Conceito de aluguel, radicais mais comuns, estrutura

A eu alugo É um grupo ou substituinte que deriva de um alcano, eliminando um de seus hidrogênios. Portanto, é composto por carbono e hidrogênio, e sua fórmula geral é c_nH_2n+1, em vez de c_nH_2n+2 Para todos os alcanos não cíclicos, ou seja, correntes lineares ou ramificadas.

Rent, como um grupo, é simbolizado com a letra r. Assim, a estrutura molecular de muitos compostos orgânicos pode ser generalizada com a introdução de r. Neles, R é apenas parte da molécula, ligada ao seu esqueleto ou a um grupo funcional reativo.

Grupo de aluguel. Fonte: Gabriel Bolívar.

A imagem superior exemplifica o acima. Metano, cap₄, É um alcano e, quando perde um de seus hidrogênios, ligando a uma molécula ou grupo, se transforma em metilo, ch₃-. O metil não é um composto: não existe como uma molécula livre; A menos que seja o radical metilo, Cho₃·, Que é altamente reativo.

Alugar, simbolizado com r, forma uma ligação covalente com o restante de uma molécula. Assim, os compostos alquilicais são representados como RG, onde G é um grupo que abrange toda a molécula. Por exemplo, os álcoois têm fórmula ROH, então são compostos alquil.

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Nomenclatura

A nomenclatura do aluguel não tem nada a ver com a renda de uma propriedade. Isso vem da mesma nomenclatura do Alkane de onde deriva. Na imagem acima, por exemplo, o metano é transformado no grupo metil. Assim, basta substituir a terminação -ano, do nome do Alkane, pela rescisão -ILO.

Outro exemplo tem de etano, CHO₃CH₃. Ao perder um de seu hidrogênio e ligado a uma molécula ou grupo, ele é transformado no grupo etilo, CH₃CH₂-.

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Da mesma forma, ocorre com todos os outros alcanos, mesmo aqueles que consistem em cadeias cíclicas como o ciclohexano, que é transformado em ciclohexil.

Radicais mais comuns

Os radicais alkynd são aquelas "peças soltas e reativas" que são obtidas quando r é separado de uma molécula. Suas abundâncias são proporcionais às dos grupos alugados dos quais derivam. Por exemplo, o grupo Metilo, Cho₃- E o metil radical, Cho₃· Eles são relativamente os mesmos que comuns.

Em geral, radicais ou grupos de aluguel provenientes de alcanes contendo menos de cinco átomos de carbono em seu esqueleto, são os mais comuns. Isto é, acima do Pentano e todos os seus isômeros, esses radicais se tornam mais difíceis de encontrar.

Porque? Existem dois motivos. A primeira é que as moléculas de hidrocarbonetos, em alta energia, tendem a sofrer rupturas de ligação, de modo que seus tamanhos e massas moleculares são reduzidos.

E o segundo é que, na natureza, existem "sopas de isômero", que são muito difíceis de purificar por destilação por causa da pequena diferença entre seus pontos de ebulição.

É assim que os altágles mais abundantes e seus radicais são os de cadeia curta, com vários átomos de carbono inferiores a seis. Exemplos desses alces são: CH₃-, CH₃CH₂-, CH₃CH₂CH₂-, CH₃CH₂CH₂CH₂-, e seus possíveis isômeros.

Estrutura

Até agora, os ALKs endereçados tiveram estruturas de cadeia linear. Suas estruturas, como esperadas, são as mesmas que as dos alcaneos daqueles que procedem.

Lefes lineares resultarão em grupos alcimais lineares. Tops ramificados, por outro lado, gerarão alcatórios ramificados. O mesmo acontece com os alcanos cíclicos.

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No entanto, os alcanos lineares também podem causar alcais aparentemente ramificados, dependendo de qual de seus átomos de carbono perde hidrogênio. Considere o exemplo de propano:

Estrutura de propano e seus grupos de alces derivados. Fonte: Gabriel Bolívar.

Se você perder um hidrogênio de qualquer um de seus carbonos primários, ou seja, daqueles de suas extremidades, o grupo propil é obtido, CH₃CH₂CH₂-.

Enquanto isso, se o hidrogênio o perder de seu carbono secundário ou central, o grupo isopropil é obtido (CH₃)₂CH-. Na imagem, dois compostos RX são mostrados, sendo R sendo o propil ou isopropil.

Propriedades

Os grupos de aluguel geralmente não reagem porque seus links C-C ou C-H não são fáceis de quebrar. Independentemente de sua estrutura molecular, todos eles compartilham uma propriedade comum: hidrofobicidade. Isto é, eles não mostram afinidade por água ou qualquer solvente polar. Mas eles fazem pelas gorduras.

Quando o grupo Renta R é muito grande, ou quando há muitos em uma molécula, sua hidrofobicidade aumenta. É o mesmo para dizer que sua lipofilicidade aumenta (amor por gorduras). Então, quanto mais "alugada" uma molécula é, mais afinidade terá por gordura e mais difícil será removê -la com água.

Exemplos de compostos alquil

O termo 'compostos alquil' é extremamente ambíguo em termos de química orgânica. O grupo ou a molécula para a qual o grupo Rento R recebe sempre a prioridade é sempre dada prioridade. E são esses grupos ou moléculas que definem as famílias de compostos orgânicos.

No entanto, quando esses grupos são mais comuns na química inorgânica, como em halógenos e sulfatos, alguma importância é dada ao componente de alquil. Alguns exemplos serão mencionados para esclarecer este ponto.

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Alugar hacks

Brometo de metilo

Haluros de aluguel tem uma fórmula RX geral, onde x é um átomo de halogênio (F, Cl, Br e I), e R qualquer grupo ou substituição de alquil. Por exemplo, Cho₃BR é o brometo de metila.

Alugar sulfatos

Sulfato de Dimetil

Sulfatos de aluguel têm uma fórmula Geral de ROSO₃R ', onde r e r' são dois grupos alcais que podem ser iguais ou diferentes. Assim, temos dimetil sulfato, CHO₃URSO₃CH₃ ou eu₂SW₄.

Alugar boratos

Os borats de aluguel têm uma fórmula geral (ro₃) B. Por exemplo, o (CHO₃CH₂QUALQUER)₃B O (EtO)₃B é chamado de borato de etila.

Triaquilboros

Da mesma forma, temos o Triaquilboros, cuja fórmula geral é r₃B. Por exemplo, o (CHO₃)₃Me₃B é chamado trimethylborano (TMB).

Álcoons

Os álcoois também são compostos alquilos, e sua fórmula geral é ROH. No entanto, a presença única do grupo OH perde importância para os grupos alugados. Os álcoois não são chamados de 'hidróxidos de alquil', porque o aluguel como tal não são as partes mais fundamentais de suas moléculas, mas o OH.

Por outro lado, nos exemplos anteriores, há ênfase na presença dos grupos alugados r; Porque, em conta, halogênios, sulfatos, boros e boratos são muito.

Referências

1. Morrison, r. T. e boyd, r, n. (1987). Quimica Organica. 5ª edição. Interamericano Editorial Addison-Wesley.
2. Carey f. (2008). Quimica Organica. (Sexta edição). Mc Graw Hill.
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