Contribuições de Gilbert Lewis e Linus Pauling

As Contribuições de Gilbert Lewis e Linus Pauling Eles revolucionaram o campo científico moderno, suas pesquisas nas áreas físico -químicas foram e são de importância vital em diferentes ramos da química e da biologia.

Linus Pauling (1901-1994) era um físico americano, cujo nome foi divulgado por sua pesquisa sobre a ligação química e estruturas moleculares.

Linus Pauling em 1962. Fonte: Fundação Nobel, Wikimedia Commons

Ele era estudante da Universidade de Oregon, uma região em que desenvolveu a grande maioria de suas teorias e fundamentos. Suas investigações começaram a dar frutos por volta de 1930, enquanto exercia professor de química na Universidade de Oregon.

De 1927 a 1964, ele conseguiu criar as bases atuais do estudo molecular, reduzindo a química para a física. Seu livro A natureza do vínculo químico É o livro com mais referências citadas pela comunidade científica e uma das publicações mais importantes da história científica contemporânea.

Gilbert Newton Lewis (1875-1946) conduziu estudos importantes sobre os elétrons periféricos de átomos, entre outras contribuições de extrema importância que será nomeada abaixo.

Gilbert Newton Lewis. Fonte: Wikimedia Commons

Seu trabalho como professor de físico -química e reitor da Universidade da Califórnia foi definitivamente frutífero.

Linus Pauling e Gilbert Lewis, cientistas e professores, eram elementares ao desenvolvimento e compreensão de novos métodos de pesquisa.

O primeiro aprimorou as investigações atuais sobre a natureza das ligações químicas, e a segunda evidenciou a natureza dos núcleos e a oficialização da química termodinâmica.

Gilbert Lewis Contribuições

O átomo cúbico

O modelo atômico de Lewis é considerado uma versão anterior do modelo atômico atual, cujos elétrons de valência estão localizados dentro de um cubo hipotético usado como referência para representar a estrutura atômica.

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Este modelo também foi útil para formalizar o conceito de Valência, que se tornaria nada mais e nada menos que a combinação de um átomo para constituir um composto.

A regra do octeto

Foi em 1916, quando Gilbert Newton Lewis anunciou que os átomos do sistema periódico tendem a obter seus últimos níveis de energia com 8 elétrons, para que sua configuração seja estabilizada, mesmo igual a um gás nobre.

Esta regra é aplicável no link Atom que determinará a natureza, o comportamento e os atributos das moléculas.

Água pesada

Em 1933, por eletrólise, a primeira amostra de água pesada foi separada em seu estado puro, óxido de deutério, um isótopo do hidrogênio em vez de um isótopo de hidrogênio-1 de hidrogênio ou protio, o que o torna 11% mais denso que a luz da água.

Estrutura de Lewis

É a estrutura molecular na qual os elétrons de Valência são simbolizados como pontos entre os átomos que fazem o link.

Ou seja, dois pontos significam um elo covalente, um vínculo duplo seria então dois pares de pontos, entre outros.

Os elétrons também são simbolizados como pontos, mas são colocados adjacentes aos átomos. Essas são as seguintes cargas formais (+, -2+, etc.) que são adicionados aos átomos para diferenciar entre a carga nuclear positiva e todos os elétrons.

Contribuições de Linus Pauling

Eletro-negatividade 

A eletronegatividade estuda a tendência de um átomo de atrair uma nuvem de elétrons enquanto um link atômico ocorre.

É usado para ordenar os elementos de acordo com sua eletronegatividade e foi desenvolvido em 1932, levando esse método para descobertas futuras e avanços na química atual.

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As medidas são características pragmáticas que variam de 4.0 O mais alto (fluoreto) e um intervalo de 0,7 a Frania, todos os outros intervalos entre essas duas denominações.

A natureza da ligação química e a estrutura das moléculas de cristal

É o livro mais citado pelos cientistas desde a sua publicação em 1939, catapultando Pauling para a interior da comunidade científica de ontem e hoje.

Foi Pauling quem propôs a teoria da hibridação como um mecanismo que justifica a distribuição de elétrons de valência, sejam tetraedrais, planos, lineares ou triangulares.

Um orbital híbrido são orbitais atômicos combinados. Os orbitais híbridos têm uma forma igual e uma orientação espacial justa.

O número de orbitais híbridos formados é equivalente ao número de orbitais atômicos combinados, eles também têm uma área ou lobo vinculado.

Descoberta da hélice alfa e da folha beta

Para a explicação da hélice alfa, Pauling argumenta que a estrutura consistia em uma hélice de três cadeias, com a cadeia de açúcar-fosfato no centro.

No entanto, os dados eram empíricos e ainda havia uma série de falhas em corrigir. Foi então que Watson e Crick mostraram ao mundo a atual hélice dupla que define a estrutura do DNA.

Rosalind Franklin obteve uma amostra visual da base helicoidal de DNA e foi chamada de estrutura B. Seu trabalho cristalográfico foi essencial para essa descoberta.

O beta ou a folha de dobragem foi outro dos modelos propostos por Pauling, nos quais explica as possíveis estruturas que uma proteína é capaz de adotar.

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É formado pelo posicionamento paralelo de duas cadeias de aminoácidos na mesma proteína. Este modelo foi mostrado em 1951 por Pauling junto com Robert Corey.

Sorologia

O campo da sorologia também foi dominado por Pauling, que instruiu sua mente à interação e dinamismo entre antígenos e anticorpos.

Ele até conseguiu a teoria de que a razão pela qual antígenos e anticorpos poderiam ser combinados especificamente foi por causa de sua afinidade na forma de suas moléculas.

Essa teoria foi chamada de complementaridade molecular e criou uma ampla implantação de experimentos subsequentes que, em reforço para essa teoria, o levariam por novos caminhos no campo sorológico.