Estrutura de bissulfito de sódio (NAHSO3), propriedades, usos, obtenção

Ele bissulfito de sódio É um sólido inorgânico formado por um Íon Sodium na⁺ e um íon bissulfito HSO₃^-. Sua fórmula química é nahso₃. É um sólido branco cristalino e, para suas propriedades antioxidantes.

O nahso₃ É um composto químico redutor, que é o oposto de oxidação e, por esse motivo, atua como um antioxidante em muitas de suas aplicações, como produtos comestíveis, pois impede sua deterioração.

Algumas geléias comerciais contêm bissulfito de sódio nahso₃. Autor: OpenClipart-Vectors. Fonte: Pixabay.

No entanto, esse uso foi questionado porque os casos de asma foram relatados em pessoas depois de terem comido alimentos contendo bissulfito de sódio. Diz -se até destruir a vitamina B1 destes.

As organizações internacionais de saúde restringiram seu uso às microcontidades em alimentos.

No entanto, o bissulfito de sódio tem muitos outros usos, como na obtenção de iodo, como anti -infecção, para os tecidos de branqueamento, para a digestão de madeira durante a preparação da polpa de papel, como desinfetante de barris de cerveja e vinho, etc.

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Estrutura química

O bissulfito de sódio é formado por um cátion de sódio⁺ e um ânion bissulfito HSO₃^-.

Estrutura química de bissulfito de sódio₃. Edgar181 [domínio público]. Fonte: Wikimedia Commons.

Em soluções aquosas, o bissulfito forma 4 espécies. Em solução diluída, há um equilíbrio entre as estruturas mostradas abaixo:

Estruturas de íons bissulfitos HSO₃^- Em solução aquosa diluída. Autor: Marilú Stea.

Quando a concentração aumenta, duas moléculas de bissulfito interagem entre si, formando os íons pirossulfito s₂QUALQUER₅^2-:

Estruturas de íons bissulfitos em solução aquosa concentrada. Autor: Marilú Stea.

Nomenclatura

-Bissulfito de sódio

-Hidrogenossulfito de sódio

-Hidrossulfito de sódio.

Propriedades

Estado físico

Sólido branco cristalino.

Peso molecular

104,06 g/mol

Ponto de fusão

Se decompõe.

Densidade

1,48 g/cm³ A 20 ºC.

Solubilidade

Solúvel em água: 29 g/100 g de água.

ph

Suas soluções são ácidas, com um pH entre 2,5 e 5,5.

Propriedades quimicas

Em solução aquosa de bissulfito de sódio₃ está separado em seus íons: o cátion de sódio na⁺ e o ânion bissulfito HSO₃^-.

Se o bissulfito de sódio for exposto ao ar perde alguns₂ e oxida lentamente o sulfato₂SW₄.

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Se aquecido até que sua decomposição emite óxidos de enxofre e monóxido de sódio.

É um agente redutor, que é o oposto do oxidante. E por esse motivo, pode se comportar como antioxidante.

Tem um leve cheiro de enxofre. Não é inflamável.

Riscos

Nahso bissulfito de sódio₃ É um couro forte e tecido irritante. A poeira irrita os olhos, nariz e garganta. Ingestão irrita o estômago. Grandes doses podem causar cólicas violentas, diarréia, depressão e morte.

Não é combustível, mas é aquecido produz gases irritantes e tóxicos.

Obtenção

É preparado saturando uma solução de carbonato de sódio na₂Co₃ Com dióxido de enxofre então₂ e cristaliza na solução.

Formulários

Na indústria de celulose e papel

O nahso₃ É usado na digestão da madeira, para que possa se tornar papel. Também serve como polpa mais branca.

Também é usado para eliminar o cloro quando a polpa de papel foi branqueada com isso.

Na indústria de alimentos

O bissulfito de sódio para sua propriedade redutora atua como um antioxidante.

É usado como conservante em uma grande quantidade de alimentos e bebidas, incluindo vinho e cerveja, para evitar sua deterioração e melhorar o sabor.

