Camada de Valencia

A camada de Valência é onde ocorrem reações químicas

Qual é a camada de Valência?

O Camada de Valencia É que cujos elétrons são responsáveis ​​pelas propriedades químicas de um elemento. Os elétrons nesta camada interagem com os de um átomo vizinho, para formar ligações covalentes (A-B); E se eles emigrarem de um átomo para outro mais eletronegativo, links iônicos (a+b-).

Esta camada é definida pelo número quântico principal n, que por sua vez indica o período em que o elemento está localizado na tabela periódica. Enquanto a ordem dos grupos depende do número de elétrons que orbitam na camada de Valência.

Para que para um n igual a 2, você pode ocupar oito elétrons: oito grupos (1-8).

Núcleo de um átomo com quatro camadas. Fonte: Gabriel Bolívar

Na imagem superior e na capa, o significado da camada de Valência é ilustrado. O ponto negro no centro do átomo é o núcleo, enquanto os demais círculos concêntricos são as camadas eletrônicas definidas por n.

Quantas camadas esse átomo tem? Cada um deles tem sua própria cor e, quando há quatro, o átomo tem quatro camadas (n= 4).

Observe que a cor é degradante à medida que a distância da camada aumenta para o núcleo. A camada de Valência é a que está mais longe do núcleo: a cor mais clara.

Qual é a camada de Valência?

Segundo a imagem, a camada de Valência nada mais é do que os últimos orbitais de um átomo ocupado por elétrons. Na camada azul clara, para n= 4 Há uma série de orbitais 4s, 4p, 4d e 4f; Ou seja, por dentro, existem outras sub -empresas com diferentes recursos eletrônicos.

Um átomo precisa de elétrons para preencher todos os orbitais 4N. Este processo pode ser observado nas configurações eletrônicas dos elementos durante um período.

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Por exemplo, o potássio tem configuração eletrônica [AR] 4S¹, Enquanto cálcio, à sua direita, [AR] 4S².

De acordo com essas configurações, qual é a camada de Valência? O termo [AR] refere -se à configuração eletrônica do Noble Argon 1s Gas²2s²2 p⁶3s²3p⁶. Isso representa a camada interna ou fechada (que também é conhecida como Núcleo).

Como o 4S Orbital é aquele com a maior energia e em que os novos elétrons entram, representa a camada de valência para o K e o CA. Se os átomos de K e Ca fossem comparados com os da imagem, [AR] seria todas as camadas internas de azul; e 4s a camada azul clara, o externo.

Características da camada de Valencia

A partir do exposto, algumas características da camada de Valência podem ser resumidas para todos os átomos:

-Seu nível de energia é maior; O mesmo é o mesmo, é mais retirado do núcleo e tem a menor densidade eletrônica (em comparação com outras camadas).

-Está incompleto. Portanto, continuará sendo preenchido com elétrons, pois um período da esquerda para a direita está viajando na tabela periódica.

-Intervém na formação de links covalentes ou iônicos.

No caso de metais de potássio e cálcio, eles oxidam para se transformar em cátions. O K⁺ Possui configuração eletrônica [AR], porque perde apenas seu elétron externo 4S¹. E do lado da CA²⁺, Sua configuração também é [AR]; Porque, em vez de perder um elétron, ele perde dois (4s²).

Mas qual é a diferença entre k⁺ e a ca²⁺, Se ambos perderem os elétrons de sua camada de valência e tiverem configuração eletrônica [AR]? A diferença está em seus rádios iônicos.

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AC²⁺ é menor que k⁺ Porque o átomo de cálcio possui um próton adicional que atrai elétrons externos (fechados ou valência) mais força).

A camada Valência 4s não desapareceu: só está vazia para esses íons.

Exemplos de camada de Valência

O conceito de camada de Valência pode ser direta ou indiretamente em muitos aspectos da química.

Como seus elétrons são aqueles que participam da formação de títulos, qualquer tópico que os aborda (Tev, Rpecv, mecanismos de reação, etc.) Você deve se referir à referida camada.

Isso ocorre porque, mais importante que a camada de valência, eles são seus elétrons, chamados de elétrons de valência. Ao representar a construção progressiva de configurações eletrônicas, elas definem a estrutura eletrônica do átomo e, portanto, suas propriedades químicas.

A partir dessas informações de um átomo A e outro B, as estruturas de seus compostos podem ser do lado das estruturas de Lewis. Da mesma forma, as estruturas eletrônicas e moleculares de uma variedade de compostos podem ser determinadas graças ao número de elétrons de valência.

Os exemplos possíveis e mais simples de camadas de valência estão na tabela periódica; especificamente, em configurações eletrônicas.

Exemplo 1

É possível identificar um elemento e sua localização na tabela periódica apenas com a configuração eletrônica. Assim, se um elemento x tiver configuração [kr] 5s²5 p¹, O que se trata e que período e grupo pertencem?

Dado que n= 5, x está no quinto período. Além disso, possui três elétrons de Valência: dois no Orbital 5s² E um em 5p¹. A camada interna [KR] não fornece mais informações.

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Como X possui três elétrons e seus orbitais 5p são incompletos, ele está no bloco P; Além disso, no Grupo IIIA (românico) ou 13 (sistema de numeração atual pelo IUPAC). X é então o elemento indiano, em.

Exemplo 2

Qual é o elemento x com configuração eletrônica [KR] 4D¹⁰5s¹? Observe que, como o in, ele pertence ao período 5, já que o Orbital 5S¹ é a maior energia. No entanto, a camada de Valência também inclui orbitais 4D, uma vez que são incompleto.

As camadas de Valência podem então ser designadas como NSNP, para um elemento do bloco P ou S; ou (N-1) DNS, para um elemento do Bloco D. De modo que o elemento misterioso X pertence ao Bloco D porque sua configuração eletrônica é do tipo (N-1) DNS (4D¹⁰5s¹).

Qual grupo pertence? Adicionando os dez elétrons do 4D Orbital¹⁰, e um dos 5s¹, X tem onze elétrons de Valência. Portanto, ele deve estar localizado no grupo ib u 11. Em seguida, viajando pelo período 5 da tabela periódica até o grupo 11 você atinge o elemento prateado, AG.

Referências

1. Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgânica (Quarta Edição, p. 23). Mc Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck e Stanley. Química (8ª ed.). Cengage Learning, P. 287.
3. NDT Resource Center (S.F.). A concha de valência. Retirado de: NDE-ED.org
4. Clackamas Community College (2002). Elétrons de valência. Recuperado de: DL.Clackamas.Edu
5. Química Librettexts (s.F.). Valência e elétrons principais. Recuperado de: química.Librettexts.org