Estrutura de sulfeto de cálcio (CAS), propriedades, obtenção, uso

Ele Sulfeto de cálcio É um sólido inorgânico formado pelo elemento de cálcio (CA) e pelo (s) elemento (s) de enxofre, de fórmula química é CAS. É um sólido solúvel branco amarelado em água, encontrado na natureza em alguns vulcões e em alguns meteoritos na forma de um mineral chamado Oldhamite.

O CAS ao se dissolver em água forma vários compostos porque os íons de enxofre^2- torna -se Ion sh^- e os íons oh são formados^-. A solução resultante é alcalina. Este composto é usado como base para compostos luminescentes ou que produzem luz visível sob certas condições. Esses materiais também são usados ​​em pinturas leves.

O sulfeto de cálcio CAS foi encontrado em alguns meteoritos. Autor: рte жра ё -. Fonte: Pixabay.

O CAS tem sido considerado um medicamento possível para tratar problemas cardíacos e vasos sanguíneos, como hipertensão ou alta pressão, que é uma doença que afeta uma grande parte da população mundial.

Com sulfeto de cálcio, outros compostos, como nitrato de cálcio e carbonato de cálcio, podem ser obtidos. Deve ser tratado com cautela e em contato com a umidade da atmosfera pode produzir h₂S que é muito tóxico.

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Estrutura

O sulfeto de cálcio é um composto altamente iônico formado por um íon CA cálcio²⁺ e um íon sulfeto s^2-.

Cristalizar em uma estrutura cúbica como sal -gema.

Estrutura cristalina cúbica de sulfeto de cálcio. Amarelo = enxofre; Branco = cálcio. Benjah-BMM27 / Domínio Público. Fonte: Wikimedia Commons.

Nomenclatura

• Sulfeto de cálcio

Propriedades físicas

Estado físico

Cristais sólidos e cristalinos brancos amarelados, como cloreto de sódio, como cloreto de sódio.

Peso molecular

72.144 g/mol

Ponto de fusão

2528 ºC

Densidade

2,59 g/cm³

Solubilidade

Solúvel em água. Insolúvel em etanol.

Propriedades quimicas

Solução aquosa

Ao se dissolver na água, o CAS é separado em seus íons Ca de cálcio ²⁺ e sulfeto s^2-. O último na água pega um próton e se torna o íon shh hidrosulfuro^- liberando um íon hidroxil oh^-.

Pode servir você: peneirado

S^2- + H₂Ou ⇔ sh^- + Oh^-

Portanto, as soluções de sulfeto de cálcio são alcalinas (elas têm pH básico) e não possuem íons s^2- mas sh^-.

Somente no caso de uma grande quantidade de álcalis ser adicionada à solução como o hidróxido de sódio Naoh. O equilíbrio se move em direção à formação de íons de enxofre S^2-.

O sulfeto de cálcio se dissolve na água formando outros compostos. Autor: Clker-Free-Vector-Imagens. Fonte: Pixabay.

O SH^- Você pode levar outro próton h⁺ de água, formando sulfeto de hidrogênio, que é um composto muito tóxico.

Sh^- + H₂Ou ⇔ h₂S + Oh^-

Portanto, pequenas quantidades de forma H na água₂S e, ao ser exposto à umidade do meio ambiente, o CAS emite um cheiro desagradável típico de sulfeto de hidrogênio.

Compostos presentes ao se dissolver na água

O resultado das reações de água anteriormente indicadas é que a CA (sh) é formada₂, CA (OH)₂ e ca (sh) (oh).

Cas + h₂O → CA (SH) (OH)

CA (sh) (oh) + h₂O → CA (OH)₂ + H₂S

Reação ácida

As mesmas reações que ocorrem na água fazem o CAS reagir com ácidos formando H₂S.

CAS + 2 HCl → CACL₂ + H₂S

Outras reações

Se uma solução de sulfeto de cálcio com enxofre for aquecida, os íons polissulfeto serão obtidos₄^2- e s₃^2-.

Se o CAS for aquecido em ar seco ou oxigênio puro, o composto é oxidado em caso de sulfito de cálcio₃ E depois para o caso de sulfato de cálcio₄:

2 CAS + 3 O₂ → 2 caso₃

2 caso₃ + QUALQUER₂ → 2 caso₄

Com agentes oxidantes como o clorato KCLO de potássio₃, Nitrato de potássio de KNO₃ ou dióxido de chumbo₂ reações violentas ocorrem.

