Svante August Arhenius Biografia, teorias, contribuições, obras

Svante August Arhenius (1859-1927) Ele era um físico e químico sueco conhecido por seu trabalho na área de dissociação eletrolítica e outras teorias que o tornaram uma referência mundial para pesquisa científica.

Ele foi o primeiro sueco a receber o Prêmio Nobel de Química, escritor de textos científicos e reconhecido como pai da física; Ele exerceu ensino universitário e publicou hipóteses sobre a origem da vida e a formação de estrelas e cometas.

Domínio do pub da vor dem 1. Jan. 1923 Veröffentlicht

Especialistas afirmam que os experimentos de Arrhenius avançaram no tempo. Um exemplo disso foi sua pesquisa sobre os agentes, causando o aquecimento global do planeta e suas recomendações para evitar esse problema sério que atualmente afeta a vida na Terra.

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Biografia

Infância e estudos

Svante August Arhenius nasceu em 19 de fevereiro de 1859 em uma fazenda rústica localizada em Vik, Suécia. Seu pai era Gustav Arhenius e sua mãe Carolina Christina Thunberg.

Desde tenra idade, ele estava em contato com o mundo acadêmico, já que seu tio Johann Arrhenius era professor de botânica e mais tarde reitor da Escola de Agricultura em Ultuna, enquanto seu pai trabalhava como agrimensor na Universidade de Upsala.

Com o objetivo de melhorar sua situação econômica, a família se mudou em 1860 para Upsala, apenas um ano após o nascimento de Little Svante, que provou ser um prodígio desde tenra idade. Alega -se que, aos três anos de idade, eu já li por conta própria e resolvi operações matemáticas simples.

Arrhenius estudou na Upsala Cathedral School, um recinto de prestígio histórico fundado em 1246, onde se formou em 1876 com excelentes qualificações.

Contando 17 anos, ele entrou na Universidade de Upsala, onde estudou matemática, física e química. Cinco anos depois, ele se mudou para Estocolmo para trabalhar sob as ordens do professor Erick Edlund (1819-1888) na Royal Academy of Sciences da Suécia.

Inicialmente, Arrhenius ajudou Edlund em investigações, mas logo começou a trabalhar em sua própria tese de doutorado Pesquisa de condutividade galvânica de eletrólitos, Apresentado em 1884 na Universidade de Upsala.

Esta pesquisa girou em torno da dissolução de eletrólitos em soluções aquosas e sua capacidade de gerar íons positivos e negativos que levavam eletricidade. Infelizmente, a teoria foi descrita como errônea, então a pesquisa foi aprovada com uma pontuação mínima e objetada por seus colegas de classe.

Novas experiências

Essa rejeição da comunidade científica não prendeu Arrhenius, que enviou cópias de sua tese a cientistas de renome como Rudolf Clausius (1822-1888) Julios Lothar Meyer (1830-1895) Wilhem Ostwald (1853-1932) e Jacobus Henricus Vanricus 'T. Hoff. (1852-1811).

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Arrhenius continuou a treinar e aprender com seus colegas. Ele recebeu uma bolsa da Academia de Ciências que lhe permitiu viajar e trabalhar em laboratórios de pesquisadores de destaque em lugares como Riga, Graz, Amsterdã e Leipzig

Ele começou sua atividade como professora em 1891, ensinando física na Universidade de Estocolmo. Seis anos depois, ele foi nomeado reitor deste gabinete de ensino superior.

Teorias

Teoria da dissociação eletrolítica

Durante seu estágio como professor universitário, Arrhenius continuou trabalhando em pesquisas sobre soluções aquosas tratadas em sua tese de doutorado. Esta nova revisão de seus dados e experimentos serviu de base para apresentar em 1889 sua teoria da dissociação eletrolítica.

Arrhenius garantiu que um eletrólito era qualquer substância que se dissolvesse em uma solução aquosa foi capaz de conduzir uma corrente elétrica.

Após a dissolução, esses eletrólitos dissociaram gerando uma carga positiva e negativa à qual chamavam de íons. A parte positiva desses íons era chamada de cátion e o ânion negativo.

Ele explicou que a condutividade de uma solução depende da quantidade de íons concentrados na solução aquosa.

As soluções nas quais esses eletrólitos foram ionizados foram classificados como ácidos ou bases, dependendo do tipo de carga negativa ou positiva que eles formam.

Esses resultados permitiram interpretar o comportamento dos ácidos e as bases que eram conhecidas até aquele momento e deram uma explicação a uma das propriedades mais importantes da água: sua capacidade de dissolver substâncias.

Esta investigação o fez merecer o Prêmio Nobel de Química em 1903, que o consagrou entre seus pares nacionais e estrangeiros.

Dois anos depois de receber esse importante prêmio, ele assumiu a direção do recém -inaugurado Instituto Nobel de Química Física, uma posição que ocupou até sua aposentadoria em 1927.

Equação de Arrhenius

Arrhenius propôs em 1889 uma fórmula matemática para verificar a dependência entre a temperatura e a velocidade de uma reação química.

Um estudo semelhante foi iniciado em 1884 pelo cientista Van't Hoff, mas foi Arhenius quem acrescentou uma justificativa física e a interpretação da equação, oferecendo uma abordagem mais prática a essa contribuição científica.