Serve para alimentos branqueados, como certos amidos comestíveis.

Reduz ou impede a deterioração dos alimentos, permite condicionar a massa usada em alimentos assados ​​e serve para suavizar grãos de milho durante a moagem úmida, entre outros usos.

Além de controlar a fermentação de vinho e cerveja, atua como um anti -séptico em sua elaboração, porque serve como esterilizante e fungicida em barris e dentes.

Os barris de vinho ou cerveja às vezes são desinfetados com bissulfito de sódio₃. Autor: Clker-Free-Vector-Imagens. Fonte: Pixabay.

Em frutas secas, está em concentrações acima de 100 ppm (ppm significa "peças por milhão"), em muitos outros alimentos, está em concentrações entre 10 e 100 ppm, como batatas congeladas e secas, picles, molhos e geléias.

Alimentos em conserva comerciais geralmente contêm bissulfito de sódio nahso₃. Autor: mix de fotos. Fonte: Pixabay.

Controvérsia sobre seu uso na comida

Houve alguma preocupação com os efeitos tóxicos imediatos e a longo prazo de bissulfito de sódio na comida. Existem opiniões divergentes.

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Há relatos de reações adversas de pacientes com asma, que é uma doença respiratória, após a ingestão de mantimentos com Nahso₃. Outras fontes indicam que o íon bissulfito pode destruir a vitamina B1 ou a tiamina.

Menina aspirando a um remédio para aliviar a asma. Autor: OpenClipart-Vectors. Fonte: Pixabay.

No entanto, certos pesquisadores em 1985 descobriram que o bissulfito de sódio serve para proteger contra agentes químicos e inibe ou impede a transformação das células em câncer. As doses baixas são as melhores.

Esse efeito protetor foi explicado com base em suas propriedades reduzidas ou antioxidantes e que dessa maneira poderia atacar os radicais livres.

Por outro lado, a Organização Mundial da Saúde, ou quem (por seu acrônimo para o inglês Organização Mundial de Saúde), recomenda como um nível aceitável de ingestão diária cerca de 0,7 mg/kg da pessoa.

Isso significa que é recomendado não exceder esse valor.

A Administração de Alimentos e Medicina dos Estados Unidos, ou USFDA (sigla em inglês Administração de alimentos e medicamentos nos EUA), ele classificou o bissulfito de sódio como "geralmente reconhecido como seguro".

Em aplicações agrícolas

Usado em baixas concentrações o Nahso₃ Serve como um regulador de crescimento de plantas, para melhorar a fotossíntese e promover o desempenho da colheita.

Este objetivo foi testado em vários tipos de plantas, como plantas de morango e chá.

As plantas de morango melhoram seu desempenho com pequenas quantidades de Nahso₃ Em água de irrigação. Autor: Alyssapy. Fonte: Pixabay.

É o ingrediente ativo de muitos pesticidas e biocidas.

Em ambientes aquáticos, também pode acelerar a transformação de certos herbicidas em produtos menos tóxicos, eliminando o cloro.

Na obtenção de iodo

O nahso₃ É o composto redutor usado para liberar iodinus de sódio Naio₃. Esta é uma das maneiras de obter iodo de fontes como o nitro chileno ou algumas águas de Salinas.

Depois de cristalizar o nitrato de sódio da solução de nitrato do chile bruto, há uma solução NAIO₃ que é tratado com bissulfito de sódio₃, gerando iodo grátis.

2 NAIO₃ + 5 Nahso₃ → 3 Nahso₄ + N / D₂SW₄ + Yo₂

Na indústria de móveis e madeira

O nahso₃ Ele foi testado para modificar as proteínas de soja e melhorar suas propriedades de adesão com madeira com o objetivo de pastar pedaços de madeira um do outro para se preparar, por exemplo, aglomerados, papelão de madeira ou papelão de pedra, contador -shaped, etc. Tudo para móveis ou placas, entre várias aplicações.

