Anfóters que são, tipos e exemplos

O Anfostores Eles são os compostos ou íons que têm a peculiaridade de serem capazes de se comportar como ácido ou base, de acordo com a teoria de Bronsted e Lowry. O nome dele vem da palavra grega Amphoteroi, o que significa "ambos".

Muitos metais formam óxidos ou hidróxidos de anfoteros, incluindo cobre, zinco, lata, chumbo, alumínio e berílio. A característica do anfóter desses óxidos depende dos estados de oxidação do óxido em questão. No final do artigo, exemplos dessas substâncias estão incluídos.

Óxidos metálicos que podem reagir com ácidos e bases para produzir sais e água são conhecidos como óxidos de anfoteros. Os óxidos de chumbo e de zinco são exemplos muito bons, entre outros compostos.

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Quais são o anfóter?

De acordo com a teoria da base ácida de Bronsted e Lowry, os ácidos são aquelas substâncias que doam prótons, enquanto as bases são aquelas que aceitam ou tomam os prótons.

Uma molécula chamada anfotato terá reações nas quais adquire prótons, pois também terá a capacidade de doá -los (embora nem sempre seja assim, como será visto na próxima seção).

Um caso importante e bem reconhecido é o do solvente universal, água (h₂o). Esta substância reage facilmente com os ácidos, por exemplo, em reação com ácido clorídrico:

H₂O + HCl → H₃QUALQUER⁺ + Cl^-

Mas, por sua vez, ele também não tem problemas para reagir com uma base, como no caso da amônia:

H₂O + NH₃ → NH₄ + Oh^-

Com esses exemplos, pode -se observar que a água atua totalmente como uma substância anfotada.

Tipos de anfóters

Embora substâncias anfotentas possam ser moléculas ou íons, existem moléculas que melhor demonstram as características anfotantes e ajudam a estudar melhor esse comportamento: substâncias anfrofróticas. São moléculas que podem doar ou aceitar especificamente um próton para agir como ácido ou base.

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Deve -se esclarecer que todas as substâncias anfóticas são anfóticas, mas nem todos os anfógrafos são anfiprtticos; Existem anfotores que não têm prótons, mas podem se comportar como ácidos ou bases de outras maneiras (como a teoria de Lewis).

Entre as substâncias anfiprticas estão água, aminoácidos e íons bicarbonato e sulfato. Por sua vez, substâncias anfrofóticas também são subclassificadas de acordo com sua capacidade de doar ou produzir prótons:

Substâncias de ácido protogênico ou anfiprírico

São aqueles que têm uma tendência maior de dar um próton do que aceitar um. Entre estes estão o ácido sulfúrico (H₂SW₄) e ácido acético (CHO₃COOH), entre outros.

Substâncias protofílicas ou anfóticas básicas

Eles são aqueles para os quais aceitar um próton é mais comum do que produzi -lo. Entre essas substâncias, você pode encontrar amônia (NH₃) e etilendiamida [c₂H₄(NH₂)₂].

Substâncias neutras

Eles têm a mesma facilidade ou capacidade de aceitar um próton para desistir. Entre eles estão a água (H₂O) e álcoois menores (-ROH), principalmente.

Caráter de ampotero de quinolonas

Exemplos de substâncias anfotentas

Tensão de anfótero

Agora, você já descreveu as substâncias anfotentas, é necessário denotar os exemplos de reações nas quais essas características são apresentadas.

O íon do ácido carbônico apresenta um caso básico de uma substância anfiprtica; Então suas reações são representadas quando age como um ácido:

HCO₃^- + Oh^- → co₃^2- + H₂QUALQUER

A próxima reação ocorre quando atua como uma base:

HCO₃^- + H₃QUALQUER⁺ → h₂Co₃

Existem também muitas outras substâncias. Destes são os seguintes exemplos:

Óxidos de anfoteros

O óxido de zinco, como já mencionado, é um anfotero, mas não uma substância anfiprtica. Em seguida, é demonstrado por que.

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Comportando -se como ácido:

ZnO + h₂SW₄ → ZNSO₄ + H₂QUALQUER

Comportando -se como base:

ZnO + 2naoh + h₂O → Na₂[Zn (OH)₄]

Óxido de chumbo (PBO), alumínio (Al₂QUALQUER₃) E TIN (SNO) também têm suas próprias características anfotantes:

Comportando -se como ácidos:

PBO + 2HCL → PBCL₂ + H₂QUALQUER

Para o₂QUALQUER₃ + 6HCl → 2alcl₃ + 3h₂QUALQUER

Sno + hcl ↔ sncl + h₂QUALQUER

E como bases:

Pbo + 2naoh + h₂O → Na₂[PB (OH)₄]

Para o₂QUALQUER₃ + 2naoh + 3h₂O → 2NA [al (OH)₄]

Sno + 4naoh + h₂Ou ↔ na₄[SN (OH)₆]

Existem também óxidos de anfoteros da Gália, da Índia, do Scandio, do Titânio, do Circônio, do vanádio, do cromo, do ferro, do cobalto, do cobre, da prata, do ouro, do Germanio, do antimônio, do bismuto e o telurio.

Hidróxido anfoter

Os hidróxidos também podem apresentar características anfotantes, como nos casos de hidróxido de alumínio e berílio. Ambos os exemplos são observados abaixo:

Hidróxido de alumínio como ácido:

Al (oh)₃ + 3HCl → Alcl₃ + 3h₂QUALQUER

Hidróxido de alumínio como base:

Al (oh)₃ + Naoh → Na [al (oh)₄]

Hidróxido de berílio como ácido:

Seja (oh)₂ + 2HCl → Becl₂ + H₂QUALQUER

Hidróxido de Beryllium como base:

Seja (oh)₂ + 2naoh → Na₂[Seja (oh)₄]

Diferenças entre anfoteros, anfiprtic, anfólitos e apratics

É necessário saber como diferenciar o conceito de cada termo, uma vez que sua semelhança pode se tornar confusa.

Sabe -se que os anfotores são substâncias que se comportam como ácidos ou bases em uma reação que produz um sal e água. Eles podem fazer isso para doação ou captura de um próton, ou simplesmente aceitando um torque eletrônico (ou dando) de acordo com a teoria de Lewis.

Por outro lado, substâncias anfóticas são aqueles que atuam como ácidos ou bases com a doação ou coleção de um próton, de acordo com a lei de Bronsted-Lowry. Todas as substâncias anfóticas são anfóticas.

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Os compostos ampolíticos são moléculas anfotentas que existem como zwitterions e têm íons dipolares em certos phyes de pH. Eles são usados ​​como agentes de amortecimento em soluções tampão.

Finalmente, os solventes de aperto são aqueles que não têm prótons para ceder e não podem aceitá -los.

Referências

1. Anfotérico. (2008). Wikipedia. Obtido de in.Wikipedia.org
2. Anne Marie Helmestine, P. (2017). O que significa anfotérico na química?. Obtido da pensamento.com
3. Bicpuc. (2016). Compostos anfotéricos. Obtido de Medum.com
4. Chemicool. (s.F.). Definição de anfotérico. Obtido da Chemicool.com.