Um exemplo deste estudo pode ser observado na vida cotidiana, quando os alimentos são salvos em uma geladeira, onde baixas temperaturas permitem a reação química que faz com que sua deterioração seja mais lenta e, portanto, seja adequada para consumo por mais tempo.

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A equação de Arrhenius pode ser aplicada a reações homogêneas de refrigerante, em dissolução e processos heterogêneos.

Arhenius e mudanças climáticas

Mais de cem anos atrás, quando o aquecimento global não era uma questão de debate e preocupação, Arrhenius já estava começando a aumentá -lo, oferecendo previsões sobre o futuro da vida no planeta.

Em 1895, ele se dedicou a estudar a ligação entre a concentração de dióxido de carbono (CO₂) Na atmosfera e na formação de geleiras.

Ele concluiu que uma redução de 50 % (CO₂) Isso pode significar a diminuição entre 4 ou 5 ° C da temperatura do planeta, o que poderia gerar um resfriamento maciço, semelhante aos períodos glaciais pelos quais a terra passou.

Por outro lado, se esses níveis de CO₂ Um resultado reverso aumentaria 50%, um aumento de temperatura entre 4 ou 5 ° C que causaria aquecimento anormal, com consequências devastadoras para o clima da terra.

Arrhenius também determinou que os combustíveis fósseis e a atividade industrial incessante do ser humano seriam as principais causas desse aumento na concentração de CO₂ atmosférico.

Seus cálculos previram um efeito de incidência comprovado no equilíbrio natural do nosso planeta e que fazem de Arrhenius o primeiro homem a conduzir investigações formais sobre esse assunto.

A origem da vida e outras contribuições

Os tópicos de interesse eram muito diversos. Ele ofereceu contribuições na área de cosmologia com uma teoria sobre a origem dos cometas atribuídos à pressão da radiação solar à sua formação; Além de uma teoria sobre a evolução das estrelas.

O estudo sobre a origem da vida não foi negligenciado por esse cientista, que em sua teoria de Panspermia afirmou que o germe da vida está espalhado por todo o universo e que só precisa ter as condições necessárias para se desenvolver.

Uma teoria muito moderna, se for levada em consideração que atualmente os cientistas estudam a presença de material interplanetário em meteoritos caídos na Terra e a possibilidade de que eles serviram como veículo para a primeira faísca da vida no planeta.

Arrhenius recebeu durante sua vida múltiplas ofertas de emprego de outros países, no entanto, ele sempre preferiu trabalhar na Suécia. O período em que ele trabalhou na Universidade da Califórnia, Estados Unidos, e isso resultou em seu livro Imunoquímica (1907).

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Tocam

Arrhenius também se destacou como um escritor prolífico, com a publicação de obras e discursos acadêmicos.

- Eletroquímica Teórica (1900).

- Tratado de Física Cósmica (1903).

- Teoria da Química, Terra e o Universo (1906).

- Imunoquímica (1907).

- Mundos em Criação: A Evolução do Universo (1908).

- Leis Quantitativas em Química Biológica (1915).

- O destino das estrelas (1915).

- Química e Vida Moderna (1915).

- Teoria das soluções (1918).

Alguns textos foram escritos exclusivamente para a análise profunda do estudo e da prática química, mas também fizeram várias publicações de uma narrativa fácil para interpretar não apenas para a comunidade acadêmica, mas também pelo público em geral.

Reconhecimento

O prêmio mais proeminente concedido a Arrhenius foi indiscutível.

Em 1902, a Royal Society of London (Royal Society) concedeu a ele a Medalha Davy e a mesma instituição o nomeou membro estrangeiro em 1911.

O mesmo ano foi o primeiro a receber a medalha de Willard Gibbs concedida pela Sociedade Americana de Química.

Em 1914, ele obteve a Medalha Faraday proferida pelo Instituto de Física do Reino Unido, além de uma série de distinções e taxas oferecidas por cerca de dez universidades européias distintas.

Em sua homenagem, eles também foram nomeados o Ram Lunar.

Vida pessoal

Os historiadores afirmam que Arrhenius era de grande espírito humano. De fato, durante a Primeira Guerra Mundial, ele lutou para ajudar os cientistas livres e repatriados que foram feitos de prisioneiros de guerra.

Ele se casou duas vezes, em 1884 com Sofia Rudbeck, seu aluno e assistente com quem ele teve um filho. Vinte a um ano após seu primeiro vínculo, ele se casou com María Johansson, tendo três filhos.

Ele trabalhou incansavelmente até sua morte que ocorreu em Estocolmo em 2 de outubro de 1927 aos 68 anos de idade.

Referências

1. Bernardo Herradon. (2017). Arrhenius, um dos pais da química moderna. Retirado de Principia.Io
2. Elisabeth Crawford. (2015). Svante Arrhenius, químico sueco. Tirado de Britannica.com
3. Miguel Barral. (2019). Svante Arhenius, o homem que prejudica a mudança climática. Retirado de bbvaopenmind.com
4. Miguel g. Corral (2011).Os meteoritos podem detonar o início da vida. Tirado de Elmundo.é
5. Svante Arrhenius. Retirado da NewWorldyClopedia.org
6. Francisco Armijo de Castro. (2012). Cem anos de águas mineromedicinais. Dois hidrologistas: Antoine Lavoisier e Svante Arrhenius. Tirado de revistas.Ucm.é