 111 g/100 g de água a 25 ° C. Insolúvel em etanol e acetona.

Pode atendê -lo: contribuições da química para a medicina

ph

Uma solução aquosa pode ter um pH de 11,6, ou seja, é bastante alcalino.

Propriedades quimicas

O carbonato de potássio é delicado ou higroscópico, ou seja, absorve a umidade do ambiente. Tem um hidrato estável, o k₂Co₃.2h₂QUALQUER.

O K₂Co₃ Em solução aquosa, é hidrolisado, ou seja, reage com a água liberando grupos de OH^- Quais são os que dão alcalinidade às soluções:

Co₃^2- + H₂Ou ⇔ Oh^- + HCO₃^-

HCO₃^- + H₂Ou ⇔ Oh^- + H₂Co₃

Obtenção

Pode ser obtido das cinzas restantes ao queimar plantas. Também pela carbonatação de hidróxido de potássio koh, ou seja, adicionando excesso de dióxido de carbono Co₂ Para Koh:

KOH + CO₂ → KHCO₃

2 KHCO₃ + calor → k₂Co₃ + H₂QUALQUER

Outra maneira de obtê -lo é aquecer o cloreto de potássio KCL com carbonato de magnésio₃, água e co₂ sob pressão. Um magnésio hidratado duplo e sal de potássio e potássio é obtido primeiro₃.KHCO₃.4h₂Ou chamado Engels Salt:

2 kcl + 3 mgCo₃ + Co₂ + 5 h₂O → MGCO₃.KHCO₃.4h₂Ou ↓ + mgcl₂

O sal hidratado duplo de Engels precipita e se separa da solução por filtração. Então o carbonato de carro de potássio é aquecido e formado₂Co₃ que adicionando água se dissolve enquanto o carbonato de magnésio MGCO₃ permanece insolúvel e eliminado por filtração.

MGCO₃.KHCO₃.4h₂O + calor → MGCO₃↓ + 2 k⁺ + Co₃^2- + Co₂↑ + 9 h₂QUALQUER

Formulários

Na absorção de CO₂ Em processos industriais

A solução de carbonato de potássio é o tratamento clássico para remoção de dióxido de carbono Co₂ Em vários processos, especialmente em altas pressões e aplicações de temperaturas.

K Soluções₂Co₃ Eles são usados ​​para absorver co₂ Em vários processos industriais. Autor: Nicola Giordano. Fonte: Pixabay.

A remoção de CO₂ ocorre de acordo com a seguinte reação:

K₂Co₃ + Co₂ + H₂Ou ⇔ 2 KHCO₃

Este método é usado, por exemplo, para tratar o gás natural. Também em plantas de geração de energia, para evitar a emissão de CO₂ para a atmosfera e na produção de gelo seco.

Pode atendê -lo: hidróxido de cobre (ii): estrutura, propriedades, nomenclatura, usos K Soluções₂Co₃ Eles são usados ​​para obter co₂ que serve para fazer gelo seco. ProjectmanHattan [CC BY-SA (https: // CreativeCommons.Org/licenças/BY-SA/3.0)]. Fonte: Wikimedia Commons.

K -Solução₂Co₃ Pode ser regenerado termicamente, ou seja, devido a temperaturas que aquecem cerca de 100 ° C.

Para que a solução de carbonato de potássio absorva o CO2 em boa velocidade, são adicionados promotores que aceleram o processo como a dietanolamina (DEA).

Na remoção de H₂S de certos processos

As soluções de carbonato de potássio também são usadas para remover o gás sulfeto de hidrogênio H₂S de correntes de processo. Às vezes, o tifosfato de potássio K é adicionado₃Po₄ Para tornar mais rápido o processo.

Em Laboratórios de Química

O K₂Co₃ permite a síntese orgânica, por exemplo, em reações de condensação e neutralizar. Serve para remover a água dos fluidos orgânicos, como um agente desidratante ou dessecante no laboratório.

Também é usado em reações químicas analíticas e em alcalinidade na indústria farmacêutica.

Na indústria de produtos de limpeza

O K₂Co₃ É usado para fabricar sabão, fórmulas de limpeza, produtos para roupas e lavagem de pratos e também para preparar shampoo e outros produtos de cuidados pessoais.

O K₂Co₃ É usado na preparação de sabão. Lacrosus [domínio público]. Fonte: Wikimedia Commons.

Na indústria de alimentos

Carbonato de potássio é adicionado a vários alimentos com vários propósitos.

Por exemplo, é adicionado às sementes de cacau para eliminar seu sabor amargo e usá -las na produção de chocolate. É adicionado às uvas no processo de secagem para obter uvas Raisid.

As sementes de cacau são tratadas com k₂Co₃ Para reduzir seu gosto amargo ao fazer chocolate. Autor: Magali Couret. Fonte: Pixabay.

Na loja de pastelaria, é usado como um leudant (agindo como um fermento) da farinha para preparar alimentos assados.

Pode atendê -lo: Luteco: estrutura, propriedades, usos, obtenção O K₂Co₃ Pode ser usado como LEDANT em bolos, porque quando emite co₂ Durante o cozimento, esses aumentam o volume. Autor: Pixel1. Fonte: Pixabay.com

Em fertilizantes

O K₂Co₃ É usado para fertilizar solos ácidos, como o Coal Ion Co₃^2- Em contato com a água produz íons OH^- que aumentam o pH do solo. Além do potássio k⁺ É um nutriente para plantas.

O carbonato de potássio também tem sido usado para fazer fertilizantes de liberação lenta.

Um fertilizante de liberação lenta libera ou nutrientes soltos para que não sejam dissolvidos e arrastados pela água. Graças a isso, eles podem gastar mais tempo disponível para as raízes da planta.

Em várias aplicações

Carbonato de potássio k₂Co₃ Também é usado para:

- Secagem, limpeza de lã limpa e outras atividades da indústria têxtil

- Obtenção de outros sais de potássio orgânico e inorgânico, como o cianeto de potássio KCN.

- Função como um regulador de acidez em vários processos.

- Fazer cerâmica e cerâmica.

- Processos de gravura e litografia.

- bronzeado.

- Prepare tintas impressas, pigmentos.

- Vidro de fabricação₂Co₃ É mais compatível que o de carbonato de sódio na₂Co₃ Com óxidos de chumbo, bário e estrôncio que esses vidro contêm.

- Tratamento de água.

- Atrasar o incêndio (na forma de soluções aquosas).

- Inibir a corrosão e como um agente anti-consultório em equipes de processo.

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