Pode atendê -lo: hidróxido de lítio (lioh)Aglomerado de lascas ou restos de madeira. Autor: Titus Tschardke [Domínio Público]. Fonte: Wikimedia Commons.

Isso é feito para substituir os adesivos tradicionais baseados em formaldeído, porque tanto em seu processo de fabricação quanto durante o uso tendem a formalizar livremente a atmosfera, que é um composto tóxico.

O bissulfito de sódio melhora o conteúdo sólido do adesivo da proteína da soja e diminui a viscosidade disso, melhorando sua fluidez, para penetrar nos poros da madeira, aumentando sua coesão com este e entre as peças.

Adesivo de proteína de soja modificado com Nahso₃ Tem boa resistência à água e excelente estabilidade de armazenamento devido à ação antioxidante do bissulfito de sódio.

Isso confirma que os adesivos de proteína de soja modificados com Nahso₃ Eles são comparáveis ​​aos adesivos baseados em formaldeído e podem ser usados ​​na indústria de móveis e madeira, sendo menos poluente.

Em várias aplicações

Possui múltiplos usos, geralmente com base em suas propriedades redutoras (que é o oposto do oxidante). Aqui estão alguns aplicativos.

-Em fotografia.

-No curtidor de couro, para remover o cabelo das peles.

-Usos terapêuticos: anti -infecciosos. É usado como antioxidante em algumas gotas para -ojos.

-Em extração de gás natural por fratura hidráulica.

-Na coloração da fibra, é usado para a preparação de banhos de banheira quente ou fria, para solubilizar certos corantes ou corantes.

-Como uma redução na roupa ou em branqueamento, para alvejar lã, seda e fibras de plantas.

-Em Laboratórios de Química para remover manchas de pele e roupas. Nos laboratórios de bioquímica como conservante ou soluções fluidas que podem ser deterioradas ao longo do tempo. Como um reagente químico.

-Para coagulação de látex de borracha.

-Na indústria cosmética como um antioxidante.

-Desinfetante e alvejante.

-No tratamento de águas residuais para eliminar o cloro usado na fase final da desinfecção e poder baixar as águas já tratadas com o meio ambiente.

Tanque de bissulfito de sódio em uma estação de tratamento de águas residuais na Califórnia, onde é usado para eliminar o excesso de cloro antes que as águas purificadas sejam baixadas no meio ambiente. Grendelkhan [CC BY-SA 3.0 (https: // CreativeCommons.Org/licenças/BY-SA/3.0)]. Fonte: Wikimedia Commons.

Referências

1. OU.S. Biblioteca Nacional de Medicina. (2019). Bissulfito de sódio. Recuperado de PubChem.NCBI.Nlm.NIH.Gov.
2. Qi, g. et al. (2013). Adesão e propriedades físico -químicas da proteína Ser modificada por bissulfito de sódio. J Am Oil Chem Soc (2013) 90: 1917-1926. Recuperado de AOCs.Biblioteca online.Wiley.com.
3. Borek, c. et al. (1985). Bissulfito de sódio protege contra transformação radiogogênica e quimicamente induzida no embrião de hamster e nas células C3H/10T-1/2. Toxicol Ind Health 1985Sep; 1 (1): 69-74. Recuperado de periódicos.SagePub.com.
4. Friedler, e. et al. (2015). Uma abordagem contínua de monitoramento ativo para identificar conexões cruzadas entre água potável e sistemas de distribuição de efluentes. Ambiente Monit avaliado (2015) 187: 131. Link recuperado.Springer.com.
5. Algodão, f. Albert e Wilkinson, Geoffrey. (1980). Química inorgânica avançada. Quarta edição. John Wiley & Sons.
6. Programa de água limpa Sunnyvale. (2019). Planta mestre da planta de controle de poluição da água. Recuperado da água SunnyValeclean.com.
7. Barros Santos, C. (2008). Aditivos na alimentação dos espanhóis e na legislação que regula sua autorização e uso. Visão de livros. Recuperado de livros.Google.co.ir.