Amedeo Avogadro

Amedeo Avogadro

Quem era Amedee Avogadro?

Amedeo Avogadro (1776-1856) foi um químico italiano reconhecido e físico, cuja contribuição mais notável no campo científico é a lei de Avogadro. Ele também fez contribuições na teoria atômica. Em sua homenagem, o número Avogadro foi nomeado.

Para realizar a hipótese conhecida como lei de Avogadro, ele teve que confiar em outras teorias atômicas importantes, como John Dalton e Gay-Lussac.

Com isso, ele conseguiu descobrir que os volumes iguais de gases diferentes conterão o mesmo número de moléculas se estiverem sujeitas à mesma temperatura e condições de pressão.

Esta lei foi publicada em 14 de julho de 1811 sob o título Teste de uma maneira de determinar as massas relativas das moléculas elementares dos corpos e as proporções de acordo com essas combinações.

Neste texto, Avogadro enfatizou a diferença entre átomos e moléculas, o que causou confusão.

Outro de seus trabalhos notáveis ​​foi Memória sobre as massas relativas das moléculas dos corpos simples, ou densidades esperadas de seu gás, e sobre a constituição de alguns de seus compostos, para servir como um ensaio sobre o mesmo assunto, publicado em 1814. Nele ele descreve a consistência dos gases cuidadosamente.

Biografia de Amedeo Avogadro

Nascimento e os primeiros anos

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro nasceu em 9 de agosto de 1776 em Turim, um importante centro cultural, comercial e industrial.

Seu pai era um magistrado de uma família antiga e nobre na região de Piedmonte. Após suas etapas, em 1796, Amedeo decidiu se formar na lei canônica, ramo do direito encarregado da regulamentação legal da igreja.

Pode servir você: Francisco Colmenero: Biografia, Personagens e Filmes

Mas o interesse real de Avogadro era matemática e física, então ele se juntou a esse campo e dedicou sua vida à ciência, gerando contribuições transcendentes.

Trabalho científico e de ensino

Em 1809, ele conseguiu obter uma posição para ensinar física na Escola Real de Vercelli, localizada nesta cidade.

Mais tarde, depois de publicar seus dois textos mais importantes em 1811 e 1814, em 1820, a Universidade de Turim criou um presidente de física, especialmente para ele.

Esta cadeira lhe deu por 36 anos, até o dia de sua morte. Sua dedicação ao ensino fala de seu interesse em transmitir conhecimento, bem como o valor que ele deu ao campo da pesquisa.

Um ano depois, ele publicou outro de seus textos emblemáticos, intitulado Novas considerações sobre a teoria das proporções determinadas nas combinações e na determinação das massas dos corpos moléculas.

Nesse mesmo ano, ele também escreveu Memória sobre como incluir compostos orgânicos nas leis comuns das proporções específicas.

Durante 1821, Avogadro manteve uma participação política prudente durante a revolução contra o rei da Sardenha.

No entanto, esse interesse político de Amedeo estava diminuindo até 1848, quando Alberto de Sardinña aprovou uma constituição modernizada. Em 1841, no meio deste contexto, o cientista publicou todo o seu trabalho em quatro volumes.

Vida privada e morte

Pouco se sabe sobre sua vida pessoal, a menos que ele fosse conhecido por carregar uma existência piedosa e sóbria. Ele contratou núpcias com Felicita Mazzé, com quem teve seis filhos.

Pode servir a você: Carlos II, o enfeitiçado: Biografia

Dizem que ele financiou alguns revolucionários contra a Sardenha, embora não haja evidências para confirmar.

Amedeo Avogadro morreu em 9 de julho de 1856 em Turim, às 79 anos. Em sua homenagem, há uma cratera lunar e um asteróide com seu nome.

Contribuições Avogadro para a Ciência

Lei de Avogadro

Avogadro propôs um método para determinar as massas pertencentes às moléculas dos corpos que podem passar para o estado gasoso e o número de referência dessas moléculas nas combinações.

Este método é que, se volumes iguais de gases contêm um número igual de partículas, a relação entre as densidades desses gases deve ser igual à relação entre as massas dessas partículas.

Esta hipótese também foi usada por Avogadro para determinar o número de moléculas que formam os diferentes compostos.

Uma das peculiaridades que ele notou foi que os resultados de sua teoria contradiziam as conclusões que Dalton havia alcançado, levando em consideração suas regras de máxima simplicidade.

Avogadro estabeleceu que essas regras eram baseadas em suposições arbitrárias, para que sejam substituídas por suas próprias conclusões, calculando pesos atômicos.

Gases ideais

Essa teoria faz parte do conjunto de leis referentes e aplicáveis ​​aos gases ideais, que consistem em um tipo de gás composto por um conjunto de partículas específicas que se movem aleatoriamente sem interagir entre si.

Por exemplo, Avogadro aplicou esta hipótese em cloreto de hidrogênio, água e amônia.

Pode servir a você: Svante August Arhenius: Biografia, teorias, contribuições, obras

No caso de cloreto de hidrogênio, foi possível verificar se um volume de hidrogênio reage entrando em contato com um volume de dicloro, resultando em dois volumes de cloreto de hidrogênio.

Distinção entre moléculas e átomos

Naquela época, não havia distinção clara entre "Atom" e "Molécula". De fato, Dalton tendia a confundir esses conceitos.

A razão para a confusão de ambos os termos foi porque Dalton considerou que elementos gasosos, como oxigênio e hidrogênio, faziam parte dos átomos simples, o que contradiz a teoria de algum gay-lussac.

Avogadro conseguiu esclarecer essa confusão, pois implementou a noção de que esses gases são compostos de moléculas que têm alguns átomos. Através da lei de Avogadro, o peso relativo de átomos e moléculas pode ser determinado, o que implicava sua diferenciação.

Embora tenha sido uma grande descoberta, foi esquecido pela comunidade científica até 1858, com a chegada dos testes de Cannizzaro.

Graças à lei de Avogadro, o conceito de "mol" poderia ser introduzido, que consiste na massa em gramas que é igual ao peso molecular.

O número de moléculas contidas em uma toupeira foi chamado de Avogadro e é 6.03214179 x 1023 mol.L-1, este número é o mais preciso hoje.

Referências

1. Avogadro, a. (1811). Ensaio sobre uma maneira de determinar as massas relativas das moléculas elementares dos corpos e as proporções em whoich que entram. Química recuperada.ele te.Hu
2. Heurema (s.F). Amedeo Avogadro. Recuperado de Heurema.com.
3. Lei Avogadro. Recuperado de es.Wikipedia.org