Terceira revolução química

Bohr Atomic Model, 1913. Fonte: Thalia Inga, CC BY-SA 3.0, Wikimedia Commons

Qual é a terceira revolução química?

O Terceira Revolução da Química Refere -se aos avanços feitos na área deste ramo da ciência no século XX, especificamente entre 1904 e 1924. Alguns deles foram a delimitação do conceito de Valência, as contribuições de Lewis em termos de configurações atômicas, ligações covalentes, ácidos e bases, eletronegatividade e pontes de hidrogênio.

O documento mais representativo desta época foi a monografia de Gilbert Newton Lewis, Em Valência e a estrutura de átomos e moléculas (Valência e a estrutura de átomos e moléculas), publicado em 1923.

Principais idéias da terceira revolução da química

Em Valência e a estrutura de átomos e moléculas, Gilbert n trabalho. Lewis, é a fonte de muitas das idéias atuais da teoria eletrônica sobre links e reatividade.

Foi o trabalho principal da terceira revolução química. Algumas das contribuições mais relevantes deste documento são as seguintes e extraídas textualmente do trabalho acima mencionado (aqueles que estão nas citações):

1. O link formado através de um par de elétrons compartilhados

"... a ligação química é, em todos os momentos e em todas as moléculas, alguns elétrons que permanecem unidos ...".

2. A continuidade do link e polarização

“… Devido à grande diferença entre substâncias polares e não polares, pode ser mostrado como uma molécula pode se mover de um polar para não polar, de acordo com as condições ambientais. No entanto, isso não acontece Por sal de sal, Ocorre através de gradações imperceptíveis ... ".

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3. A relação entre a polaridade do link e a eletronegatividade

“... o par de elétrons que constituem o link pode ser encontrado entre dois centros atômicos em uma posição de modo que não há polarização elétrica ou pode estar mais próxima de um dos centros atômicos, dando a esse átomo uma carga negativa e, consequentemente, positiva Carregue para o outro átomo ... ".

A partir disso, é derivado que o átomo central é geralmente o mais eletropositivo, enquanto os átomos periféricos são os mais eletronegativos.

4. Ácidos e bases

"... A definição de um ácido e uma base como substância que perde ou ganha íons de hidrogênio é mais geral do que aqueles que usamos anteriormente [por exemplo, as definições de Arrhenius] ...".

5. A definição de ácido e base Lewis

“… Uma substância básica é aquela que possui alguns elétrons que podem ser usados ​​para completar outro átomo e estabilizá -lo (…). Uma substância ácida é aquela que pode usar o par de elétrons de outra molécula para completar e se estabilizar ... ”.

6. A importância das pontes de hidrogênio

“… Parece -me que a adição mais importante da minha teoria da valência cai no que é conhecido como pontes de hidrogênio (...), o que significa que um átomo de hidrogênio pode ser ligado a dois pares de elétrons de dois átomos diferentes, de modo que ele age como como age como Uma ponte entre esses dois átomos ... ".

7. Os elétrons de Valência podem ocorrer a ligação química

Os elétrons de Valência são entendidos como a camada externa do átomo.

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8. A regra do octeto

Os átomos com duas ou mais camadas de elétrons têm a tendência de perder, ganhar ou compartilhar elétrons até que sua camada mais externa seja composta por oito elétrons de Valencia. Assim, os átomos ganham sua estabilidade.

Personagens da terceira revolução química e suas contribuições

- Gilbert Newton Lewis (1875-1946), físico americano que desenvolveu o conceito de vínculo covalente e cunhou a palavra "fóton". Além disso, estabeleceu a regra do octeto.

- Niels Bohr (1885-1962), físico dinamarquês que ajudou a entender o átomo e a mecânica quântica.

- Henry Moseley (1887-1915), British Physicochemical que descobriu 5 novos elementos e estabeleceu o conceito de número atômico.

- Erwin Schrödinger (1887-1961), físico austríaco que estabeleceu a "equação de Schrödinger", que se tornaria a base da mecânica quântica.

- Werner Heisenberg (1901-1976), Físico teórico alemão, pioneiro da mecânica quântica.

- Linus Pauling (1901-1994), Engenheiro Americano de Química e Bioquímica. Entre outras contribuições, ele introduziu a teoria do vínculo de Valência. Foi um dos primeiros produtos químicos quânticos.

As outras revoluções da química

William b. Jensen (1995) ressalta que a história da química moderna é organizada em um modelo composto por três revoluções, que correspondem a três níveis de discurso usados ​​na química de hoje. Esses três níveis são:

1. O nível macroscópico ou o nível molar (substâncias simples, compostos, soluções e misturas heterogêneas).

2. O nível atômico-molecular (átomos, íons e moléculas).

3. O nível subatômico ou o nível elétrico (elétrons e núcleos).

Esses três níveis correspondem a três revoluções diferentes na química:

1. Primeira Revolução da Química: Entre 1770 e 1790

Permitiu esclarecer os conceitos de substâncias simples e compostas, o papel do calor e a conservação da massa nas mudanças estatais e nas reações químicas.

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Em grande parte, essa primeira revolução foi o resultado das obras do francês Antoine Lavoisier.

2. A segunda revolução química: entre 1855 e 1875

Nesse período, pesos atômicos, as fórmulas da composição molecular, o conceito de Valência e a lei periódica foram determinadas.

Nesse caso, a revolução da química se deveu às obras de muitos cientistas, entre os quais o italiano Stanisla Canizzaro, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekulé, entre outros, entre outros, entre outros.

3. A Terceira Revolução da Química: 1904 e 1924

Deu lugar à teoria eletrônica moderna sobre títulos químicos e reação. Esta revolução foi o produto da interação entre físicos e produtos químicos.

Referências

1. O traito da terceira revolução química. Uma homenagem a “valência e estrutura de átomos e moléculas. Recuperado de Che.Uc.Edu.
2. A revolução química. Recuperado de ACS.org.