Obtenção

O sulfeto de cálcio pode ser preparado calcinando (aquecimento a temperatura muito alta) o cálcio (Ca) e o enxofre (s) em atmosfera inerte, ou seja, eles não estão presentes, por exemplo, oxigênio ou vapor de água.

Pode atendê -lo: ácido cloro (hclo2)

CA + S + Heat → Cas

Também pode ser obtido pelo aquecimento da caixa de sulfato de cálcio₄ Com carvão:

Caso₄ + 2 C → CAS + 2 CO₂

No entanto, neste último caso, uma casa pura não é obtida, pois reage adicionalmente com o caso₄ formando CAO e assim₂.

CAS também é gerado pela queima de resíduos de carvão.

Presença na natureza

O CAS está naturalmente presente no mineral de Oldhamita. Este é um componente de alguns meteoritos e é importante pela pesquisa científica que é realizada no sistema solar.

Acredita -se que o Oldhamita foi formado por condensação na nebulosa que originou o sistema solar. Também está presente em vulcões.

O sulfeto de cálcio CAS está no mineral de Oldhamita, que foi encontrado em alguns meteoritos. Leon Hupperichs/CC BY-SA (https: // CreativeCommons.Org/licenças/BY-SA/3.0). Fonte: Wikimedia Commons.

Além disso, o sulfeto de cálcio é produzido naturalmente pela redução do caso₄ (gesso) possivelmente pela ação das bactérias.

Formulários

Em materiais leves

Um dos usos mais difundidos de sulfeto de cálcio tem sido uma base para compostos leves. São substâncias que emitem luz visível sob certas circunstâncias.

Nos compostos luminescentes do CAS, isso atua como base e ativadores são adicionados à estrutura como cloretos de certos elementos, como cerio (CE³⁺) e Europio (UE²⁺).

O material resultante da união do CAS e do ativador é usado, por exemplo, em telas de tubos de raios catódicos que compõem as telas antigas de computadores ou computadores ou dispositivos de TV antigos.

Os computadores antigos monitores tinham tubos de raios catódicos nos quais às vezes compostos luminescentes de sulfeto de cálcio e ativadores são usados ​​às vezes. Autor: Andreas160578. Fonte: Pixabay.

Eles também são usados ​​nas lâmpadas atuais de diodos emissores de luz, ou LED (sigla para inglês Diodos emissores de luz).

Pode servir você: ayaroína Lâmpada LED. Alguns podem conter compostos luminescentes de sulfeto de cálcio. Nenhum autor legível por máquina fornecido. Apper assumiu (com base em reivindicações de direitos autorais). /CC BY-SA (http: // CreativeCommons.Org/licenças/BY-SA/3.0/). Fonte: Wikimedia Commons.

Esses materiais também são usados ​​em pinturas leves e vernizes.

Em medicina

O sulfeto de cálcio tem sido considerado em estudos médicos como um medicamento para tratar a hipertensão arterial (alta pressão nas artérias). Esta é uma doença que afeta o sistema cardiovascular de muitas pessoas (vasos cardíacos e sanguíneos).

CAS é considerado como um "doador" de H₂S. Isso desempenha um papel importante na regulação do tom ou força dos vasos sanguíneos, para que o governo CAS possa ser um possível remédio para tratar a hipertensão.

O sulfeto de cálcio foi estudado como um possível remédio para a alta pressão do sistema cardiovascular de pessoas doentes. Autor: Mohamed Hassan. Fonte: Pixabay.

Ao obter outros compostos

O sulfeto de cálcio permite preparar outros compostos, como o nitrato de cálcio CA (não₃)₂:

CAS + 2 HNO₃ → Ca (não₃)₂ + H₂S

Também tem sido usado para obter carbonato de cálcio caco₃. Para isso, uma solução aquosa de CAS é submetida ao carvão₂:

Cas + h₂Ou + co₂ → h₂S + caco₃

Outros aplicativos

O sulfeto de cálcio também é usado como aditivo para lubrificantes e como agente de flutuação na extração mineral.

Riscos

O sulfeto de cálcio pode causar a pele, os olhos e a irritação do trato respiratório. Deve ser manipulado com precaução e implementos de segurança adequados.

É um composto muito tóxico para a vida aquática, por isso é perigoso para esses ambientes.

Referências

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